चुंबकीय क्वांटम संख्या

क्वांटम संख्या

एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से परिभाषित करने के लिए आवश्यक चार पूर्णांकों के सेट को क्वांटम संख्या कहा जाता है, जिसमे से पहले तीन श्रोडिंगर्स तरंग समीकरण से प्राप्त किए गए हैं। जैसा कि हम जानते हैं कि इस दुनिया में किसी व्यक्ति विशेष को खोजने के लिए चार चीजों की जरूरत होती है।

1. देश का नाम जिसमे वह व्यक्ति रहता है।
2. शहर का नाम जिसमे वह व्यक्ति रहता है।
3. सड़क जो उस शहर में है।
4. मकान संख्या जिसमे वह व्यक्ति रहता है।

इसी प्रकार, एक परमाणु में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है।

1. मुख्य क्वांटम संख्या  
2. द्विगांशी क्वांटम संख्या
3. चुंबकीय क्वांटम संख्या
4. चक्रण क्वांटम संख्या

चुंबकीय क्वांटम संख्या

द्विगंशी क्वांटम संख्या को हम 'm' से प्रदर्शित करते हैं। यह उपकोशों के अभिविन्यास का वर्णन करता है इसमें -l से +l तक के मान हो सकते हैं जिनमें शून्य शामिल है, यानी, कुल (2l+1) मान प्रत्येक मान एक कक्षक से मेल खाता है। s उपकोश में एक कक्षक है, p उपकोश में तीन कक्षक हैं (px, py, pz) d उपकोश में पाँच कक्षक हैं (dxy, dyz, dzx, dx²-y² और dz²) और f उपकोश में सात कक्षक हैं। एक कक्षक या तो एक या दो इलेक्ट्रॉनों को समाहित कर सकता है s कक्षक गोलाकार रूप से सममित और गैर दिशात्मक नहीं है, p कक्षक डंबल आकार और प्रकृति में दिशात्मक है। d ऑर्बिटल्स में डबल डंब-बेल आकार होता है लेकिन dz² में बेबी सोथर आकार होता है।

एक मुख्य ऊर्जा स्तर में उपस्थित कक्षकों की कुल संख्या n² होती है।

किसी भी l के लिए m के मान -l से +l तक होता है।

उदाहरण

m = 1 के लिए

l के मान -1, 0, +1

m = 2 के लिए

l के मान -2, -1, 0, +1, +2

m = 3 के लिए

l के मान -3, -2, -1, 0, +1, +2,+3

m = 4 के लिए

l के मान -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4