परमाणु कक्षकों की आकृतियां: Difference between revisions

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* p<sub>x</sub> कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश p<sub>y</sub> और z-अक्ष के अनुदिश p<sub>z</sub> होते हैं।
* p<sub>x</sub> कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश p<sub>y</sub> और z-अक्ष के अनुदिश p<sub>z</sub> होते हैं।
* दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, और 2p<sub>z</sub>) होते हैं।
* दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, और 2p<sub>z</sub>) होते हैं।
=== d ऑर्बिटल्स ===
* d ऑर्बिटल्स s और p ऑर्बिटल्स की तुलना में अधिक जटिल आकार होते हैं।
* ये डबल डम्बलाकार होते हैं
* d ऑर्बिटल्स में पाँच d ऑर्बिटल्स हैं: <big>d<sub>xy</sub>, d<sub>xz</sub>, d<sub>yz</sub>, d<sub><math>z^2</math></sub>,</big> और <big>d<sub><math>x^2- y^2</math></sub></big>।
=== f ऑर्बिटल्स ===
* f ऑर्बिटल्स s, p और d ऑर्बिटल्स की तुलना में और भी अधिक जटिल आकार होते हैं।
* सात f ऑर्बिटल्स होते हैं: <big>f<sub>xyz</sub>, f<sub>x<math>z^2</math></sub> f<sub><math>z^2</math></sub>, f<sub><math>z^3</math></sub>, f<sub>xyz</sub><sup>2</sup>, f</big><math>x^2-y^2z</math><big>, और f</big><math>x^3-3xy^2</math>।
* एफ ऑर्बिटल्स में कई लोब और नोड्स होते हैं जिस कारण यह जटिल आकार के होते हैं।
* चौथे स्तर (एन = 4) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सात एफ ऑर्बिटल्स होते हैं।

Revision as of 11:51, 3 July 2023


परमाणु कक्षाओं के प्रकार

परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:

s ऑर्बिटल्स

  • s ऑर्बिटल्स का आकार गोलाकार है।
  • इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना कक्षक के केंद्र पर सबसे अधिक होती है और जैसे-जैसे नाभिक से दूर जाते हैं, यह सम्भावना कम होती जाती है।
  • पहले ऊर्जा स्तर (n = 1) में एक 1s कक्षक है, दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) में एक 2s कक्षक है, इत्यादि।

p ऑर्बिटल्स

  • यह डम्बल आकार का होता है।
  • p ऑर्बिटल्स में दो पालियों के साथ डम्बल का आकार होता है।
  • इसमें तीन परस्पर लंबवत p ऑर्बिटल्स होते हैं: 2px, 2py, और 2pz
  • px कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश py और z-अक्ष के अनुदिश pz होते हैं।
  • दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2px, 2py, और 2pz) होते हैं।

d ऑर्बिटल्स

  • d ऑर्बिटल्स s और p ऑर्बिटल्स की तुलना में अधिक जटिल आकार होते हैं।
  • ये डबल डम्बलाकार होते हैं
  • d ऑर्बिटल्स में पाँच d ऑर्बिटल्स हैं: dxy, dxz, dyz, d, और d

f ऑर्बिटल्स

  • f ऑर्बिटल्स s, p और d ऑर्बिटल्स की तुलना में और भी अधिक जटिल आकार होते हैं।
  • सात f ऑर्बिटल्स होते हैं: fxyz, fx f, f, fxyz2, f, और f
  • एफ ऑर्बिटल्स में कई लोब और नोड्स होते हैं जिस कारण यह जटिल आकार के होते हैं।
  • चौथे स्तर (एन = 4) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सात एफ ऑर्बिटल्स होते हैं।