तत्वों के गुणधर्मों में आवर्तिता: Difference between revisions

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Latest revision as of 12:30, 12 May 2024

तत्वों के गुणों में आवर्तिता से तात्पर्य तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों में देखी जाने वाली आवर्ती प्रवृत्तियों या पैटर्न से है, जब आप आवर्त सारणी के किसी आवर्त (क्षैतिज पंक्ति) में बाएं से दाएं या किसी समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) में ऊपर से नीचे जाते हैं तब ये आवर्त तत्वों के व्यवहार और विशेषताओं के बारे में अनेक जानकारी प्रदान करते हैं।

परमाणु त्रिज्या

परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के आकार को संदर्भित करता है, जिसे सामान्यतः इसकी परमाणु त्रिज्या द्वारा दर्शाया जाता है। एक आवर्त के दौरान, बढ़ते प्रभावी परमाणु आवेश (प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचते हैं) और अतिरिक्त परिरक्षण इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण परमाणु त्रिज्या सामान्यतः बाएं से दाएं घटता जाता है। एक समूह में नीचे की ओर, नई ऊर्जा स्तरों या कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है।

आयनीकरण ऊर्जा

आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। एक आवर्त में, आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है क्योंकि परमाणु त्रिज्या घटती जाती है और धनावेशित नाभिक और ऋणात्मक इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण मजबूत होता है। एक समूह में नीचे की ओर बढ़ते परमाणु त्रिज्या और परिरक्षण प्रभाव के कारण आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः कम हो जाती है।

इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी

इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी वह ऊर्जा परिवर्तन है जो तब होता है जब एक परमाणु ऋणात्मक आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। एक आवर्त के दौरान, इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है, हालांकि कुछ अनियमितताएं हो सकती हैं। एक समूह में नीचे की ओर इलेक्ट्रॉन बन्धुता सामान्यतः कम हो जाती है।

विद्युत ऋणात्मकता

विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु की रासायनिक बंध में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता का माप है। एक आवर्त के दौरान, प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ने के कारण विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है। एक समूह में नीचे की ओर, विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः कम हो जाती है।

धात्विक गुण

धात्विक लक्षण किसी तत्व की धात्विक गुणों को प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति को संदर्भित करता है, जैसे कि ऊष्मा और विधुत का अच्छा संवाहक होना। एक आवर्त में, धात्विक गुण सामान्यतः बाएं से दाएं कम हो जाते हैं क्योंकि तत्व अधिक अधातु हो जाते हैं। एक समूह में नीचे की ओर धात्विक गुण सामान्यतः बढ़ता है।

ये आवर्ती रुझान परमाणु संरचना में अंतर्निहित परिवर्तनों से उत्पन्न होते हैं, जिसमें ऊर्जा स्तरों की संख्या, प्रभावी परमाणु आवेश और परिरक्षण प्रभाव शामिल हैं। वे तत्वों के व्यवहार, उनकी अभिक्रियाशीलता और यौगिक बनाने की उनकी क्षमता की भविष्यवाणी करने और समझने में मदद करते हैं।

अभ्यास प्रश्न

एक आवर्त में, बाएं से दाएं जाने पर सामान्यतः परमाणु त्रिज्या कम होती जाती है क्यों?
एक आवर्त में, बाएं से दाएं जाने पर आयनीकरण ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ता है ?
एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है उदाहरण द्वारा स्पष्ट कीजिये।

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 [[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
-तत्वों के गुणों में आवर्तिता से तात्पर्य तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों में देखी जाने वाली आवर्ती प्रवृत्तियों या पैटर्न से है, जब आप आवर्त सारणी के किसी आवर्त (क्षैतिज पंक्ति) में बाएं से दाएं या किसी समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) में ऊपर से नीचे जाते हैं तब ये आवर्त तत्वों के व्यवहार और विशेषताओं के बारे में अनेक जानकारी प्रदान करते हैं।
+तत्वों के गुणों में आवर्तिता से तात्पर्य तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों में देखी जाने वाली आवर्ती प्रवृत्तियों या पैटर्न से है, जब आप [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] के किसी [[आवर्त]] (क्षैतिज पंक्ति) में बाएं से दाएं या किसी समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) में ऊपर से नीचे जाते हैं तब ये आवर्त तत्वों के व्यवहार और विशेषताओं के बारे में अनेक जानकारी प्रदान करते हैं।
 == परमाणु त्रिज्या ==
-परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के आकार को संदर्भित करता है, जिसे सामान्यतः इसकी परमाणु त्रिज्या द्वारा दर्शाया जाता है। एक आवर्त के दौरान, बढ़ते प्रभावी परमाणु आवेश (प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचते हैं) और अतिरिक्त परिरक्षण इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण परमाणु त्रिज्या सामान्यतः बाएं से दाएं घटता जाता है। एक समूह में नीचे की ओर, नई ऊर्जा स्तरों या कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है।
+[[परमाणु त्रिज्या]] एक परमाणु के आकार को संदर्भित करता है, जिसे सामान्यतः इसकी परमाणु त्रिज्या द्वारा दर्शाया जाता है। एक आवर्त के दौरान, बढ़ते प्रभावी परमाणु आवेश (प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचते हैं) और अतिरिक्त [[परिरक्षण प्रभाव|परिरक्षण]] इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण परमाणु त्रिज्या सामान्यतः बाएं से दाएं घटता जाता है। एक समूह में नीचे की ओर, नई ऊर्जा स्तरों या कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है।
 == आयनीकरण ऊर्जा ==
-आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। एक आवर्त में, आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है क्योंकि परमाणु त्रिज्या घटती जाती है और धनावेशित नाभिक और ऋणात्मक इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण मजबूत होता है। एक समूह में नीचे की ओर बढ़ते परमाणु त्रिज्या और परिरक्षण प्रभाव के कारण आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः कम हो जाती है।
+आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु या [[आयन]] से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। एक आवर्त में, आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः बाएं से दाएं बढ़ती है क्योंकि परमाणु त्रिज्या घटती जाती है और धनावेशित नाभिक और ऋणात्मक इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण मजबूत होता है। एक समूह में नीचे की ओर बढ़ते परमाणु त्रिज्या और परिरक्षण प्रभाव के कारण आयनीकरण ऊर्जा सामान्यतः कम हो जाती है।
 == इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी ==
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 == धात्विक गुण ==
-धात्विक लक्षण किसी तत्व की धात्विक गुणों को प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति को संदर्भित करता है, जैसे कि ऊष्मा और विधुत का अच्छा संवाहक होना। एक आवर्त में, धात्विक गुण सामान्यतः बाएं से दाएं कम हो जाते हैं क्योंकि तत्व अधिक अधातु हो जाते हैं। एक समूह में नीचे की ओर धात्विक गुण सामान्यतः बढ़ता है।
+धात्विक लक्षण किसी [[तत्व]] की [[धात्विक और अधात्विक गुण|धात्विक]] गुणों को प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति को संदर्भित करता है, जैसे कि ऊष्मा और विधुत का अच्छा संवाहक होना। एक आवर्त में, धात्विक गुण सामान्यतः बाएं से दाएं कम हो जाते हैं क्योंकि तत्व अधिक अधातु हो जाते हैं। एक समूह में नीचे की ओर धात्विक गुण सामान्यतः बढ़ता है।
-ये आवर्ती रुझान परमाणु संरचना में अंतर्निहित परिवर्तनों से उत्पन्न होते हैं, जिसमें ऊर्जा स्तरों की संख्या, प्रभावी परमाणु आवेश और परिरक्षण प्रभाव शामिल हैं। वे तत्वों के व्यवहार, उनकी अभिक्रियाशीलता और यौगिक बनाने की उनकी क्षमता की भविष्यवाणी करने और समझने में मदद करते हैं।
+ये आवर्ती रुझान परमाणु संरचना में अंतर्निहित परिवर्तनों से उत्पन्न होते हैं, जिसमें ऊर्जा स्तरों की संख्या, प्रभावी परमाणु आवेश और [[परिरक्षण प्रभाव]] शामिल हैं। वे तत्वों के व्यवहार, उनकी अभिक्रियाशीलता और यौगिक बनाने की उनकी क्षमता की भविष्यवाणी करने और समझने में मदद करते हैं।
 == अभ्यास प्रश्न ==
-* एक आवर्त में, बाएं से दाएं जाने पर सामान्यतः परमाणु त्रिज्या कम होती जाती है क्यों?
+* एक [[आवर्त]] में, बाएं से दाएं जाने पर सामान्यतः परमाणु त्रिज्या कम होती जाती है क्यों?
 * एक आवर्त में, बाएं से दाएं जाने पर आयनीकरण ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ता है ?
 * एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है उदाहरण द्वारा स्पष्ट कीजिये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]