वैद्युतीयऋणात्मकता: Difference between revisions

Listen

Latest revision as of 12:31, 12 May 2024

किसी अणु के आपस में जुड़कर परमाणु बनाने में इलेक्ट्रॉनों का साझा होता है, इस साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति विधुत ऋणात्मक्ता कहलाती है। इसका कोई मात्रक नहीं होता। इस पैमाने के अनुसार, फ्लोरीन का मान 4.0 है अतः यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और सीज़ियम का मान 0.7 है अतः यह सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है। जैसे-जैसे हम किसी आवर्त में बाएं से दायें ओर बढ़ते हैं, परमाणु आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है, इसलिए आधुनिक आवर्त सारणी में एक आवर्त में विधुत ऋणात्मकता का मान बढ़ जाता है।

वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान घटता जाता है।
उदाहरण
F > Cl > Br > I
किसी भी आवर्त में बायें से दाएं जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान बढ़ता जाता है।

B < C < N < O <F

उदाहरण

हाइड्रोजन फ्लोराइड में फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता उच्च होने के कारण फ्लोरीन और हाइड्रोजन के मध्य प्रबल ध्रुवीय बंध होता है। जिससे फ्लोरीन साझे के इलेक्ट्रान युग्म को अपनी ओर आकर्षित करता है जिस कारण फ्लोरीन पर आंशिक ऋणात्म्क आवेश होता है और हाइड्रोजन पर आंशिक धनावेश होता है। धातुएँ अधातुओं की तुलना में विद्युत ऋणात्मकता का कम मान दर्शाती हैं। इसलिए, धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं और अधातुएँ प्रकृति में विद्युत ऋणात्मक होती हैं। फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसका विद्युत ऋणात्मकता मान 3.98 है। सीज़ियम सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसका विद्युत ऋणात्मकता मान 0.79 है। विद्युत धनात्मकता विद्युत ऋणात्मकता के बिल्कुल विपरीत है, इसलिए, हम कह सकते हैं कि सीज़ियम सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व है। विद्युत ऋणात्मकता के लिए कई संख्या- सूचक पैमाने (जैसे - पॉलिंग पैमाना, मुलकिन जफ़े पैमाना, अलर्रड राचो पैमाना आदि ) का विकास हुआ है पॉलिंग पैमाना सबसे ज्यादा उपयोग में आता है।

अमेरिकी वैज्ञानिक लीनियस पॉलिंग ने सन 1922 में अपनी वैज्ञानिक शोध से फ्लोरीन की विधुत ऋणातमकता को 4.0 बताया। अतः फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉनों को अपनी और आकर्षित करने की क्षमता सबसे अधिक है।

पॉलिंग पैमाना

किसी भी आवर्त में बायें से दाएं जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान बढ़ता जाता है।


आवर्त(III)	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
विद्युत ऋणात्मकता	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान घटता जाता है।


वर्ग (17)	F	Cl	Br	I	At
विद्युत ऋणात्मकता	4.0	3.0	2.8	2.5	2.2

किसी भी आवर्त में तत्वों की विधुत ऋणात्मकता बढ़ने के साथ अधात्विक गुणधर्म में वृद्धि होती है। इसी प्रकार वर्गों में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों की विधुत ऋणात्मकता कम होने से अधातु गुणधर्मों में कमी आती है।

अभ्यास प्रश्न

वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विधुत ऋणातमकता के मान पर क्या प्रभाव पड़ता है?
किसी भी आवर्त में बायें से दाएं जाने पर विधुत ऋणातमकता के मान पर क्या प्रभाव पड़ता है?
आवर्त सारणी में सबसे कम विद्युत ऋणात्मकता वाला तत्व कौन सा है ?

@@ Line 1: / Line 1: @@
 [[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
-किसी अणु के आपस में जुड़कर परमाणु बनाने में इलेक्ट्रॉनों का साझा होता है, इस साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति विधुत ऋणात्मक्ता कहलाती है। इसका कोई मात्रक नहीं होता। इस पैमाने के अनुसार, फ्लोरीन का मान 4.0 है अतः यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और सीज़ियम का मान 0.7 है अतः यह सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है। जैसे-जैसे हम किसी आवर्त में बाएं से दायें ओर बढ़ते हैं, परमाणु आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है, इसलिए आधुनिक आवर्त सारणी में एक आवर्त में विधुत ऋणात्मकता का मान बढ़ जाता है।<blockquote>वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान घटता जाता है।
+[[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:कक्षा-11]]
+किसी [[अणु]] के आपस में जुड़कर [[परमाणु]] बनाने में इलेक्ट्रॉनों का साझा होता है, इस साझे के [[इलेक्ट्रॉन]] युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति विधुत ऋणात्मक्ता कहलाती है। इसका कोई मात्रक नहीं होता। इस पैमाने के अनुसार, फ्लोरीन का मान 4.0 है अतः यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और सीज़ियम का मान 0.7 है अतः यह सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है। जैसे-जैसे हम किसी [[आवर्त]] में बाएं से दायें ओर बढ़ते हैं, परमाणु आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है, इसलिए आधुनिक आवर्त सारणी में एक आवर्त में विधुत ऋणात्मकता का मान बढ़ जाता है।<blockquote>वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विधुत ऋणातमकता का मान घटता जाता है।
 '''उदाहरण'''
@@ Line 11: / Line 13: @@
 === उदाहरण ===
-हाइड्रोजन फ्लोराइड में फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता उच्च होने के कारण फ्लोरीन और हाइड्रोजन के मध्य प्रबल ध्रुवीय बंध होता है। जिससे फ्लोरीन साझे के इलेक्ट्रान युग्म को अपनी ओर आकर्षित करता है जिस कारण फ्लोरीन पर आंशिक ऋणात्म्क आवेश होता है और हाइड्रोजन पर आंशिक धनावेश होता है। धातुएँ अधातुओं की तुलना में विद्युत ऋणात्मकता का कम मान दर्शाती हैं। इसलिए, धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं और अधातुएँ प्रकृति में विद्युत ऋणात्मक होती हैं। फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसका विद्युत ऋणात्मकता मान 3.98 है। सीज़ियम सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसका विद्युत ऋणात्मकता मान 0.79 है। विद्युत धनात्मकता विद्युत ऋणात्मकता के बिल्कुल विपरीत है, इसलिए, हम कह सकते हैं कि सीज़ियम सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व है। विद्युत ऋणात्मकता के लिए कई संख्या- सूचक पैमाने (जैसे - पॉलिंग पैमाना, मुलकिन जफ़े पैमाना, अलर्रड राचो पैमाना आदि ) का विकास हुआ है पॉलिंग पैमाना सबसे ज्यादा उपयोग में आता है।
+हाइड्रोजन फ्लोराइड में फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता उच्च होने के कारण फ्लोरीन और हाइड्रोजन के मध्य प्रबल ध्रुवीय बंध होता है। जिससे फ्लोरीन साझे के इलेक्ट्रान युग्म को अपनी ओर आकर्षित करता है जिस कारण फ्लोरीन पर आंशिक ऋणात्म्क आवेश होता है और [[हाइड्रोजन]] पर आंशिक धनावेश होता है। धातुएँ अधातुओं की तुलना में विद्युत ऋणात्मकता का कम मान दर्शाती हैं। इसलिए, धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं और अधातुएँ प्रकृति में विद्युत ऋणात्मक होती हैं। फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसका विद्युत ऋणात्मकता मान 3.98 है। सीज़ियम सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसका विद्युत ऋणात्मकता मान 0.79 है। विद्युत धनात्मकता विद्युत ऋणात्मकता के बिल्कुल विपरीत है, इसलिए, हम कह सकते हैं कि सीज़ियम सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व है। विद्युत ऋणात्मकता के लिए कई संख्या- सूचक पैमाने (जैसे - पॉलिंग पैमाना, मुलकिन जफ़े पैमाना, अलर्रड राचो पैमाना आदि ) का विकास हुआ है पॉलिंग पैमाना सबसे ज्यादा उपयोग में आता है।
 अमेरिकी वैज्ञानिक लीनियस पॉलिंग ने सन 1922 में अपनी वैज्ञानिक शोध से फ्लोरीन की विधुत ऋणातमकता को 4.0 बताया। अतः फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉनों को अपनी और आकर्षित करने की क्षमता सबसे अधिक है।