मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान

किसी पदार्थ में कितने अणु मौजूद होते हैं। अणु और परमाणु आकार और द्रव्यमान दोनों में बहुत छोटे होते हैं। मोलर द्रव्यमान किसी नमूने का मोल का वजन है। मोलर द्रव्यमान की गणना करने के लिए  किसी अणु में कितने परमाणु हैं उन सभी परमाणुओं को जोड़कर उस अणु के परमाणु द्रव्यमान (परमाणु भार) की गणना की जाती है। आवर्त सारणी में दिखाए गए द्रव्यमान का उपयोग करके प्रत्येक तत्व का परमाणु द्रव्यमान ज्ञात किया जाता है।

परमाणुओं की संख्या को उस तत्व के परमाणु द्रव्यमान से गुणा करें और आणविक द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए अणु में सभी तत्वों के द्रव्यमान को जोड़ें। मोलर द्रव्यमान सामान्यतः ग्राम (gm) या किलोग्राम (kgm) में व्यक्त किया जाता है।

किसी पदार्थ में, उपस्थित इकाइयों की मात्रा उदाहरण परमाणुओं, अणुओं, आयनों को एक मोल के रूप में परिभाषित किया गया है। किसी भी पदार्थ का एक मोल 6.022×10²³ अणु होता है। जिस प्रकार हम विभिन्न चीजों की गणना करने के लिए एक मानक मान लेते हैं। मात्रकों में मोल को किसी पदार्थ की मात्रा व्यक्त करने के लिए सात आधार राशियां में सम्मिलित किया गया हैं। एक मोल में 6.02 $\times$ 10²³ कण होते हैं। यह संख्या आवोगाड्रो स्थिरांक का नियत संख्यात्मक मान हैं इसे मोल ^-1 मात्रक में व्यक्त किया जाता है और इसे आवोगाड्रो संख्या कहा जाता है। किसी पदार्थ के एक मोल में कणों की संख्या सदैव स्थिर होती है चाहें वह कोई एक पदार्थ ही क्यों ना हो।

मोलर द्रव्यमान = द्रव्यमान/मोल = g/मोल

कार्बन -12 परमाणु का द्रव्यमान, द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमापी द्वारा ज्ञात किया गया, जिसका मान 1.992648 $\times$ 10^-23मिला। कार्बन के 1 मोल का द्रव्यमान 12 gm है, अतः कार्बन के एक मोल में परमाणुओं की संख्या इस प्रकार है:

${\frac {12gm/mol^{1}2C}{1.992648\times 10-23g/12C}}$ परमाणु

= 6.0221367 $\times$ 10²³ परमाणु / मोल

एक मोल में जितने कणों की संख्या है इसे एक अलग नाम और संकेत दिया गया है, जिसे आवोगाड्रो स्थिरांक कहते हैं और इसे N_A से प्रदर्शित करते हैं।