आणविक द्रव्यमान

किसी तत्व के अणु एक ही प्रकार के परमाणुओं द्वारा बने होते हैं अर्थात इसे इस प्रकार भी कहा जा सकता है कि कई तत्वों के अणु, जैसे निाआन (Ne), हीलियम (He), और अन्य, अणुओं में केवल एक परमाणु होता है। हालाँकि, अधिकांश अधातुओं में ऐसा नहीं होता है। उदाहरण के लिए, क्लोरीन का एक अणु एक द्विअणुक है क्योंकि इसमें दो क्लोरीन परमाणु होते हैं। एक अणु में प्रत्येक परमाणु के परमाणु द्रव्यमान का योग उसका आणविक द्रव्यमान होता है।

किसी पदार्थ के अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग आणविक द्रव्यमान कहलाता है।

किसी अणु का आणविक द्रव्यमान उसमे उपस्थित विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों का योग होता है। इसको प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान और उसमे उपस्थित परमाणुओं की संख्या के गुणनफ़ल का योग करने पर प्राप्त किया जाता है।  

उदाहरण

एथेन का आणविक द्रव्यमान

= 2 (12.011u) + 6 (1.008 u)

= 30.07u

इसी प्रकार जल का आणविक द्रव्यमान

= 2 $\times$ हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान + 1 $\times$ ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान

= 2(1.008u) + 16 u

= 18.02 u

सोडियम सल्फाइट का रासायनिक सूत्र Na₂SO₃ है

इसी प्रकार सोडियम सल्फाइट का आणविक द्रव्यमान

Na, S और O परमाणुओं का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 23 u, 32 u और 16 u है।

HBr का आण्विक द्रव्यमान = 2(23)+32+3(16) u= 126 u

ख) बिना बुझे चूने को रासायनिक सूत्र CaO द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।

Ca और O परमाणुओं का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 40 u और 16 u है।

बिना बुझे चूने का आण्विक द्रव्यमान = (40+16) u = 56 u

c) सल्फर अणु को रासायनिक सूत्र S8 द्वारा दर्शाया गया है

S परमाणु का परमाणु द्रव्यमान 32 u है

सल्फर अणु का आण्विक द्रव्यमान = 32×8= 256 u