परमाणु कक्षकों की आकृतियां

परमाणु कक्षाओं के प्रकार

ये कक्षीय आकृतियाँ ऑर्बिटलों के उन क्षेत्रों का प्रतिनिधित्व करती हैं जहाँ इलेक्ट्रॉनों के पाए जाने की सबसे अधिक संभावना है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ऑर्बिटल्स के आकार सैद्धांतिक हैं और परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन गणितीय मॉडल पर आधारित हैं। परमाणु कक्षाओं के आकार का वर्णन गणितीय निर्देशांकों द्वारा किया जाता है जिन्हें तरंग फलन कहा जाता है, जो नाभिक के चारों ओर एक विशेष क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की  संभावना वितरण का प्रतिनिधित्व करता है।

परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:

s ऑर्बिटल्स

• s ऑर्बिटल्स का आकार गोलाकार है।
• इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना कक्षक के केंद्र पर सबसे अधिक होती है और जैसे-जैसे नाभिक से दूर जाते हैं, यह सम्भावना कम होती जाती है।
• पहले ऊर्जा स्तर (n = 1) में एक 1s कक्षक है, दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) में एक 2s कक्षक है, इत्यादि।

p ऑर्बिटल्स

• यह डम्बल आकार का होता है।
• p ऑर्बिटल्स में दो पालियों के साथ डम्बल का आकार होता है।
• इसमें तीन परस्पर लंबवत p ऑर्बिटल्स होते हैं: 2p_x, 2p_y, और 2p_z।
• p_x कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश p_y और z-अक्ष के अनुदिश p_z होते हैं।
• दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2p_x, 2p_y, और 2p_z) होते हैं।

d ऑर्बिटल्स

• d ऑर्बिटल्स s और p ऑर्बिटल्स की तुलना में अधिक जटिल आकार होते हैं।
• ये डबल डम्बलाकार होते हैं
• d ऑर्बिटल्स में पाँच d ऑर्बिटल्स हैं: d_xy, d_xz, d_yz, d_$z^{2}$, और d_{$x^{2}-y^{2}$}।

f ऑर्बिटल्स

• f ऑर्बिटल्स s, p और d ऑर्बिटल्स की तुलना में और भी अधिक जटिल आकार होते हैं।
• सात f ऑर्बिटल्स होते हैं: f_xyz, f_x$z^{2}$ f_$z^{2}$, f_$z^{3}$, f_xyz², f$x^{2}-y^{2}z$, और f$x^{3}-3xy^{2}$।
• एफ ऑर्बिटल्स में कई लोब और नोड्स होते हैं जिस कारण यह जटिल आकार के होते हैं।
• चौथे स्तर (एन = 4) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सात एफ ऑर्बिटल्स होते हैं।