कक्षक और क्वांटम संख्या: Difference between revisions

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Revision as of 15:41, 24 March 2023

क्वांटम संख्या

एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से परिभाषित करने के लिए आवश्यक चार पूर्णांकों के सेट को क्वांटम संख्या कहा जाता है, जिसमे से पहले तीन श्रोडिंगर्स तरंग समीकरण से प्राप्त किए गए हैं। जैसा कि हम जानते हैं कि इस दुनिया में किसी व्यक्ति विशेष को खोजने के लिए चार चीजों की जरूरत होती है।

देश का नाम जिसमे वह व्यक्ति रहता है।
शहर का नाम जिसमे वह व्यक्ति रहता है।
सड़क जो उस शहर में है।
मकान संख्या जिसमे वह व्यक्ति रहता है।

इसी प्रकार, एक परमाणु में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है।

मुख्य क्वांटम संख्या
द्विगांशी क्वांटम संख्या
चुंबकीय क्वांटम संख्या
चक्रण क्वांटम संख्या

मुख्य क्वांटम संख्या

मुख्य क्वांटम संख्या को हम 'n' से प्रदर्शित करते हैं। मुख्य क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रान किस कक्षा में हैं। यह उस शेल के नाम आकार और ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है। "n" का मान से 1 से $\infty$ तक होता है।

n = 1, 2, 3, 4,.......... $\infty$

"n" का मान = 1 2 3 4 5 6 7
शेल को प्रदर्शित करते हैं = K L M N O P Q
यदि n = 1 तो शेल को K से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 2 तो शेल को L से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 3 तो शेल को M से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 4 तो शेल को N से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 5 तो शेल को O से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 6 तो शेल को P से प्रदर्शित करते हैं।
यदि n = 7 तो शेल को Q से प्रदर्शित करते हैं।

नोट

n का मान जितना अधिक होगा, नाभिक से कक्षा की दूरी उतनी ही अधिक होगी।
n का मान जितना अधिक होगा, ऊर्जा का परिमाण उतना ही अधिक होगा।
एक शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2n² होती है।
कोणीय संवेग की गणना मुख्य क्वांटम संख्या का उपयोग करके भी की जा सकती है।

mvr = ${\frac {nh}{2\Pi }}$

उदाहरण

₁H = 1S¹ में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 1 है।
₂He = 1s² में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 1 है।
₄Be = 1s² 2s² में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 2 है।

₃Li = 1s² 2s¹ में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 2 है।

द्विगंशी क्वांटम संख्या

द्विगंशी क्वांटम संख्या को हम 'l' से प्रदर्शित करते हैं। यह कक्षक के त्रिविमीय आकार को बताती है। द्विगंशी क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रान किस कोश में हैं।

किसी भी मुख्य क्वांटम संख्या ''n'' के लिए l के मान (n-1) तक होते है।

यदि n मान 1 है तो l का मान = 0 होगा।

यदि n मान 2 है तो l का मान = 0, 1 होगा।

यदि n मान 3 है तो l का मान = 0, 1,2 होगा।

यदि n मान 4 है तो l का मान = 0,1,2,3 होगा।

यदि n मान 5 है तो l का मान = 0, 1, 2, 3 होगा।

प्रत्येक कोश में एक या अधिक उपकोश या उपस्तर होते हैं किसी मुख्य कोश में उपकोशों की संख्या n के बराबर होती है। उदाहरण पहले कोश (n=1) में केवल एक उपकोश होता है जो l = 0 के संगत होता है इसी प्रकार (n = 2) कोश में दो उपकोश l = 0,1 (n = 3) में तीन उपकोश l = 0,1,2 होते हैं। n के अन्य मानों के लिए भी ऐसा लिखा जा सकता है किसी कोश के उपकोशों को द्विगांशी क्वांटम संख्या (l) द्वारा प्रदर्शित करते हैं l के विभिन्न मानों के संगत उपकोशो को निम्नलिखित चिन्हों द्वारा दर्शाया जाता है-

l के मान : 0 1 2 3 4 5......

उपकोश के लिए संकेतन: s p d f g h......

चुंबकीय क्वांटम संख्या

द्विगंशी क्वांटम संख्या को हम 'm' से प्रदर्शित करते हैं। यह उपकोशों के अभिविन्यास का वर्णन करता है इसमें -l से +l तक के मान हो सकते हैं जिनमें शून्य शामिल है, यानी, कुल (2l+1) मान प्रत्येक मान एक कक्षक से मेल खाता है। s उपकोश में एक कक्षक है, p उपकोश में तीन कक्षक हैं (px, py, pz) d उपकोश में पाँच कक्षक हैं (dxy, dyz, dzx, dx²-y² और dz²) और f उपकोश में सात कक्षक हैं। एक कक्षक या तो एक या दो इलेक्ट्रॉनों को समाहित कर सकता है s कक्षक गोलाकार रूप से सममित और गैर दिशात्मक नहीं है, p कक्षक डंबल आकार और प्रकृति में दिशात्मक है। d ऑर्बिटल्स में डबल डंब-बेल आकार होता है लेकिन dz² में बेबी सोथर आकार होता है।

एक मुख्य ऊर्जा स्तर में उपस्थित कक्षकों की कुल संख्या n² होती है।

किसी भी l के लिए m के मान -l से +l तक होता है।

उदाहरण

m = 1 के लिए
l के मान -1, 0, +1
m = 2 के लिए
l के मान -2, -1, 0, +1, +2
m = 3 के लिए
l के मान -3, -2, -1, 0, +1, +2,+3
m = 4 के लिए
l के मान -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4

चक्रण क्वांटम संख्या

चक्रण क्वांटम संख्या को हम 's' से प्रदर्शित करते हैं। यह इलेक्ट्रॉन के चक्रण का वर्णन करता है। इसके मान +1/2 और -1/2 हैं। '+' दक्षिणावर्त चक्रण को दर्शाता है और '-' वामावर्त चक्रण को दर्शाता है।

चक्रण कोणीय संवेग = ${\sqrt {2s+1}}\left({\frac {h}{2\Pi }}\right)$

= ${\sqrt {2s+1}}$ $\hbar$

= ${\sqrt {\frac {3}{2}}}$ $\hbar$

नोट;

एक कोश में उपकोश की संख्या = n
एक कोश में अधिकतम ऑर्बिटल्स की संख्या = n²
उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1
किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²
एक उपकोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2(2l+1)

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 प्रत्येक कोश में एक या अधिक उपकोश या उपस्तर होते हैं किसी मुख्य कोश में उपकोशों की संख्या n के बराबर होती है। उदाहरण पहले कोश (n=1) में केवल एक उपकोश होता है जो l = 0 के संगत होता है इसी प्रकार (n = 2) कोश में दो उपकोश l = 0,1 (n = 3) में तीन उपकोश l = 0,1,2 होते हैं। n के अन्य मानों के लिए भी ऐसा लिखा जा सकता है किसी कोश के उपकोशों को द्विगांशी क्वांटम संख्या (l) द्वारा प्रदर्शित करते हैं l के विभिन्न मानों के संगत उपकोशो को निम्नलिखित चिन्हों द्वारा दर्शाया जाता है-
-<big>l  के मान :             0  1  2  3  4  5......</big>
+<big>l  के मान :                                 0  1  2  3  4  5......</big>
 <big>उपकोश के लिए संकेतन:             s  p  d  f  g  h......</big>
@@ Line 112: / Line 112: @@
 = <math>\sqrt{2s+1}</math><math> \hbar</math>
 = <math>\sqrt{\frac{3}{2}}</math><math>\hbar</math>
-<blockquote>
+====== नोट; ======
+# एक कोश में उपकोश की संख्या = n
+# एक कोश में अधिकतम ऑर्बिटल्स की संख्या = n<sup>2</sup>
+# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1
+# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>
+# एक उपकोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2(2l+1)<blockquote>