आयनिक यौगिक: Difference between revisions

Listen

Revision as of 13:12, 24 July 2023

आयनिक यौगिक, जिसे इलेक्ट्रोवेलेंट यौगिक भी कहा जाता है, रासायनिक यौगिकों के किसी भी बड़े समूह में विपरीत आवेशित आयन होते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण, या आयनिक बंध, परमाणुओं को एक साथ रखता है। आयनिक यौगिक आमतौर पर तब बनते हैं जब एक धातु एक अधातु के साथ अभिक्रिया करता है, जहां धातु के परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देते हैं, धनायन (धनात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं, और अधातु परमाणु एक इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, आयनों (ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं। एक बार जब आयन बन जाते हैं, यदि वे निकटता में होते हैं, तो उनके विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं, जिससे एक आयनिक यौगिक बनता है। आयनों के बीच आकर्षण बल यौगिक के रासायनिक और भौतिक गुणों को निर्धारित करता है। एक आयनिक यौगिक एक यौगिक है जो आपस में आयनिक बंध द्वारा जुड़े होते है। आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से होता है, जहां एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन देता है।

         ${\ce {NH4+ + Cl- -> NH4Cl}}$

जहां NH₄Cl एक आयनिक यौगिक है। जब धनात्मक और ऋणात्मक आयन एक आयनिक यौगिक बनाने के लिए जुड़ते हैं, तो खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होनी चाहिए। इस प्रकार, परमाणुओं के संयुक्त होने पर कुल आवेश शून्य होना चाहिए।

उदाहरण

उदाहरण के लिए, समूह 1 में प्रत्येक तत्व 1+ धनायन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन देता है। समूह 17 में प्रत्येक तत्व 1-आयन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है। समूह 1 और 17 के तत्व एक-से-एक अनुपात में आयनिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित हो सकते हैं। इसलिए, एक सोडियम (Na ) धनायन एक क्लोरीन (Cl) आयन के साथ सोडियम क्लोराइड (NaCl ) के रूप में बंध जाता है।

आयनिक यौगिकों के अन्य उदाहरण जो एक धनायन से एक ऋणायन के अनुपात में जुड़ते हैं, पोटैशियम क्लोराइड (KCl) और पोटेशियम आयोडाइड (KI) हैं। इसकी तुलना में, समूह 1 धनायन (1+) समूह 16 ऋणायन (2-) के साथ दो-से-एक अनुपात में संयोजित होता है। इसलिए, प्रत्येक ऑक्सीजन आयन के लिए दो लिथियम धनायन होते हैं जब वे लिथियम ऑक्साइड (Li2O) बनाने के लिए बंधते हैं।

लवण आयनिक यौगिक होते हैं

जब अधिकांश लोग नमक शब्द का प्रयोग करते हैं, तो उनका अर्थ एक विशिष्ट प्रकार के नमक, सोडियम क्लोराइड (NaCl) से होता है। सोडियम क्लोराइड सामान्य टेबल सॉल्ट है जिसे हम खाने में डालते हैं। हालाँकि, नमक शब्द का रसायन विज्ञान में अधिक सामान्य अर्थ है; लवण आयनिक यौगिक होते हैं जो आयनिक बंध द्वारा एक साथ रखे गए धनायनों और आयनों से बनते हैं।

आयनिक यौगिकों के गुण

धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच मजबूत आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, आयनिक यौगिक ठोस होते हैं और इन्हें तोड़ना मुश्किल होता है।
आयनों के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों की उपस्थिति के कारण, परमाणुओं के बीच आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
आयनिक यौगिक आम तौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायक में घुलनशील होते हैं जबकि घुलनशीलता गैर-ध्रुवीय विलायक जैसे पेट्रोल, गैसोलीन आदि में घट जाती है।
आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करते हैं लेकिन गलित अवस्था में अच्छे चालक होते हैं।

यौगिकों के आयनन

किसी भी यौगिकों का आयनन करने के लिए उसका वैधुत अपघटन किया जाता है।

उदाहरण: AlCl₃ का वैद्युत अपघटन करने पर निम्नलिखित आयन प्राप्त होते हैं:

               ${\ce {AlCl3 -> Al+++ + 3Cl-}}$

ठीक इसी प्रकार HCl का वैधुत अपघटन करने पर निम्नलिखित आयन प्राप्त होते हैं:

                ${\ce {HCl -> H+ + Cl-}}$

आयनिक यौगिक


आयनिक यौगिक	संघटक तत्व	सूत्र
कैल्शियम ऑक्साइड	कैल्शियम और ऑक्सीजन	CaO
मैग्नीशियम सल्फाइड	मैग्नीशियम और सल्फर	MgS
सोडियम क्लोराइड	सोडियम और क्लोरीन	NaCl

अभ्यास प्रश्न

निम्नलिखित दिए गए आयनिक यौगिकों के संघटन एवं सूत्र लिखिए।

कैल्शियम सल्फाइड
अमोनियम क्लोराइड
पोटैशियम ब्रोमाइड
पोटैशियम आयोडाइड

@@ Line 1: / Line 1: @@
 [[Category:परमाणु और अणु]]
-आयनिक यौगिक, जिसे इलेक्ट्रोवेलेंट यौगिक भी कहा जाता है, रासायनिक यौगिकों के किसी भी बड़े समूह में विपरीत आवेशित आयन होते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण, या आयनिक बंध, परमाणुओं को एक साथ रखता है। आयनिक यौगिक आमतौर पर तब बनते हैं जब एक धातु एक अधातु के साथ अभिक्रिया करता है, जहां धातु के परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देते हैं, धनायन (धनात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं, और अधातु परमाणु एक इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, आयनों (ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं। एक बार जब आयन बन जाते हैं, यदि वे निकटता में होते हैं, तो उनके विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं, जिससे एक आयनिक यौगिक बनता है। आयनों के बीच आकर्षण बल यौगिक के रासायनिक और भौतिक गुणों को निर्धारित करता है। एक आयनिक यौगिक एक यौगिक है जो आपस में आयनिक बंध द्वारा जुड़े होते है। आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से होता है, जहां एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन देता है।
+आयनिक यौगिक, जिसे इलेक्ट्रोवेलेंट यौगिक भी कहा जाता है, रासायनिक यौगिकों के किसी भी बड़े समूह में विपरीत आवेशित [[आयन]] होते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण, या आयनिक बंध, परमाणुओं को एक साथ रखता है। आयनिक यौगिक आमतौर पर तब बनते हैं जब एक [[धातु]] एक [[अधातु]] के साथ अभिक्रिया करता है, जहां धातु के परमाणु एक [[इलेक्ट्रॉन]] देते हैं, धनायन (धनात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं, और अधातु परमाणु एक इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, आयनों (ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं। एक बार जब आयन बन जाते हैं, यदि वे निकटता में होते हैं, तो उनके विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं, जिससे एक [[आयनिक यौगिक]] बनता है। आयनों के बीच आकर्षण बल यौगिक के रासायनिक और भौतिक गुणों को निर्धारित करता है। एक आयनिक यौगिक एक यौगिक है जो आपस में आयनिक बंध द्वारा जुड़े होते है। आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से होता है, जहां एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन देता है।
           <chem>NH4+ + Cl- -> NH4Cl</chem>
 जहां NH<sub>4</sub>Cl एक आयनिक यौगिक है। जब धनात्मक और ऋणात्मक आयन एक आयनिक यौगिक बनाने के लिए जुड़ते हैं, तो खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होनी चाहिए। इस प्रकार, परमाणुओं के संयुक्त होने पर कुल आवेश शून्य होना चाहिए।
 === उदाहरण ===
-उदाहरण के लिए, समूह 1 में प्रत्येक तत्व 1+ धनायन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन देता है। समूह 17 में प्रत्येक तत्व 1-आयन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है। समूह 1 और 17 के तत्व एक-से-एक अनुपात में आयनिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित हो सकते हैं। इसलिए, एक सोडियम (Na ) धनायन एक क्लोरीन (Cl) आयन के साथ सोडियम क्लोराइड (NaCl ) के रूप में बंध जाता है।
+उदाहरण के लिए, समूह 1 में प्रत्येक तत्व 1+ धनायन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन देता है। समूह 17 में प्रत्येक तत्व 1-आयन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है। समूह 1 और 17 के तत्व एक-से-एक अनुपात में आयनिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित हो सकते हैं। इसलिए, एक सोडियम (Na ) धनायन एक क्लोरीन (Cl) आयन के साथ [[सोडियम क्लोराइड]] (NaCl ) के रूप में बंध जाता है।
 आयनिक यौगिकों के अन्य उदाहरण जो एक धनायन से एक ऋणायन के अनुपात में जुड़ते हैं, पोटैशियम क्लोराइड (KCl) और पोटेशियम आयोडाइड (KI) हैं। इसकी तुलना में, समूह 1 धनायन (1+) समूह 16 ऋणायन (2-) के साथ दो-से-एक अनुपात में संयोजित होता है। इसलिए, प्रत्येक ऑक्सीजन आयन के लिए दो लिथियम धनायन होते हैं जब वे लिथियम ऑक्साइड (Li2O) बनाने के लिए बंधते हैं।
@@ Line 14: / Line 14: @@
 == आयनिक यौगिकों के गुण ==
-* धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच मजबूत आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, आयनिक यौगिक ठोस होते हैं और इन्हें तोड़ना मुश्किल होता है।
+* धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच मजबूत आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, आयनिक यौगिक [[ठोस अवस्था|ठोस]] होते हैं और इन्हें तोड़ना मुश्किल होता है।
 * आयनों के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों की उपस्थिति के कारण, परमाणुओं के बीच आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
 * आयनिक यौगिक आम तौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायक में घुलनशील होते हैं जबकि घुलनशीलता गैर-ध्रुवीय विलायक जैसे पेट्रोल, गैसोलीन आदि में घट जाती है।
@@ Line 20: / Line 20: @@
 == यौगिकों के आयनन ==
-किसी भी यौगिकों का आयनन करने के लिए उसका वैधुत अपघटन किया जाता है।
+किसी भी यौगिकों का [[आयनन ऊर्जा|आयनन]] करने के लिए उसका वैधुत अपघटन किया जाता है।
 '''उदाहरण:''' AlCl<sub>3</sub> का वैद्युत अपघटन करने पर निम्नलिखित आयन प्राप्त होते हैं: