D कक्षकों वाले तत्वों में संकरण

संकरण ns और np परमाणु कक्षाओं तक ही सीमित नहीं है। तृतीय आवर्त तत्वों में s तथा p कक्षकों के साथ साथ d कक्षक भी उपस्थित होते हैं। इन d कक्षकों की ऊर्जा 3s 3p एवं 4s 4p कक्षकों की ऊर्जा के समतुल्य होती है। 3p, 3d और 4s कक्षकों का संकरण सम्भव नहीं है क्योकी 3p और 4s कक्षकों की ऊर्जा में अधिक अंतर है।

उदाहरण

PCl₅ का बनना (sp³d² संकरण)

Z =15 (फॉस्फोरस) के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की उत्तेजित अवस्था और जमीनी अवस्था को नीचे दर्शाया गया है।

पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp³d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl₅ में फॉस्फोरस के 5sp³d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापन करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।

P (तलस्थ अवस्था)

3s 3p_x 3p_y 3p_z

↑↓		↑↓	↑	↑

P (उत्तेजित अवस्था)

3s 3p_x3p_y3p_z 3dxy3yz 3zx 3x²-y² 3z²

↑		↑	↑	↑			↑

3s 3p_x3p_y3p_z 3dxy3yz 3zx 3x²-y² 3z²

↑↓		↑↓	↑↓	↑↓		↑↓	↑↓

F F F F F F

संकरण sp³d²