हेंडरसन-हासेलबल्च समीकरण: Difference between revisions
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हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण एक गणितीय सूत्र है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान और जैव रसायन में बफर विलयन की pH की गणना करने के लिए किया जाता है। बफर विलयन ऐसे विलयन होते हैं जो अम्ल या क्षार जोड़ने पर pH में परिवर्तन का विरोध करते हैं। हेंडरसन-हैसलबल्च समीकरण एक बफर विलयन के pH को उसके अम्लीय और क्षारीय घटकों की सांद्रता से जोड़ता है। | एक समीकरण जो किसी दिए गए [[बफर विलयन]] के पीएच मान की गणना कर सकता है, सबसे पहले अमेरिकी रसायनज्ञ लॉरेंस जोसेफ हेंडरसन द्वारा प्राप्त किया गया था। इस समीकरण को डेनिश रसायनज्ञ कार्ल अल्बर्ट हसलबल्च द्वारा लघुगणकीय शब्दों में फिर से व्यक्त किया गया था। | ||
<big>pH = pKa + log10 ([A–] / [HA])</big> | |||
हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण एक गणितीय सूत्र है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान और जैव रसायन में बफर विलयन की pH की गणना करने के लिए किया जाता है। बफर विलयन ऐसे [[विलयन]] होते हैं जो [[अम्ल]] या [[क्षार]] जोड़ने पर pH में परिवर्तन का विरोध करते हैं। हेंडरसन-हैसलबल्च समीकरण एक बफर विलयन के pH को उसके अम्लीय और क्षारीय घटकों की सांद्रता से जोड़ता है। | |||
हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण सामान्यतः इस प्रकार लिखा जाता है: | हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण सामान्यतः इस प्रकार लिखा जाता है: | ||
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pH विलयन का pH है। | pH विलयन का pH है। | ||
pKa बफर में दुर्बल अम्ल के अम्ल | pKa बफर में दुर्बल अम्ल के अम्ल वियोजन स्थिरांक (Ka) का नकारात्मक लघुगणक (क्षार 10) है। | ||
=== दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्म क्षार की पहचान करना: === | === दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्म क्षार की पहचान करना: === | ||
आपको यह जानना होगा कि बफर विलयन में कौन सा दुर्बल अम्ल और उसका संयुग्म क्षार उपस्थित है। | आपको यह जानना होगा कि बफर विलयन में कौन सा दुर्बल अम्ल और उसका संयुग्म क्षार उपस्थित है। | ||
== हेंडरसन-हासेलबल्च समीकरण के उपयोग == | |||
=== pKa निर्धारित करें: === | === pKa निर्धारित करें: === | ||
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=== पीएच की गणना करें: === | === पीएच की गणना करें: === | ||
समीकरण का उपयोग करके बफर विलयन के पीएच की गणना करें। | समीकरण का उपयोग करके बफर विलयन के पीएच की गणना करें। | ||
== अभ्यास प्रश्न == | |||
* <big>pKa</big> से आप क्या समझते हैं ? | |||
* हेंडरसन-हासेलबल्च समीकरण क्या हैं ? | |||
* क्षारीय बफर का उदाहरण दीजिये। | |||
Latest revision as of 15:46, 29 May 2024
एक समीकरण जो किसी दिए गए बफर विलयन के पीएच मान की गणना कर सकता है, सबसे पहले अमेरिकी रसायनज्ञ लॉरेंस जोसेफ हेंडरसन द्वारा प्राप्त किया गया था। इस समीकरण को डेनिश रसायनज्ञ कार्ल अल्बर्ट हसलबल्च द्वारा लघुगणकीय शब्दों में फिर से व्यक्त किया गया था।
pH = pKa + log10 ([A–] / [HA])
हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण एक गणितीय सूत्र है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान और जैव रसायन में बफर विलयन की pH की गणना करने के लिए किया जाता है। बफर विलयन ऐसे विलयन होते हैं जो अम्ल या क्षार जोड़ने पर pH में परिवर्तन का विरोध करते हैं। हेंडरसन-हैसलबल्च समीकरण एक बफर विलयन के pH को उसके अम्लीय और क्षारीय घटकों की सांद्रता से जोड़ता है।
हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण सामान्यतः इस प्रकार लिखा जाता है:
pH = pKa + log [ लवण] / [अम्ल]
pH = pKa + log [ लवण] / [क्षार]
जहाँ:
pH विलयन का pH है।
pKa बफर में दुर्बल अम्ल के अम्ल वियोजन स्थिरांक (Ka) का नकारात्मक लघुगणक (क्षार 10) है।
दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्म क्षार की पहचान करना:
आपको यह जानना होगा कि बफर विलयन में कौन सा दुर्बल अम्ल और उसका संयुग्म क्षार उपस्थित है।
हेंडरसन-हासेलबल्च समीकरण के उपयोग
pKa निर्धारित करें:
किसी संदर्भ तालिका या पाठ्यपुस्तक में दुर्बल अम्ल का pKa मान देखें। pKa दुर्बल अम्ल की ताकत का प्रतिनिधित्व करता है।
सांद्रता मापें:
बफर विलयन में दुर्बल अम्ल ([HA]) और उसके संयुग्म क्षार की सांद्रता निर्धारित करें।
मानों को समीकरण में डालें:
आपके द्वारा प्राप्त मानों को हेंडरसन-हैसलबल्च समीकरण में रखें।
पीएच की गणना करें:
समीकरण का उपयोग करके बफर विलयन के पीएच की गणना करें।
अभ्यास प्रश्न
- pKa से आप क्या समझते हैं ?
- हेंडरसन-हासेलबल्च समीकरण क्या हैं ?
- क्षारीय बफर का उदाहरण दीजिये।
