सीमान्त अभिकर्मक

सीमान्त अभिकर्मक जब किसी रासायनिक अभिक्रिया में दो अभिकारक भाग लेते है और यदि इनमे से एक अभिकारक कम मात्रा में व दूसरा अभिकारक अधिक मात्रा में है, तो जो अभिकारक कम मात्रा में होता है वह पहले समाप्त होगा। अतः वह अभिकारक जो पहले ख़त्म हुआ वह अभिकारक उत्पाद के बनने की सीमा निर्धारित करता है अतः कम मात्रा वाले अभिकारक को सीमांत अभिकर्मक कहते है।

सीमित अभिकर्मकों को उन पदार्थों के रूप में परिभाषित किया जाता है जो किसी रासायनिक अभिक्रिया  के पूर्ण होने पर स्वयं भी खत्म हो जाते हैं। उन्हें सीमित अभिकारक या सीमित एजेंट के रूप में भी जाना जाता है। रासायनिक अभिक्रियाओं की स्टोइकोमेट्री के अनुसार, अभिक्रिया को पूरा करने के लिए अभिकारकों की निश्चित मात्रा आवश्यक होती है।

अमोनिया के निर्माण की निम्नलिखित अभिक्रिया पर ध्यान केंद्रित करने पर :

${\ce {3H2 + N2 -> 2NH3}}$

ऊपर दी गई अभिक्रिया में, 2 मोल अमोनिया के निर्माण के लिए 1 मोल नाइट्रोजन गैस और 3 मोल हाइड्रोजन गैस की अभिक्रिया कराई जाती है। लेकिन क्या होगा यदि,  अभिक्रिया के समय, 1 मोल नाइट्रोजन के साथ केवल 2 मोल हाइड्रोजन गैस उपलब्ध हो?

अतः नाइट्रोजन की पूरी मात्रा का उपयोग नहीं हो पायेगा क्योंकि संपूर्ण नाइट्रोजन की  अभिक्रिया कराने के लिए 3 मोल हाइड्रोजन गैस की आवश्यकता होती है। और यहाँ पर हाइड्रोजन गैस आवश्यकता से कम है इसलिए, इस अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस अभिक्रिया को सीमित कर रही है और इसलिए इसे इस अभिक्रिया के लिए हाइड्रोजन गैस को सीमित अभिकर्मक कहा जाता है।

• प्रत्येक अभिकारक के मोलों की संख्या को देखकर यह जानकारी की जाती है कि सभी अभिकारक में से सीमित अभिकर्मक कौन है।
• दी गई रासायनिक अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण निर्धारित करें।
• उसके बाद मोल अनुपात की गणना करें। फिर, परिकलित अनुपात की तुलना वास्तविक अनुपात से करें।
• उत्पादित उत्पाद की मात्रा की गणना के लिए सीमित अभिकारक की मात्रा का उपयोग करें।
• अंत में, यदि आवश्यक हो, तो गणना करें कि कितना अभिकारक अधिक मात्रा में बचा है।