इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: Difference between revisions

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Latest revision as of 12:23, 12 May 2024

एक पृथक गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के दौरान, ऊर्जा या तो उत्सर्जित होती है या अवशोषित होती है। जब कोई उदासीन गैसीय परमाणु इलेक्ट्रान ग्रहण करता है तो वो ऋणात्मक आयन बनाता है, तो इस प्रक्रम में जितना एन्थैल्पी परिवर्तन होता है, उस एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी कहते हैं इसे (Δ_egH) से प्रदर्शित करते हैं। यह एन्थैल्पी बताती है कि कितनी सरलता से परमाणु इलेक्ट्रान को ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाता है।

${\ce {X(g) + e -> x-(g)}}$

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया

जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ साथ ऊष्मा भी उत्पन्न होती है उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं। सभी संयोजन अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ऊष्मा या प्रकाश के रूप में ऊर्जा उतपन्न होती है। ये अभिक्रियाएँ एंडोथर्मिक अभिक्रियाओं के विपरीत हैं और इन्हें रासायनिक समीकरण में निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है:

 अभिकारक → उत्पाद + ऊर्जा

ऊष्माशोषी अभिक्रिया

जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है, ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-

 ${\ce {N2(g) + O2(g) <=> NO(g)}}$ - ऊष्मा

N₂ की O₂ क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।

आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर जैसे जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है वैसे वैसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वर्द्धि होती जाती है।

अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p⁵ है और फास्फोरस का विन्यास 3p³ है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है। अब इसे परमाणु त्रिज्या आकार और परमाणु आवेश द्वारा जानते हैं। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या फास्फोरस की तुलना में कम होती है, इसलिए क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश फास्फोरस की तुलना में अधिक होगा। इसलिए, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक होगी।

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी तीन कारकों पर निर्भर करती है

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
परमाणु त्रिज्या
नाभिकीय आवेश

अभ्यास प्रश्न

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से क्या त्तात्पर्य है?
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?
किसी आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर क्या प्रभाव पड़ता है ?

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 [[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
-एक पृथक गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के दौरान, ऊर्जा या तो उत्सर्जित होती है या अवशोषित होती है। जब कोई उदासीन गैसीय परमाणु इलेक्ट्रान ग्रहण करता है तो वो ऋणात्मक आयन बनाता है, तो इस प्रक्रम में जितना एन्थैल्पी परिवर्तन होता है, उस एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी कहते हैं इसे (Δ<sub>eg</sub>H) से प्रदर्शित करते हैं। यह एन्थैल्पी बताती है कि कितनी सरलता से परमाणु इलेक्ट्रान को ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाता है।
+एक पृथक गैसीय [[परमाणु]] में एक [[इलेक्ट्रॉन]] जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन लब्धि [[एन्थैल्पी]] कहा जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के दौरान, ऊर्जा या तो उत्सर्जित होती है या अवशोषित होती है। जब कोई उदासीन गैसीय परमाणु इलेक्ट्रान ग्रहण करता है तो वो ऋणात्मक [[आयन]] बनाता है, तो इस प्रक्रम में जितना एन्थैल्पी परिवर्तन होता है, उस एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी कहते हैं इसे (Δ<sub>eg</sub>H) से प्रदर्शित करते हैं। यह एन्थैल्पी बताती है कि कितनी सरलता से परमाणु इलेक्ट्रान को ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाता है।
 <chem>X(g) + e -> x-(g) </chem>
 === ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ===
-जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ साथ ऊष्मा भी उतपन्न होती है उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं। सभी संयोजन अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ऊष्मा या प्रकाश के रूप में ऊर्जा उतपन्न होती है। ये अभिक्रियाएँ एंडोथर्मिक अभिक्रियाओं के विपरीत हैं और इन्हें रासायनिक समीकरण में निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है:
+जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ साथ ऊष्मा भी उत्पन्न होती है उन्हें [[ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया]] कहते हैं। सभी [[संयोजन अभिक्रिया]] ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ऊष्मा या प्रकाश के रूप में ऊर्जा उतपन्न होती है। ये अभिक्रियाएँ एंडोथर्मिक अभिक्रियाओं के विपरीत हैं और इन्हें रासायनिक समीकरण में निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है:
    अभिकारक → उत्पाद + ऊर्जा
 === ऊष्माशोषी अभिक्रिया ===
-जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है,ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-
+जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है, [[ऊष्माशोषी अभिक्रिया]] कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-
   <chem>N2(g) + O2(g)  <=> NO(g)</chem>- ऊष्मा
 N<sub>2</sub> की O<sub>2</sub> क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।
-'''आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर जैसे जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है वैसे वैसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वर्द्धि होती जाती है।'''
+'''[[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] में [[आवर्त]] में बाएं से दाएं तरफ जाने पर जैसे जैसे [[परमाणु क्रमांक]] बढ़ता है वैसे वैसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वर्द्धि होती जाती है।'''
-अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p<sup>5</sup> है और फास्फोरस का विन्यास 3p<sup>3</sup> है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है। अब इसे परमाणु त्रिज्या आकार और परमाणु आवेश द्वारा जानते हैं। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या फास्फोरस की तुलना में कम होती है, इसलिए क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश फास्फोरस की तुलना में अधिक होगा। इसलिए, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक होगी।
+अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। [[क्लोरीन]] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p<sup>5</sup> है और फास्फोरस का विन्यास 3p<sup>3</sup> है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने [[उत्कृष्ट गैस]] विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है। अब इसे [[परमाणु त्रिज्या]] आकार और परमाणु आवेश द्वारा जानते हैं। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या फास्फोरस की तुलना में कम होती है, इसलिए क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश फास्फोरस की तुलना में अधिक होगा। इसलिए, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक होगी।
 == इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक ==