मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र: Difference between revisions

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Latest revision as of 09:06, 8 May 2024

मूलानुपाती सूत्र

मूलानुपाती सूत्र रासायनिक सूत्र का एक प्रकार है जो रासायनिक सूत्र में उपस्थित परमाणुओं का सबसे सरल अनुपात करने में सहायता करता है।

मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र दोनों के बीच सामान्य संबंध है:

आणविक सूत्र = n × मूलानुपाती सूत्र

इस सूत्र का उपयोग यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र और आणविक सूत्र दोनों को ज्ञात करने के लिए किया जा सकता है।

जहाँ

n यौगिक के आणविक द्रव्यमान और मूलानुपाती द्रव्यमान के अनुपात को दर्शाता है।

आणविक सूत्र

आणविक सूत्र को उस सूत्र के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो यौगिक में उपस्थित परमाणुओं की वास्तविक संख्या बताता है।

मूलानुपाती सूत्र किसी यौगिक में उपस्थित विभन्न परमाणुओं के सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात को बतलाता है, जबकि आणविक सूत्र किसी यौगिक के अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है।

नोट

यदि किसी यौगिक में उपस्थित सभी अणुओं का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात हो, तो उसका मूलनुपाती सूत्र आसानी से ज्ञात किया जा सकता है। यदि उस पदार्थ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात हो तो मूलानुपाती सूत्र से आणविक सूत्र भी ज्ञात किया जा सकता है।

प्रश्न: जल के मूलानुपाती सूत्र की गणना करें।
उत्तर: मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान निर्धरित करने के लिए उसमे उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग करेंगे।
1.) H₂O के लिए मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान
= (2 $\times$ 1.008) + 16.00
= 2.008 + 16.00
= 18.008 gm
2.) मोलर द्रव्यमान को मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान से विभाजित कीजिये।
जल का मोलर द्रव्यमान = 18.01528 g/mol 18.008
= ${\frac {18.01528}{18.008}}$
$\thicksim$ 1.00

उदाहरण

फॉस्फोरिक अम्ल के मूलानुपाती सूत्र की गणना करें;
P का प्रतिशत = 31.63%
O का प्रतिशत = 65.31%
H का प्रतिशत = 3.06%

H का द्रव्यमान = 3.06
P का द्रव्यमान = 31.63
O का द्रव्यमान = 65.31
H के मोल की संख्या = ${\frac {3.06}{1}}$ = 3.06
P के मोलों की संख्या= ${\frac {31.63}{31}}$ = 1.02
O के मोलों की संख्या = ${\frac {65.31}{16}}$ = 4.08
मोल्स का अनुपात H = ${\frac {3.06}{1.06}}$ = 3
P के मोल का अनुपात = ${\frac {1.06}{1.06}}$ = 1
O के मोल का अनुपात = ${\frac {4.08}{1.06}}$ = 4
इस प्रकार फॉस्फोरिक अम्ल का मूलानुपाती सूत्र H₃PO₄ है।

अभ्यास प्रश्न

एक यौगिक में 4.07% हाइड्रोजन, 24.27 % कार्बन और 71.65% क्लोरीन है। इसका मोलर द्रव्यमान 98.96 gm है। इसके मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र क्या है ?

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 मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र दोनों के बीच सामान्य संबंध है:
   '''आणविक सूत्र = n × मूलानुपाती सूत्र'''
-इस सूत्र का उपयोग यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र और आणविक सूत्र दोनों को ज्ञात करने के लिए किया जा सकता है।
+इस सूत्र का उपयोग [[यौगिक]] के अनुभवजन्य सूत्र और आणविक सूत्र दोनों को ज्ञात करने के लिए किया जा सकता है।
 जहाँ
-n यौगिक के आणविक द्रव्यमान और मूलानुपाती द्रव्यमान के अनुपात को दर्शाता है।
+n यौगिक के [[आणविक द्रव्यमान]] और मूलानुपाती द्रव्यमान के अनुपात को दर्शाता है।
 === आणविक सूत्र ===
-आणविक सूत्र को उस सूत्र के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो यौगिक में उपस्थित परमाणुओं की वास्तविक संख्या बताता है।
+आणविक सूत्र को उस सूत्र के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो यौगिक में उपस्थित परमाणुओं की [[वास्तविक संख्याएँ|वास्तविक संख्या]] बताता है।
+मूलानुपाती सूत्र किसी यौगिक में उपस्थित विभन्न परमाणुओं के सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात को बतलाता है, जबकि आणविक सूत्र किसी यौगिक के [[अणु]] में उपस्थित परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है।
+'''नोट'''
+यदि किसी यौगिक में उपस्थित सभी अणुओं का [[द्रव्यमान प्रतिशत]] ज्ञात हो, तो उसका मूलनुपाती सूत्र आसानी से ज्ञात किया जा सकता है। यदि उस पदार्थ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात हो तो मूलानुपाती सूत्र से आणविक सूत्र भी ज्ञात किया जा सकता है। <blockquote>'''प्रश्न: जल के मूलानुपाती सूत्र की गणना करें।'''
+'''उत्तर:''' मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान निर्धरित करने के लिए उसमे उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग करेंगे।
+.) H<sub>2</sub>O के लिए मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान
+= (2 <math>\times</math> 1.008) + 16.00
+= 2.008 + 16.00
+= 18.008 gm
+.) मोलर द्रव्यमान को मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान से विभाजित कीजिये।
+जल का मोलर द्रव्यमान  = 18.01528 g/mol 18.008
+= <math>\frac{18.01528}{18.008}</math>
+<math>\thicksim</math> 1.00</blockquote>
+==== उदाहरण ====
+<blockquote>'''फॉस्फोरिक अम्ल के मूलानुपाती सूत्र की गणना करें;'''
+P का प्रतिशत = 31.63%
+O का प्रतिशत = 65.31%
+H का प्रतिशत = 3.06%
+H का द्रव्यमान = 3.06
+P का द्रव्यमान = 31.63
+O का द्रव्यमान = 65.31
+H के मोल की संख्या = <math>\frac{3.06}{1}</math>  = 3.06
+P के मोलों की संख्या= <math>\frac{31.63}{31}</math>  =  1.02
+O के मोलों की संख्या = <math>\frac{65.31}{16}</math> = 4.08
+मोल्स का अनुपात H = <math>\frac{3.06}{1.06}</math>= 3
+P के मोल का अनुपात = <math>\frac{1.06}{1.06}</math> = 1
+O के मोल का अनुपात = <math>\frac{4.08}{ 1.06}</math> = 4
+इस प्रकार फॉस्फोरिक अम्ल का मूलानुपाती सूत्र H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> है। </blockquote>
+== अभ्यास प्रश्न ==
+एक यौगिक में 4.07% हाइड्रोजन, 24.27 % कार्बन और 71.65% क्लोरीन है। इसका मोलर द्रव्यमान 98.96 gm है। इसके मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र क्या है ?
+[[Category:रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधरणाएँ]]
+[[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक रसायन]]