हाइड्रोजन आबंधन: Difference between revisions

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Latest revision as of 23:40, 12 May 2024

हाइड्रोजन बंध से तात्पर्य हाइड्रोजन बंध के निर्माण से है, जो आकर्षक अंतर-आणविक बलों का एक विशेष वर्ग है जो एक हाइड्रोजन परमाणु के बीच आपस में द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के कारण उत्पन्न होता है जिसमे एक हाइड्रोजन परमाणु, एक अन्य अत्यधिक विद्युतीय ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा होता है, यह विद्युतीय ऋणात्मक परमाणु हाइड्रोजन परमाणु के साथ हाइड्रोजन बंध बनता है। उदाहरण के लिए, जल के अणुओं (H₂O) में, हाइड्रोजन सहसंयोजक रूप से अधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु के साथ जुड़ा होता है। इसलिए, एक जल के अणु के हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे H₂O अणु के ऑक्सीजन परमाणु के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के कारण पानी के अणुओं में हाइड्रोजन बंधन उत्पन्न होता है।

एक अणु में, जब एक हाइड्रोजन परमाणु एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ता है, तो यह साझे के इलेक्ट्रॉनों जोड़ी को अधिक आकर्षित करता है, और इसलिए विद्युत ऋणात्मक परमाणु आंशिक ऋणात्मक हो जाता है जबकि हाइड्रोजन परमाणु आंशिक धनात्मक हो जाता है। एक अणु का ऋणात्मक सिरा दूसरे के धनात्मक सिरे को आकर्षित करता है और परिणामस्वरूप, उनके बीच एक कमजोर बंध बनता है। इस बंध को हाइड्रोजन बंध कहा जाता है।

उदाहरण

${\ce {H - F}}$ .......... ${\ce {H - F}}$ ...... ${\ce {H - F}}$ .......... ${\ce {H - F}}$

हाइड्रोजन बंध के प्रकार

हाइड्रोजन बंध निम्न-लिखित दो प्रकार के होते हैं।

अंतरआण्विक हाइड्रोजन बंधन
अंतराआण्विकहाइड्रोजन बंधन

अंतरआण्विक हाइड्रोजन बंधन

जब एक या अलग-अलग यौगिकों के विभिन्न अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध होता है, तो इसे अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन कहा जाता है।

उदाहरण

जल, एल्कोहल, अमोनिया आदि में बनने वाले हाइड्रोजन बंध को अंतरआण्विक हाइड्रोजन बंधन कहते हैं।

अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन

किसी अणु केअंदर बनने वाले हाइड्रोजन बंध को अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन कहते हैं।

उदाहरण

ऑर्थो नाइट्रो फीनॉल

हाइड्रोजन बंध के गुण

घुलनशीलता

एल्कोहल जल में घुलनशील होते हैं क्योंकि हाइड्रोजन बंध जल और एल्कोहल अणुओं के बीच हो सकती है।

अस्थायित्व

चूंकि विभिन्न अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध वाले यौगिकों का क्वथनांक अधिक होता है, इसलिए वे कम अस्थायी होते हैं।

श्यानता

जिन अणुओं में हाइड्रोजन बंध होता है उनकी श्यानता अधिक होती है।

हाइड्रोजन बंध के परिणामस्वरूप, एक हाइड्रोजन परमाणु दो विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं को एक साथ जोड़ता है, एक सहसंयोजक बंध द्वारा और दूसरा हाइड्रोजन बंध द्वारा।

हाइड्रोजन आबंध की शर्त

अणु में हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु होना चाहिए। विद्युत ऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, अणु का ध्रुवीकरण उतना ही अधिक होगा।
विद्युत ऋणात्मक परमाणु का आकार छोटा होना चाहिए। आकार जितना छोटा होगा, इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण उतना ही अधिक होगा।

अभ्यास प्रश्न

हाइड्रोजन आबंधन से आप क्या समझते हैं ?
हाइड्रोजन बंध कितने प्रकार के होते हैं ?
अंतर आणविक हाइड्रोजन बंध से आप क्या समझते हैं?
अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन से आप क्या समझते हैं?

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 [[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
-हाइड्रोजन बंध से तात्पर्य हाइड्रोजन बंध के निर्माण से है, जो आकर्षक अंतर-आणविक बलों का एक विशेष वर्ग है जो एक हाइड्रोजन परमाणु के बीच आपस में द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के कारण उत्पन्न होता है जिसमे एक हाइड्रोजन परमाणु, एक अन्य अत्यधिक विद्युतीय ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा होता है, यह विद्युतीय ऋणात्मक परमाणु हाइड्रोजन परमाणु के साथ हाइड्रोजन बंध बनता है। उदाहरण के लिए, जल  के अणुओं (H2O) में, हाइड्रोजन सहसंयोजक रूप से अधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु के साथ जुड़ा होता है। इसलिए, एक जल के अणु के हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे H2O अणु के ऑक्सीजन परमाणु के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के कारण पानी के अणुओं में हाइड्रोजन बंधन उत्पन्न होता है।
+हाइड्रोजन बंध से तात्पर्य [[हाइड्रोजन]] बंध के निर्माण से है, जो आकर्षक अंतर-आणविक बलों का एक विशेष वर्ग है जो एक हाइड्रोजन परमाणु के बीच आपस में द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के कारण उत्पन्न होता है जिसमे एक हाइड्रोजन परमाणु, एक अन्य अत्यधिक विद्युतीय ऋणात्मक [[परमाणु]] से जुड़ा होता है, यह विद्युतीय ऋणात्मक [[परमाणु]] हाइड्रोजन परमाणु के साथ हाइड्रोजन बंध बनता है। उदाहरण के लिए, जल  के अणुओं (H<sub>2</sub>O) में, [[हाइड्रोजन]] सहसंयोजक रूप से अधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु के साथ जुड़ा होता है। इसलिए, एक जल के अणु के हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे H<sub>2</sub>O [[अणु]] के ऑक्सीजन परमाणु के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के कारण पानी के अणुओं में हाइड्रोजन बंधन उत्पन्न होता है।
-एक अणु में, जब एक हाइड्रोजन परमाणु एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ता है, तो यह साझे के इलेक्ट्रॉनों जोड़ी को अधिक आकर्षित करता है, और इसलिए विद्युत ऋणात्मक परमाणु आंशिक ऋणात्मक हो जाता है जबकि हाइड्रोजन परमाणु आंशिक धनात्मक हो जाता है। एक अणु का ऋणात्मक सिरा दूसरे के धनात्मक सिरे को आकर्षित करता है और परिणामस्वरूप, उनके बीच एक कमजोर बंध बनता है। इस बंध को हाइड्रोजन बंध कहा जाता है।
+एक [[अणु]] में, जब एक हाइड्रोजन परमाणु एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ता है, तो यह साझे के इलेक्ट्रॉनों जोड़ी को अधिक आकर्षित करता है, और इसलिए विद्युत ऋणात्मक परमाणु आंशिक ऋणात्मक हो जाता है जबकि हाइड्रोजन परमाणु आंशिक धनात्मक हो जाता है। एक अणु का ऋणात्मक सिरा दूसरे के धनात्मक सिरे को आकर्षित करता है और परिणामस्वरूप, उनके बीच एक कमजोर बंध बनता है। इस बंध को हाइड्रोजन बंध कहा जाता है।
 === उदाहरण ===
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 '''उदाहरण'''
-जल, एल्कोहल, अमोनिया आदि में बनने वाले हाइड्रोजन बंध को अंतरआण्विक हाइड्रोजन बंधन कहते हैं।
+जल, [[एल्कोहल]], अमोनिया आदि में बनने वाले हाइड्रोजन बंध को अंतरआण्विक हाइड्रोजन बंधन कहते हैं।
 === अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन ===
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 === अस्थायित्व ===
-चूंकि विभिन्न अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध वाले यौगिकों का क्वथनांक अधिक होता है, इसलिए वे कम अस्थायी होते हैं।
+चूंकि विभिन्न अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध वाले यौगिकों का [[क्वथनांक]] अधिक होता है, इसलिए वे कम अस्थायी होते हैं।
 === श्यानता ===
-जिन अणुओं में हाइड्रोजन बंध होता है उनकी श्यानता अधिक होती है।
+जिन अणुओं में हाइड्रोजन बंध होता है उनकी [[श्यानता]] अधिक होती है।
-हाइड्रोजन बंध के परिणामस्वरूप, एक हाइड्रोजन परमाणु दो विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं को एक साथ जोड़ता है, एक सहसंयोजक बंध द्वारा और दूसरा हाइड्रोजन बंध द्वारा।
+हाइड्रोजन बंध के परिणामस्वरूप, एक हाइड्रोजन परमाणु दो विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं को एक साथ जोड़ता है, एक [[सहसंयोजक बंध]] द्वारा और दूसरा हाइड्रोजन बंध द्वारा।
 == हाइड्रोजन आबंध की शर्त ==
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 * हाइड्रोजन बंध कितने प्रकार के होते हैं ?
 * अंतर आणविक हाइड्रोजन बंध से आप क्या समझते हैं?
-* अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन से आप क्या समझते हैं?
+* अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन से आप क्या समझते हैं?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]