बॉर्न-हैबर चक्र: Difference between revisions
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बॉर्न-हैबर चक्र एक आयनिक यौगिक की जालक ऊर्जा की गणना करने का एक तरीका है, जो एक आयनिक ठोस को उसके घटक आयनों में तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। बोर्न-हैबर चक्र आयनिक यौगिकों कितना स्थाई है उसको समझने और जानकारी करने के लिए उपयोगी है। | बॉर्न-हैबर चक्र एक आयनिक यौगिक की जालक ऊर्जा की गणना करने का एक तरीका है, जो एक आयनिक ठोस को उसके घटक आयनों में तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। बोर्न-हैबर चक्र आयनिक यौगिकों कितना स्थाई है उसको समझने और जानकारी करने के लिए उपयोगी है। बॉर्न हैबर चक्र प्रक्रिया एन्थैल्पी परिवर्तन का एक चक्र है जो मौलिक परमाणुओं से उनकी मानक अवस्था में एक ठोस क्रिस्टलीय आयनिक यौगिक के निर्माण की ओर ले जाता है और ठोस यौगिक के गठन की एन्थैल्पी जैसे कि शुद्ध एन्थैल्पी शून्य हो जाता है। | ||
बॉर्न-हैबर चक्र, तत्वों से गैसीय आयनों को बनाने के लिए आवश्यक एन्थैल्पी से तत्वों से आयनिक ठोस के निर्माण में मानक एन्थैल्पी परिवर्तन की तुलना करके जालक ऊर्जा की गणना करने के लिए हेस के नियम को लागू करता है। | |||
NaCl के निर्माण के लिए बार्न हैबर चक्र निम्न प्रकार से होता है: | |||
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इसके बाद, आप धनायन (उदाहरण के लिए, <chem>Na -> Na+ + e</chem>) बनाने के लिए गैसीय परमाणुओं के एक मोल से एक मोल इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करते हैं। इस ऊर्जा को आयनीकरण ऊर्जा कहा जाता है। | इसके बाद, आप धनायन (उदाहरण के लिए, <chem>Na -> Na+ + e</chem>) बनाने के लिए गैसीय परमाणुओं के एक मोल से एक मोल इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करते हैं। इस ऊर्जा को आयनीकरण ऊर्जा कहा जाता है। आयनन एन्थैल्पी के साथ गैसीय सोडियम का आयनीकरण = △Hi | ||
== 3. इलेक्ट्रॉन बंधुता == | == 3. इलेक्ट्रॉन बंधुता == | ||
एक परमाणु या अणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जब एक इलेक्ट्रॉन को एक उदासीन परमाणु या अणु में जोड़ा जाता है जिससे एक ऋणात्मक आयन बनता है। | एक परमाणु या अणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जब एक इलेक्ट्रॉन को एक उदासीन परमाणु या अणु में जोड़ा जाता है जिससे एक ऋणात्मक आयन बनता है। किसी उदासीन विलग गैसीय परमाणु के बहत्तम कोष में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर जो ऊर्जा निकलती है उसे इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं। इसे EA से प्रदर्शित करते हैं। इलेक्ट्रॉन बंधुता एक प्रकार का आवर्ती गुण है। | ||
इलेक्ट्रॉन बंधुता की एन्थैल्पी के साथ गैसीय क्लोरीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन का योग = △H<sub>Ea</sub> | |||
== 4. उर्ध्वपातन ऊर्जा (ΔHsub) == | |||
यदि यौगिक में शामिल कोई भी तत्व मानक स्थितियों में ठोस है, तो आप ठोस के एक मोल को गैसीय परमाणुओं या अणुओं में परिवर्तित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करते हैं। इसे उर्ध्वपातन ऊर्जा कहा जाता है। | |||
ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी के साथ गैसीय सोडियम परमाणु के धात्विक सोडियम का ऊर्ध्वपातन =△Hs | |||
△H=△Hs | |||
== 5. जालक ऊर्जा == | |||
NaCl की जालक संरचना बनाने के लिए गैसीय सोडियम आयन और क्लोराइड आयन की बंद पैकिंग, जालक क्लोराइड आयन के साथ जालक ऊर्जा के साथ NaCl की जालक संरचना बनाने के लिए। | |||
△H=U | |||
== अभ्यास प्रश्न == | |||
* बॉर्न-हैबर चक्र से आप क्या समझते हैं? | |||
* इलेक्ट्रॉन बंधुता क्या है? | |||
Latest revision as of 11:32, 24 August 2023
बॉर्न-हैबर चक्र एक आयनिक यौगिक की जालक ऊर्जा की गणना करने का एक तरीका है, जो एक आयनिक ठोस को उसके घटक आयनों में तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। बोर्न-हैबर चक्र आयनिक यौगिकों कितना स्थाई है उसको समझने और जानकारी करने के लिए उपयोगी है। बॉर्न हैबर चक्र प्रक्रिया एन्थैल्पी परिवर्तन का एक चक्र है जो मौलिक परमाणुओं से उनकी मानक अवस्था में एक ठोस क्रिस्टलीय आयनिक यौगिक के निर्माण की ओर ले जाता है और ठोस यौगिक के गठन की एन्थैल्पी जैसे कि शुद्ध एन्थैल्पी शून्य हो जाता है।
बॉर्न-हैबर चक्र, तत्वों से गैसीय आयनों को बनाने के लिए आवश्यक एन्थैल्पी से तत्वों से आयनिक ठोस के निर्माण में मानक एन्थैल्पी परिवर्तन की तुलना करके जालक ऊर्जा की गणना करने के लिए हेस के नियम को लागू करता है।
NaCl के निर्माण के लिए बार्न हैबर चक्र निम्न प्रकार से होता है:
1. आयनिक यौगिक का निर्माण
पहले चरण में, आप तत्वों को उनकी मानक अवस्थाओं पर (उदाहरण के लिए, ठोस सोडियम और गैसीय क्लोरीन से शुरू करते हैं) आयनिक यौगिक का एक मोल बनाने के लिए उनकी अभिक्रिया कराते हैं । उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (NaCl)।
2. आयनीकरण ऊर्जा (IE)
इसके बाद, आप धनायन (उदाहरण के लिए, ) बनाने के लिए गैसीय परमाणुओं के एक मोल से एक मोल इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करते हैं। इस ऊर्जा को आयनीकरण ऊर्जा कहा जाता है। आयनन एन्थैल्पी के साथ गैसीय सोडियम का आयनीकरण = △Hi
3. इलेक्ट्रॉन बंधुता
एक परमाणु या अणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जब एक इलेक्ट्रॉन को एक उदासीन परमाणु या अणु में जोड़ा जाता है जिससे एक ऋणात्मक आयन बनता है। किसी उदासीन विलग गैसीय परमाणु के बहत्तम कोष में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर जो ऊर्जा निकलती है उसे इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं। इसे EA से प्रदर्शित करते हैं। इलेक्ट्रॉन बंधुता एक प्रकार का आवर्ती गुण है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता की एन्थैल्पी के साथ गैसीय क्लोरीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन का योग = △HEa
4. उर्ध्वपातन ऊर्जा (ΔHsub)
यदि यौगिक में शामिल कोई भी तत्व मानक स्थितियों में ठोस है, तो आप ठोस के एक मोल को गैसीय परमाणुओं या अणुओं में परिवर्तित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करते हैं। इसे उर्ध्वपातन ऊर्जा कहा जाता है।
ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी के साथ गैसीय सोडियम परमाणु के धात्विक सोडियम का ऊर्ध्वपातन =△Hs
△H=△Hs
5. जालक ऊर्जा
NaCl की जालक संरचना बनाने के लिए गैसीय सोडियम आयन और क्लोराइड आयन की बंद पैकिंग, जालक क्लोराइड आयन के साथ जालक ऊर्जा के साथ NaCl की जालक संरचना बनाने के लिए।
△H=U
अभ्यास प्रश्न
- बॉर्न-हैबर चक्र से आप क्या समझते हैं?
- इलेक्ट्रॉन बंधुता क्या है?
