क्षारीय मृदा धातुएँ

क्षारीय मृदा धातुएँ, क्षारीय धातुओं से भिन्न हैं। आवर्त सारणी के द्वितीय समूह में क्षारीय मृदा धातुओं के छह रासायनिक तत्व बेरिलियम (Be), मैग्नीशियम (Mg), कैल्शियम (Ca), स्ट्रोंटियम (Sr), बेरियम (Ba), और रेडियम (Ra) हैं। तत्वों में बहुत से समान गुण होते हैं, वे सभी चमकदार, सिल्वर-व्हाइट, मानक तापमान और दाब पर कुछ अभिक्रियाशील धातुएं हैं।

संरचनात्मक रूप से, वे (हीलियम के साथ) प्राय: एक बाह्य s-कक्षीय हैं जो पूर्ण हैं। अर्थात्, इस कक्षा में दो इलेक्ट्रॉनों का पूरक पूर्ण होता है, जिसे क्षारीय मृदा धातुएं +2 आवेश और +2 ऑक्सीकरण की अवस्था के साथ धनायन बनाने के लिए सरलता से इलेक्ट्रॉन त्याग कर देती हैं।

विशेषताएँ

रासायनिक

अन्य समूहों की तरह, इस परिवार के सदस्यों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns² है, विशेष रूप से सबसे बाह्य कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक व्यवहार में प्रवृत्ति होती है:

Z	तत्व	इलेक्ट्रॉनों/कोश की संख्या	इलेक्ट्रॉन विन्यास
4	बेरीलियम	2, 2	[He] 2s2
12	मैग्नीशियम	2, 8, 2	[Ne] 3s2
20	कैल्शियम	2, 8, 8, 2	[Ar] 4s2
38	स्ट्रोंटियम	2, 8, 18, 8, 2	[Kr] 5s2
56	बेरियम	2, 8, 18, 18, 8, 2	[Xe] 6s2
88	रेडियम	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2	[Rn] 7s2

सभी क्षारीय मृदा धातुएँ चांदी के रंग की और मुलायम होती हैं तथा अपेक्षाकृत कम घनत्व, गलनांक और क्वथनांक वाले होते हैं। रासायनिक शब्दों में, क्षारीय मृदा धातु हैलाइड्स बनाने के लिए हैलोजेन के साथ अभिक्रिया करते हैं, जिनमें से सभी आयनिक क्रिस्टलीय यौगिक हैं (बेरिलियम क्लोराइड को छोड़कर, जो सहसंयोजक है)। बेरिलियम को छोड़कर सभी क्षारीय मृदा धातुओं ने भी जल के साथ अभिक्रिया करते हुए दृढ़ता से क्षारीय हाइड्रॉक्साइड्स बनाने के लिए प्रतिक्रिया दी और इस प्रकार, इसे बहुत सावधानी से व्यवस्थित किया जाना चाहिए। भारी क्षारीय मृदा धातुएं हल्की धातुओं की तुलना में अधिक तीव्रता से अभिक्रिया करती हैं। क्षारीय मृदा धातुओं में आवर्त सारणी के अपने संबंधित अवधियों में दूसरा सबसे कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। क्योंकि उनके पास कुछ कम प्रभावी परमाणु आवेशों और केवल दो इलेक्ट्रॉनों को खोकर एक पूर्ण बाहरी आवरण विन्यास प्राप्त करने की क्षमता होती है। सभी क्षारीय धातुओं की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा भी कुछ हद तक कम है।