प्रबल क्षेत्र लिगेंड: Difference between revisions

Latest revision as of 17:57, 30 May 2024

क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन को से प्रदर्शित करते हैं। यह लिगेंड तथा धातु आयन पर विधमान आवेश से उत्पन्न क्षेत्र पर निर्भर करता है। कुछ लिगेंड प्रबल क्षेत्र उत्पन्न कर सकते हैं और तब विपाटन भी अधिक होता है, जबकि अन्य दुर्बल क्षेत्र उत्पन्न करते हैं जिससे विपाटन कम होता है। सामान्यतः लिगेंड को उनकी विपाटन प्रबलता के क्रम में निम्न प्रकार व्यवस्थित किया जा सकता है।

I^- < Br^- < SCN^- < Cl^- < S^-2 < F^- < OH^- < C₂O₄^-2 < H₂O < NCS^- < EDTA^-4 < NH₃ < en <CN^- < CO

इस श्रेणी को स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी कहा जाता है। लिगेंड क्षेत्र सिद्धांत में, प्रबल क्षेत्र लिगेंड दुर्बल क्षेत्र लिगेंड की तुलना में डी-ऑर्बिटल्स के अधिक विभाजन का कारण बनता है।

प्रबल क्षेत्र लिगेंड वे होते हैं जो धातु आयन के डी-ऑर्बिटल के बीच बड़े ऊर्जा अंतर का कारण बनते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे धातु आयन के साथ दृढ़ता से परस्पर क्रिया करने में सक्षम होते हैं और डी-ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों के बीच अधिक प्रतिकर्षण पैदा करते हैं।

प्रबल क्षेत्र लिगेंड के उदाहरणों में साइनाइड (CN^-), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), और अमोनिया (NH₃) शामिल हैं।

लिगेंड

कोई भी प्रजाति (आयन या अणु) जिसमें धातु धनायन या परमाणु के लिए कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है, उसे लिगैंड कहा जाता है। चूंकि एक लिगैंड में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।

होमो लुमो गैप

रसायन विज्ञान में, HOMO और LUMO आण्विक कक्षाओं के प्रकार हैं। परिवर्णी शब्द क्रमशः उच्चतम अधिकृत आणविक कक्षीय और निम्नतम खाली आणविक कक्षीय के लिए हैं। HOMO और LUMO को कभी-कभी सामूहिक रूप से 'फ्रंटियर ऑर्बिटल्स' कहा जाता है, जैसे कि फ्रंटियर आणविक कक्षीय सिद्धांत में।

गैप

HOMO और LUMO के बीच ऊर्जा का अंतर HOMO-LUMO गैप है। इसके आकार का उपयोग संक्रमण धातु समन्वय परिसरों की ताकत और स्थिरता के साथ-साथ उन रंगों का अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है जो वे समाधान में उत्पन्न करते हैं। यौगिक का HOMO-LUMO गैप जितना बड़ा होगा, यौगिक उतना ही अधिक स्थिर होगा। कुछ लिगेंड प्रबल क्षेत्र उत्पन्न कर सकते हैं और तब विपाटन भी अधिक होता है, जबकि अन्य दुर्बल क्षेत्र उत्पन्न करते हैं जिससे विपाटन कम होता है। अर्थात प्रबल क्षेत्र लिगेंड में ये गैप अधिक होता है और दुर्बल क्षेत्र लिगेंड में ये गैप कम होता है।

अभ्यास प्रश्न

प्रबल क्षेत्र लिगेंड के कुछ उदाहरण दीजिये।
प्रबल क्षेत्र लिगेंड का क्या कार्य है ?
प्रबल क्षेत्र लिगेंड, दुर्बल क्षेत्र लिगेंड से किस प्रकार भिन्न है ?

@@ Line 1: / Line 1: @@
 [[Category:उपसहसंयोजक यौगिक]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
+क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन को से प्रदर्शित करते हैं। यह [[लिगेंड]] तथा [[धातु]] आयन पर विधमान आवेश से उत्पन्न क्षेत्र पर निर्भर करता है। कुछ लिगेंड प्रबल क्षेत्र उत्पन्न कर सकते हैं और तब विपाटन भी अधिक होता है, जबकि अन्य दुर्बल क्षेत्र उत्पन्न करते हैं जिससे विपाटन कम होता है। सामान्यतः लिगेंड को उनकी विपाटन प्रबलता के क्रम में निम्न प्रकार व्यवस्थित किया जा सकता है।
+I<sup>-</sup> < Br<sup>-</sup> < SCN<sup>-</sup> < Cl<sup>-</sup> < S<sup>-2</sup> < F<sup>-</sup> < OH<sup>-</sup> < C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>-2</sup> < H<sub>2</sub>O < NCS<sup>-</sup> < EDTA<sup>-4</sup> < NH<sub>3</sub> < en <CN<sup>-</sup> < CO
+इस श्रेणी को स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी कहा जाता है। लिगेंड क्षेत्र सिद्धांत में, प्रबल क्षेत्र लिगेंड दुर्बल क्षेत्र लिगेंड की तुलना में डी-ऑर्बिटल्स के अधिक विभाजन का कारण बनता है।
+प्रबल क्षेत्र लिगेंड वे होते हैं जो धातु आयन के डी-ऑर्बिटल के बीच बड़े ऊर्जा अंतर का कारण बनते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे [[धातु]] आयन के साथ दृढ़ता से परस्पर क्रिया करने में सक्षम होते हैं और डी-ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों के बीच अधिक प्रतिकर्षण पैदा करते हैं।
+प्रबल क्षेत्र लिगेंड के उदाहरणों में साइनाइड (CN<sup>-</sup>), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), और अमोनिया (NH<sub>3</sub>) शामिल हैं।
+== लिगेंड ==
+कोई भी प्रजाति ([[आयन]] या अणु) जिसमें धातु धनायन या परमाणु के लिए कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है, उसे लिगैंड कहा जाता है। चूंकि एक लिगैंड में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।
+[[File:Molecule HOMO-LUMO diagram.svg|thumb|होमो लुमो गैप ]]
+रसायन विज्ञान में, HOMO और LUMO आण्विक कक्षाओं के प्रकार हैं। परिवर्णी शब्द क्रमशः ''उच्चतम अधिकृत आणविक कक्षीय'' और ''निम्नतम खाली आणविक कक्षीय'' के लिए हैं। HOMO और LUMO को कभी-कभी सामूहिक रूप से 'फ्रंटियर ऑर्बिटल्स' कहा जाता है, जैसे कि फ्रंटियर आणविक कक्षीय सिद्धांत में।
+== गैप ==
+HOMO और LUMO के बीच ऊर्जा का अंतर HOMO-LUMO गैप है। इसके आकार का उपयोग संक्रमण धातु समन्वय परिसरों की ताकत और स्थिरता के साथ-साथ उन रंगों का अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है जो वे समाधान में उत्पन्न करते हैं। यौगिक का HOMO-LUMO गैप जितना बड़ा होगा, यौगिक उतना ही अधिक स्थिर होगा। कुछ लिगेंड प्रबल क्षेत्र उत्पन्न कर सकते हैं और तब विपाटन भी अधिक होता है, जबकि अन्य दुर्बल क्षेत्र उत्पन्न करते हैं जिससे विपाटन कम होता है। अर्थात प्रबल क्षेत्र लिगेंड में ये गैप अधिक होता है और दुर्बल क्षेत्र लिगेंड में ये गैप कम होता है।
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* प्रबल क्षेत्र लिगेंड के कुछ उदाहरण दीजिये।
+* प्रबल क्षेत्र लिगेंड का क्या कार्य है ?
+* प्रबल क्षेत्र लिगेंड, दुर्बल क्षेत्र लिगेंड से किस प्रकार भिन्न है ?