पाई आबंधों के कुछ अभिलक्षण: Difference between revisions

Latest revision as of 22:17, 27 May 2024

पाई बंध रासायनिक बंध होते हैं जो प्रकृति में सहसंयोजक होते हैं और इसमें एक परमाणु कक्षक के दो पालियों का दूसरे परमाणु कक्षक के दो पालियों के साथ पार्श्व ओवरलैपिंग सम्मिलित होती है जो एक अलग परमाणु से संबंधित होता है। पाई बंध को प्रायः '𝛑 बंध' के रूप में लिखा जाता है, जहां ग्रीक अक्षर '𝛑' पाई बंध और पी ऑर्बिटल की समान समरूपता को संदर्भित करता है। बंधे हुए दो ऑर्बिटल्स एक ही नोडल प्लेन साझा करते हैं जिस पर इलेक्ट्रॉन घनत्व शून्य होता है। यह तल दो बंधे हुए परमाणुओं के नाभिक से होकर गुजरता है और पाई बंध के अनुरूप आणविक कक्षक के लिए नोडल तल भी है। π (pi) बंध एक प्रकार का सहसंयोजक रासायनिक बंध है यह दो परमाणुओं के बीच तब बनता है जब वे एक विशिष्ट तरीके से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। यहां π बंध की कुछ विशिष्ट विशेषताएं दी गई हैं:

पाई बंध सामर्थ्य

पाई बंध लगभग हमेशा सिग्मा बंध से दुर्बल होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन-कार्बन सिंगल बंध (सिग्मा बंध) की बंध ऊर्जा एक सिग्मा और एक पाई बंध वाले कार्बन-कार्बन द्विबंध से दो गुना अधिक है। 𝛑 बंध की बंध सामर्थ्य पर यह अवलोकन बताता है कि वे सिग्मा बंध जितनी स्थिरता नहीं रखते हैं।

कक्षीय ओवरलैप

π बंध आसन्न परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स के अगल-बगल ओवरलैप द्वारा बनते हैं। पी ऑर्बिटल्स एक दूसरे के समानांतर होते हैं, जिससे प्रभावी π बंधिंग की अनुमति मिलती है।

द्विबंध और त्रिबंध

π बंध सामान्यतः σ (सिग्मा) बंध के साथ द्विबंध और त्रिबंध में होते हैं। द्विबंध में, एक σ बंध और एक π बंध बनता है, जबकि त्रिबंध में, एक σ बंध और दो π बंध होते हैं।

प्रतिबंधित घूर्णन

π बंध बंध अक्ष के बारे में परमाणुओं के घूर्णन को प्रतिबंधित करते हैं। यह ओवरलैपिंग पी ऑर्बिटल्स में π इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण है, जो बंध के चारों ओर मुक्त घूर्णन को रोकती है।

तलीय ज्यामिति

π बंध में सम्मिलित परमाणु समतलीय व्यवस्था में होते हैं। उदाहरण के लिए, एक द्विबंध में, तीन परमाणु (कार्बोनिल समूह में दो कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु) पी ऑर्बिटल्स की व्यवस्था के कारण एक तल में स्थित होते हैं।

बंध तल के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन घनत्व

π बंध में, बंध तल के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन घनत्व का एक क्षेत्र होता है। यह इलेक्ट्रॉन बादल π इलेक्ट्रॉनों से जुड़ा होता है और बंधन की स्थिरता में योगदान देता है।

एरोमेटिक यौगिकों में महत्वपूर्ण

π बंध बेंजीन जैसे एरोमेटिक यौगिकों की स्थिरता में महत्वपूर्ण हैं, जहां छह कार्बन परमाणु एकल और दोहरे बंधनों के साथ एक वलय बनाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर π इलेक्ट्रॉन डेलोकलाइज़ेशन होता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करता है

एक अणु में π बंध की उपस्थिति इसकी अभिक्रियाशीलता को प्रभावित कर सकती है।

उदाहरण के लिए, π बंध न्यूक्लियोफाइल या इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य कर सकते हैं, और उनकी अभिक्रियाशीलता को अणु में क्रियात्मक समूहों और अन्य कारकों द्वारा संशोधित किया जा सकता है।

अभ्यास प्रश्न

पाई आबंध के लक्षण बताइये।
कार्बन की चतुर्संयोजकता से क्या तात्पर्य है ?

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-[[Category:कार्बनिक रसायन: कुछ आधारभूत सिद्धांत तथा तकनीकें]][[Category:कक्षा-11]]
+[[Category:कार्बनिक रसायन: कुछ आधारभूत सिद्धांत तथा तकनीकें]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कार्बनिक रसायन]]
+पाई बंध रासायनिक बंध होते हैं जो प्रकृति में सहसंयोजक होते हैं और इसमें एक [[परमाणु]] कक्षक के दो पालियों का दूसरे परमाणु [[कक्षक और क्वांटम संख्या|कक्षक]] के दो पालियों के साथ पार्श्व ओवरलैपिंग सम्मिलित होती है जो एक अलग परमाणु से संबंधित होता है। पाई बंध  को प्रायः '𝛑 बंध' के रूप में लिखा जाता है, जहां ग्रीक अक्षर '𝛑' पाई बंध और पी ऑर्बिटल की समान समरूपता को संदर्भित करता है। बंधे हुए दो ऑर्बिटल्स एक ही नोडल प्लेन साझा करते हैं जिस पर इलेक्ट्रॉन घनत्व शून्य होता है। यह तल दो बंधे हुए परमाणुओं के नाभिक से होकर गुजरता है और पाई बंध के अनुरूप आणविक कक्षक के लिए नोडल तल भी है। π (pi) बंध एक प्रकार का सहसंयोजक रासायनिक बंध है यह दो परमाणुओं के बीच तब बनता है जब वे एक विशिष्ट तरीके से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। यहां π बंध  की कुछ विशिष्ट विशेषताएं दी गई हैं:
+== पाई बंध सामर्थ्य ==
+पाई बंध लगभग हमेशा सिग्मा बंध से दुर्बल होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन-कार्बन सिंगल बंध (सिग्मा बंध) की बंध ऊर्जा एक सिग्मा और एक पाई बंध वाले कार्बन-कार्बन द्विबंध से दो गुना अधिक है। 𝛑 बंध की बंध सामर्थ्य पर यह अवलोकन बताता है कि वे सिग्मा बंध जितनी स्थिरता नहीं रखते हैं।
+=== कक्षीय ओवरलैप ===
+π बंध आसन्न परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स के अगल-बगल ओवरलैप द्वारा बनते हैं। पी ऑर्बिटल्स एक दूसरे के समानांतर होते हैं, जिससे प्रभावी π बंधिंग की अनुमति मिलती है।
+=== द्विबंध और त्रिबंध ===
+π बंध सामान्यतः σ (सिग्मा) बंध के साथ द्विबंध और त्रिबंध में होते हैं। द्विबंध में, एक σ बंध और एक π बंध बनता है, जबकि त्रिबंध में, एक σ बंध और दो π बंध होते हैं।
+=== प्रतिबंधित घूर्णन ===
+π बंध बंध अक्ष के बारे में परमाणुओं के [[घूर्णन (घूर्णी)|घूर्णन]] को प्रतिबंधित करते हैं। यह ओवरलैपिंग पी ऑर्बिटल्स में π इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण है, जो बंध के चारों ओर मुक्त घूर्णन को रोकती है।
+=== तलीय ज्यामिति ===
+π बंध में सम्मिलित परमाणु समतलीय व्यवस्था में होते हैं। उदाहरण के लिए, एक द्विबंध में, तीन परमाणु (कार्बोनिल समूह में दो कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु) पी ऑर्बिटल्स की व्यवस्था के कारण एक तल में स्थित होते हैं।
+=== बंध तल के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन घनत्व ===
+π बंध में, बंध तल के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन घनत्व का एक क्षेत्र होता है। यह इलेक्ट्रॉन बादल π इलेक्ट्रॉनों से जुड़ा होता है और बंधन की स्थिरता में योगदान देता है।
+=== एरोमेटिक यौगिकों में महत्वपूर्ण ===
+π बंध बेंजीन जैसे [[एरोमेटिक योगिक|एरोमेटिक]] यौगिकों की स्थिरता में महत्वपूर्ण हैं, जहां छह कार्बन परमाणु एकल और दोहरे बंधनों के साथ एक वलय बनाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर π इलेक्ट्रॉन डेलोकलाइज़ेशन होता है।
+=== रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करता है ===
+एक अणु में π बंध की उपस्थिति इसकी अभिक्रियाशीलता को प्रभावित कर सकती है।
+उदाहरण के लिए, π बंध न्यूक्लियोफाइल या इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य कर सकते हैं, और उनकी अभिक्रियाशीलता को [[अणु]] में क्रियात्मक समूहों और अन्य कारकों द्वारा संशोधित किया जा सकता है।
+==अभ्यास प्रश्न==
+*पाई आबंध के लक्षण बताइये।
+*कार्बन की चतुर्संयोजकता से क्या तात्पर्य है ?