द्रव्यमान प्रतिशत(w/w): Difference between revisions
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किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं: | किसी [[विलयन]] की [[सांद्रता पर दर की निर्भरता|सांद्रता]] को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं: | ||
'''द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)''' | '''द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)''' | ||
इसे 100 ग्राम विलयन में उपस्थित ग्राम में विलेय की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। | इसे 100 ग्राम विलयन में उपस्थित ग्राम में विलेय की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।<blockquote><math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math> | ||
<math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math> | |||
=<math>\frac{Mass of solute \times 100}{Mass of solute + Mass of solvent}</math> | =<math>\frac{Mass of solute \times 100}{Mass of solute + Mass of solvent}</math> | ||
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Mass fraction (मोल अंश) = <math>\frac{Mass of solute}{Mass of solution}</math> के अनुपात को द्रव्यमान अंश कहा जाता है। | Mass fraction (मोल अंश) = <math>\frac{Mass of solute}{Mass of solution}</math> के अनुपात को द्रव्यमान अंश कहा जाता है। | ||
अतः विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = मोल अंश <math>\times</math>100 | अतः विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = मोल अंश <math>\times</math>100 </blockquote>शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है। | ||
शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है। | |||
=== उदाहरण === | === उदाहरण === | ||
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शर्करा का द्रव्यमान प्रतिशत = 30 | शर्करा का द्रव्यमान प्रतिशत = 30 | ||
हम जानते हैं, | हम जानते हैं, <blockquote><math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math> | ||
<math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math> | |||
<math>30 = \frac{Mass of canesugar \times 100}{ | <math>30 = \frac{Mass of canesugar \times 100}{300}</math> | ||
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जल का द्रव्यमान = ( 300 - 90) | जल का द्रव्यमान = ( 300 - 90) | ||
= 210 gram | = 210 gram</blockquote> | ||
==अभ्यास प्रश्न == | |||
*25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये। | |||
*50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये। | |||
*20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल [[एल्कोहल]] की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये। | |||
*25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये। | |||
*50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये। | |||
*20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल एल्कोहल की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये। | |||
Latest revision as of 12:53, 30 May 2024
किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:
द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)
इसे 100 ग्राम विलयन में उपस्थित ग्राम में विलेय की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।
=
=
Mass fraction (मोल अंश) = के अनुपात को द्रव्यमान अंश कहा जाता है।अतः विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = मोल अंश 100
शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है।
उदाहरण
30% गन्ना शर्करा घोल का 300 ग्राम तैयार करने के लिए आवश्यक गन्ना शर्करा के द्रव्यमान और जल के द्रव्यमान की गणना करें।
शर्करा का द्रव्यमान प्रतिशत = 30
हम जानते हैं,
gram
जल का द्रव्यमान = ( 300 - 90)
= 210 gram
अभ्यास प्रश्न
- 25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये।
- 50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये।
- 20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल एल्कोहल की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।
- 25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये।
- 50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये।
- 20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल एल्कोहल की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।
