आदर्श गैस: Difference between revisions

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जैसा कि आप सभी जानते हैं कि आदर्श गैस समीकरण PV = nRT होता है, आदर्श गैस समीकरण, आदर्श गैस के आयतन, दाब एवं ताप के बीच के सम्बन्ध को व्यक्त करने वाला समीकरण है। इसे सर्वप्रथम सन १८३४ में बेन्वायट पॉल एमाइल क्लैपिरोन ने प्रकाशित किया था।

आदर्श गैस का समीकरण निम्नवत है:

P V = n RT

जहां:

P = गैस का दबाव

V = गैस का आयतन

n = गैस के मोलों की संख्या

R = आदर्श गैस स्थिरांक

T = केल्विन में तापमान

हालाँकि, वास्तविक गैसें कुछ शर्तों के तहत आदर्श व्यवहार से विचलित हो जाती हैं। ये विचलन उच्च दबाव और कम तापमान पर अधिक स्पष्ट होते हैं। इन विचलनों के दो मुख्य कारण हैं: आणविक आयतन और अंतर-आणविक बल।

सार्वत्रिक गैस नियतांक, R, का मान मापन की विभिन्न इकाइयों में नीचे दिया गया है।

R = 8.315472 J·mol⁻¹·K⁻¹

= 8.314472 m3·Pa·K⁻¹·mol⁻¹

= 8.314472 kPa·L·mol⁻¹·K⁻¹

= 0.08205784 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹

= 62.3637 L·mmHg·K⁻¹·mol⁻¹

= 10.7316 ft3·psi·°R⁻¹·lb-mol⁻¹

= 53.34 ft·lbf·°R⁻¹·lbm⁻¹ (for air)

आदर्श गैस की अवधारणा एक अनुमान है जो हमें वास्तविक गैसों के व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करती है। आदर्श गैस शब्द का अर्थ है अणुओं से बनी एक सैद्धांतिक गैस, जो कुछ नियमों का पालन करती है:

आदर्श गैस के अणु एक दूसरे को आकर्षित या प्रतिकर्षित नहीं करते हैं।
आदर्श गैस अणु प्रत्यास्थ टक्कर द्वारा परस्पर क्रिया करते हैं।
ये अणु स्वयं कोई आयतन नहीं लेते।
आदर्श गैस अणु गतिशील बिन्दु कण होते हैं जिनका स्वयं कोई आयतन नहीं होता।

आदर्श गैस नियम

आदर्श गैस नियम दबाव, आयतन, गैस के मोलों की संख्या और तापमान के बीच संबंध दिखाने के लिए बनाया गया है। यह एक काल्पनिक या सैद्धांतिक आदर्श गैस का समीकरण दिखाता है। दबाव और आयतन का एक दूसरे के साथ विपरीत संबंध होता है लेकिन तापमान के साथ इनका सीधा संबंध होता है।

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-Ideal Gas
+जैसा कि आप सभी जानते हैं कि आदर्श गैस समीकरण PV = nRT  होता है, आदर्श गैस समीकरण, आदर्श गैस के आयतन, दाब एवं ताप के बीच के सम्बन्ध को व्यक्त करने वाला समीकरण है। इसे सर्वप्रथम सन १८३४ में बेन्वायट पॉल एमाइल क्लैपिरोन ने प्रकाशित किया था।
+आदर्श गैस का समीकरण निम्नवत है:
+P V = n RT
+जहां:
+P = गैस का दबाव
+V = गैस का आयतन
+n = गैस के मोलों की संख्या
+R = आदर्श गैस स्थिरांक
+T = केल्विन में तापमान
+हालाँकि, वास्तविक गैसें कुछ शर्तों के तहत आदर्श व्यवहार से विचलित हो जाती हैं। ये विचलन उच्च दबाव और कम तापमान पर अधिक स्पष्ट होते हैं। इन विचलनों के दो मुख्य कारण हैं: आणविक आयतन और अंतर-आणविक बल।
+सार्वत्रिक गैस नियतांक, R, का मान मापन की विभिन्न इकाइयों में नीचे दिया गया है।
+R = 8.315472	J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>
+=  8.314472	m3·Pa·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup>
+=  8.314472	kPa·L·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>
+=  0.08205784 	L·atm·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup>
+=  62.3637	L·mmHg·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup>
+=  10.7316	ft3·psi·°R<sup>−1</sup>·lb-mol<sup>−1</sup>
+=  53.34	ft·lbf·°R<sup>−1</sup>·lbm<sup>−1</sup> (for air)
+आदर्श गैस की अवधारणा एक अनुमान है जो हमें वास्तविक गैसों के व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करती है। आदर्श गैस शब्द का अर्थ है अणुओं से बनी एक सैद्धांतिक गैस, जो कुछ नियमों का पालन करती है:
+* आदर्श गैस के अणु एक दूसरे को आकर्षित या प्रतिकर्षित नहीं करते हैं।
+* आदर्श गैस अणु प्रत्यास्थ टक्कर द्वारा परस्पर क्रिया करते हैं।
+* ये अणु स्वयं कोई आयतन नहीं लेते।
+* आदर्श गैस अणु गतिशील बिन्दु कण होते हैं जिनका स्वयं कोई आयतन नहीं होता।
+=== आदर्श गैस नियम ===
+आदर्श गैस नियम दबाव, आयतन, गैस के मोलों की संख्या और तापमान के बीच संबंध दिखाने के लिए बनाया गया है। यह एक काल्पनिक या सैद्धांतिक आदर्श गैस का समीकरण दिखाता है। दबाव और आयतन का एक दूसरे के साथ विपरीत संबंध होता है लेकिन तापमान के साथ इनका सीधा संबंध होता है।
 [[Category:द्रव्य के तापीय गुण]][[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक विज्ञान]]