उत्कृष्ट गैस: Difference between revisions

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Revision as of 11:11, 7 July 2023

अक्रिय गैसें, जिन्हें अक्रिय गैसें और एरोजेन के रूप में भी जाना जाता है, इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका अष्टक पूर्ण होता है। ये वे तत्व हैं जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित हैं। इस समूह से संबंधित तत्व निम्नलिखित है:


तत्व	प्रतीक	परमाणु संख्या
हीलियम	He	2
नियॉन	Ne	10
आर्गन	Ar	18
क्रिप्टन	Kr	36
जिनॉन	Xe	54
रेडॉन	Rn	86
ओगेनेसन	Og	118

ताप और दाब की मानक स्थितियों पे, सभी उत्कृष्ट गैसें गैसीय अवस्था में उपस्थित होती हैं। ये बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी उत्कृष्ट गैसों का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है। यही कारण है कि उत्कृष्ट गैसें आसानी से द्विपरमाणु नहीं बनती हैं और अधिकतर मोनो-परमाणु गैसों के रूप में पाई जाती हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

अक्रिय गैसों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 'ns²np⁶ होता है। इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका अष्टक पूर्ण होता है, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है।

₂He = 1s²
₁₀Ne = 1s² 2s² 2p⁶ ₁₈Ar = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ..........4s² 4p⁶ ₅₄Xe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ..........5s² 5p⁶
₈₆Rn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ..........6s² 6p⁶

₁₁₈Og = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ..........7s² 7p⁶

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+अक्रिय गैसें, जिन्हें अक्रिय गैसें और एरोजेन के रूप में भी जाना जाता है, इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका अष्टक पूर्ण होता है। ये वे तत्व हैं जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित हैं। इस समूह से संबंधित तत्व निम्नलिखित है:
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+!तत्व
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+|रेडॉन
+|Rn
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+|ओगेनेसन
+|Og
+|118
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+ताप और दाब की मानक स्थितियों पे, सभी उत्कृष्ट गैसें गैसीय अवस्था में उपस्थित होती हैं। ये बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी उत्कृष्ट गैसों का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है। यही कारण है कि उत्कृष्ट गैसें आसानी से द्विपरमाणु नहीं बनती हैं और अधिकतर मोनो-परमाणु गैसों के रूप में पाई जाती हैं।
+=== इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ===
+अक्रिय गैसों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 'ns<sup>2</sup>np<sup>6</sup> होता है। इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका अष्टक पूर्ण होता है, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है।<blockquote><sub>2</sub>He = 1s<sup>2</sup>
+<sub>10</sub>Ne = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
+<sub>18</sub>Ar = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>
+<sub>36</sub>Kr = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........4s<sup>2</sup> 4p<sup>6</sup>
+<sub>54</sub>Xe = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........5s<sup>2</sup> 5p<sup>6</sup>
+<sub>86</sub>Rn = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........6s<sup>2</sup> 6p<sup>6</sup>
+<sub>118</sub>Og = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........7s<sup>2</sup> 7p<sup>6</sup></blockquote>