आणविक द्रव्यमान: Difference between revisions

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=== उदाहरण - 1 ===
=== उदाहरण - 1 ===
<blockquote><big>एथेन का आणविक द्रव्यमान</big>
<blockquote>एथेन का आणविक द्रव्यमान


            <big>= 2 (12.011u) + 6 (1.008 u)</big>
= 2 (12.011u) + 6 (1.008 u)


            <big>= 30.07u</big>
= 30.07u</blockquote>
 
</blockquote>


=== उदाहरण - 2 ===
=== उदाहरण - 2 ===
<blockquote><big>इसी प्रकार जल का आणविक द्रव्यमान</big>
<blockquote>इसी प्रकार जल का आणविक द्रव्यमान


             <big>= 2</big> <math>\times</math> <big>हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान + 1</big> <math>\times</math> <big>ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान</big>
             = 2 <math>\times</math> हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान + 1 <math>\times</math> ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान  


<big>= 2(1.008u) + 16 u</big>
= 2(1.008u) + 16 u


             <big>= 18.02 u</big>
             = 18.02 u  


</blockquote>
</blockquote>


=== उदाहरण - 3 ===
=== उदाहरण - 3 ===
<blockquote><big>सोडियम सल्फाइट का रासायनिक सूत्र Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> है</big>
<blockquote>सोडियम सल्फाइट का रासायनिक सूत्र Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> है  


<big>इसी प्रकार सोडियम सल्फाइट का आणविक द्रव्यमान</big>
इसी प्रकार सोडियम सल्फाइट का आणविक द्रव्यमान


<big>Na, S और O परमाणुओं का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 23 u, 32 u और 16 u है।</big>
Na, S और O परमाणुओं का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 23 u, 32 u और 16 u है।


  <big>सोडियम सल्फाइट का आणविक द्रव्यमान</big>
  सोडियम सल्फाइट का आणविक द्रव्यमान


<big>= 2</big> <math>\times</math> <big>सोडियम का परमाणु द्रव्यमान + 1</big> <math>\times</math> <big>सल्फर का परमाणु द्रव्यमान + 3</big> <math>\times</math> <big>ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान</big>
= 2 <math>\times</math> सोडियम का परमाणु द्रव्यमान + 1 <math>\times</math> सल्फर का परमाणु द्रव्यमान + 3 <math>\times</math> ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान  


<big>= 2(23 u) + 32 u + 3 <math>\times</math> 16</big>
= 2(23 u) + 32 u + 3 <math>\times</math> 16


             <big>= 126 u</big></blockquote>
             = 126 u</blockquote>


== अभ्यास प्रश्न ==
== अभ्यास प्रश्न ==

Revision as of 17:45, 21 June 2023

किसी तत्व के अणु एक ही प्रकार के परमाणुओं द्वारा बने होते हैं अर्थात इसे इस प्रकार भी कहा जा सकता है कि कई तत्वों के अणु, जैसे निाआन (Ne), हीलियम (He), और अन्य, अणुओं में केवल एक परमाणु होता है। हालाँकि, अधिकांश अधातुओं में ऐसा नहीं होता है। उदाहरण के लिए, क्लोरीन का एक अणु एक द्विअणुक है क्योंकि इसमें दो क्लोरीन परमाणु होते हैं। एक अणु में प्रत्येक परमाणु के परमाणु द्रव्यमान का योग उसका आणविक द्रव्यमान होता है।

किसी पदार्थ के अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग आणविक द्रव्यमान कहलाता है।

किसी अणु का आणविक द्रव्यमान उसमे उपस्थित विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों का योग होता है। इसको प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान और उसमे उपस्थित परमाणुओं की संख्या के गुणनफ़ल का योग करने पर प्राप्त किया जाता है।  

उदाहरण - 1

एथेन का आणविक द्रव्यमान

= 2 (12.011u) + 6 (1.008 u)

= 30.07u

उदाहरण - 2

इसी प्रकार जल का आणविक द्रव्यमान

= 2 हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान + 1 ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान

= 2(1.008u) + 16 u

= 18.02 u

उदाहरण - 3

सोडियम सल्फाइट का रासायनिक सूत्र Na2SO3 है

इसी प्रकार सोडियम सल्फाइट का आणविक द्रव्यमान

Na, S और O परमाणुओं का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 23 u, 32 u और 16 u है।

सोडियम सल्फाइट का आणविक द्रव्यमान

= 2 सोडियम का परमाणु द्रव्यमान + 1 सल्फर का परमाणु द्रव्यमान + 3 ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान

= 2(23 u) + 32 u + 3 16

= 126 u

अभ्यास प्रश्न

  • HBr का आण्विक द्रव्यमान ज्ञात कीजिये।
  • सल्फर अणु का रासायनिक सूत्र S8 होता है, इसका आणविक द्रव्यमान ज्ञात कीजिये।
  • CaSO4 का आण्विक द्रव्यमान ज्ञात कीजिये।
  • मैग्नेसाइट (MgCO3) के आणविक द्रव्यमान की गणना तीन महत्वपूर्ण अंकों तक करें।