आयनिक या लवणीय हाइड्राइड: Difference between revisions
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'''हाइड्राइड''' हाइड्रोजन तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला आयन) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H<sup>−</sup> द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे | '''हाइड्राइड''' [[हाइड्रोजन]] तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला [[आयन]]) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H<sup>−</sup> द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे H<sub>2</sub> के रूप में दर्शाया जाता है, इसलिए इसे डाइहाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह डाइहाइड्रोजन विभिन्न तत्वों से जुड़कर द्विक्षारीय [[यौगिक]] बनाता है, जिन्हें हाइड्राइड् कहा जाता है। इसे सामान्यतः MH<sub>x</sub> से प्रदर्शित किया जाता है जहां M तत्व है और x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है। | ||
हाइड्रोजन उत्कृष्ट गैसों और इंडियम और थैलियम को छोड़कर कई तत्वों के साथ हाइड्राइड बनाता है। यदि हम लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला के तत्वों की बात करें तो ये भी हाइड्राइड बनाते हैं। संक्रमण धातुएँ भी हाइड्राइड बनाती हैं। | हाइड्रोजन उत्कृष्ट गैसों और इंडियम और थैलियम को छोड़कर कई तत्वों के साथ हाइड्राइड बनाता है। यदि हम [[लैंथेनाइड्स|लैंथेनाइड]] और एक्टिनाइड श्रृंखला के तत्वों की बात करें तो ये भी हाइड्राइड बनाते हैं। संक्रमण धातुएँ भी हाइड्राइड बनाती हैं। | ||
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आयनिक हाइड्राइड उन धातुओं से बनते हैं जिनकी | आयनिक हाइड्राइड उन धातुओं से बनते हैं जिनकी विधुतऋणात्मकता हाइड्रोजन (<2.2) की तुलना में काफी कम होता है। आवर्त सारणी के समूह 1 में उपस्थित सभी तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। जब हम समूह 1 या समूह 2 के किसी तत्व को उच्च तापमान (595- 973 K) पर गर्म करते हैं तो हाइड्राइड बनते हैं। | ||
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CaH<sub>2</sub>, CsH, NaH आदि। | CaH<sub>2</sub>, CsH, NaH आदि। | ||
आयनिक हाइड्राइड सामान्यतः कमरे के ताप पर ठोस होते हैं और उनके [[गलनांक]] और [[क्वथनांक]] उच्च होते हैं। वे प्रायः अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और जल या अम्ल के संपर्क में आने पर हाइड्रोजन गैस (H<sub>2</sub>) छोड़ सकते हैं क्योंकि हाइड्राइड आयन [[प्रोटॉन]] (H+) के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस बना सकते हैं। | |||
आयनिक हाइड्राइड का एक उदाहरण सोडियम हाइड्राइड (NaH) है, जहां सोडियम (Na) धातु धनायन है, और हाइड्राइड (H⁻) आयन है। सोडियम हाइड्राइड एक सफेद, क्रिस्टलीय ठोस है जिसका व्यापक रूप से कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में एक प्रबल [[अपचायक]] के रूप में उपयोग किया जाता है। | |||
आयनिक हाइड्राइड एक प्रकार का रासायनिक यौगिक है जो हाइड्रोजन (एच) और एक अधिक विधुतधनात्मक तत्व से बना होता है, सामान्यतः यह आवर्त सारणी से एक [[धातु]] होता है। आयनिक हाइड्राइड में, हाइड्रोजन परमाणु ऋणात्मक आवेश (H⁻) वहन करता है, और धातु परमाणु धनात्मक आवेश वहन करता है। इसके परिणामस्वरूप धनात्मक रूप से आवेशित किए गए धातु आयनों और ऋणात्मक आवेश वाले हाइड्राइड आयनों के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण होता है, जिससे [[यौगिक]] को इसकी आयनिक प्रकृति मिलती है। | |||
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*हाइड्राइड से आप क्या समझते हैं? | |||
*आयनिक हाइड्राइड, धात्विक हाइड्राइड में क्या अंतर है? | |||
*सहसंयोजक हाइड्राइड के कुछ उदाहरण दीजिये। | |||
*कुछ आयनिक हाइड्राइड के उदाहरण दीजिये। | |||
Latest revision as of 16:51, 29 May 2024
हाइड्राइड हाइड्रोजन तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला आयन) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H− द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे H2 के रूप में दर्शाया जाता है, इसलिए इसे डाइहाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह डाइहाइड्रोजन विभिन्न तत्वों से जुड़कर द्विक्षारीय यौगिक बनाता है, जिन्हें हाइड्राइड् कहा जाता है। इसे सामान्यतः MHx से प्रदर्शित किया जाता है जहां M तत्व है और x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है।
हाइड्रोजन उत्कृष्ट गैसों और इंडियम और थैलियम को छोड़कर कई तत्वों के साथ हाइड्राइड बनाता है। यदि हम लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला के तत्वों की बात करें तो ये भी हाइड्राइड बनाते हैं। संक्रमण धातुएँ भी हाइड्राइड बनाती हैं।
हाइड्राइड के प्रकार
हाइड्राइड तीन प्रकार के होते हैं:
- आयनिक या नमक जैसा खारा हाइड्राइड।
- धात्विक या अंतरालीय हाइड्राइड।
- आणविक या सहसंयोजक हाइड्राइड।
आयनिक हाइड्राइड
आयनिक हाइड्राइड उन धातुओं से बनते हैं जिनकी विधुतऋणात्मकता हाइड्रोजन (<2.2) की तुलना में काफी कम होता है। आवर्त सारणी के समूह 1 में उपस्थित सभी तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। जब हम समूह 1 या समूह 2 के किसी तत्व को उच्च तापमान (595- 973 K) पर गर्म करते हैं तो हाइड्राइड बनते हैं।
उदाहरण
CaH2, CsH, NaH आदि।
आयनिक हाइड्राइड सामान्यतः कमरे के ताप पर ठोस होते हैं और उनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं। वे प्रायः अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और जल या अम्ल के संपर्क में आने पर हाइड्रोजन गैस (H2) छोड़ सकते हैं क्योंकि हाइड्राइड आयन प्रोटॉन (H+) के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस बना सकते हैं।
आयनिक हाइड्राइड का एक उदाहरण सोडियम हाइड्राइड (NaH) है, जहां सोडियम (Na) धातु धनायन है, और हाइड्राइड (H⁻) आयन है। सोडियम हाइड्राइड एक सफेद, क्रिस्टलीय ठोस है जिसका व्यापक रूप से कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में एक प्रबल अपचायक के रूप में उपयोग किया जाता है।
आयनिक हाइड्राइड एक प्रकार का रासायनिक यौगिक है जो हाइड्रोजन (एच) और एक अधिक विधुतधनात्मक तत्व से बना होता है, सामान्यतः यह आवर्त सारणी से एक धातु होता है। आयनिक हाइड्राइड में, हाइड्रोजन परमाणु ऋणात्मक आवेश (H⁻) वहन करता है, और धातु परमाणु धनात्मक आवेश वहन करता है। इसके परिणामस्वरूप धनात्मक रूप से आवेशित किए गए धातु आयनों और ऋणात्मक आवेश वाले हाइड्राइड आयनों के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण होता है, जिससे यौगिक को इसकी आयनिक प्रकृति मिलती है।
अभ्यास प्रश्न
- हाइड्राइड से आप क्या समझते हैं?
- आयनिक हाइड्राइड, धात्विक हाइड्राइड में क्या अंतर है?
- सहसंयोजक हाइड्राइड के कुछ उदाहरण दीजिये।
- कुछ आयनिक हाइड्राइड के उदाहरण दीजिये।
