आबंध: Difference between revisions
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एक बंध विभिन्न परमाणुओं, अणुओं या आयनों के बीच एक स्थायी आकर्षण का प्रतिनिधित्व करता है। एक बंध या रासायनिक बंध अणुओं या यौगिकों में परमाणुओं के बीच और क्रिस्टल में आयनों और अणुओं के बीच एक कड़ी है। अधिकांश बंध व्यवहार को दो विपरीत विद्युत आवेशों के बीच आकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। किसी परमाणु या आयन के इलेक्ट्रॉन अपने स्वयं के धनावेशित नाभिक (प्रोटॉन युक्त) की ओर आकर्षित होते हैं, साथ ही पास के परमाणुओं के नाभिक की ओर भी आकर्षित होते हैं। रासायनिक बंधनों में भाग लेने वाली प्रजातियां बंध बनने पर अधिक स्थाई होती हैं, सामान्यतः क्योंकि उनमें आवेश का असंतुलन होता है (प्रोटॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की अधिक या कम संख्या)। रासायनिक बंध वह बल है जो रासायनिक यौगिक में परमाणुओं को एक साथ बांधे रखता है। | एक बंध विभिन्न परमाणुओं, अणुओं या आयनों के बीच एक स्थायी आकर्षण का प्रतिनिधित्व करता है। एक बंध या रासायनिक बंध अणुओं या यौगिकों में परमाणुओं के बीच और क्रिस्टल में आयनों और अणुओं के बीच एक कड़ी है। अधिकांश बंध व्यवहार को दो विपरीत विद्युत आवेशों के बीच आकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। किसी [[परमाणु]] या [[आयन]] के [[इलेक्ट्रॉन]] अपने स्वयं के धनावेशित [[नाभिक]] (प्रोटॉन युक्त) की ओर आकर्षित होते हैं, साथ ही पास के परमाणुओं के नाभिक की ओर भी आकर्षित होते हैं। रासायनिक बंधनों में भाग लेने वाली प्रजातियां बंध बनने पर अधिक स्थाई होती हैं, सामान्यतः क्योंकि उनमें आवेश का असंतुलन होता है (प्रोटॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की अधिक या कम संख्या)। रासायनिक बंध वह बल है जो रासायनिक यौगिक में परमाणुओं को एक साथ बांधे रखता है। | ||
* अणु, यौगिक और क्रिस्टल बनाने के लिए परमाणु एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। | * [[अणु]], यौगिक और क्रिस्टल बनाने के लिए परमाणु एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। | ||
* बंध का प्रकार इस बात से निर्धारित होता है कि किसी परमाणु के वाह्य इलेक्ट्रॉन, एक परमाणु के तथाकथित संयोजी इलेक्ट्रॉन पास के परमाणुओं के साथ कैसे क्रिया करते हैं। | * बंध का प्रकार इस बात से निर्धारित होता है कि किसी परमाणु के वाह्य इलेक्ट्रॉन, एक परमाणु के तथाकथित संयोजी इलेक्ट्रॉन पास के परमाणुओं के साथ कैसे क्रिया करते हैं। | ||
* बंध बनाये हुए परमाणुओं या आयनों को पृथक परमाणुओं या आयनों में विभाजित करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। | * बंध बनाये हुए परमाणुओं या आयनों को पृथक परमाणुओं या आयनों में विभाजित करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। | ||
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=== सहसंयोजक बंध === | === सहसंयोजक बंध === | ||
सहसंयोजक बंध एक प्रकार का रासायनिक बंध, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक अणु या बहुपरमाणुक आयन में परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है।, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक अणु या बहुपरमाणुक आयन में परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है। | [[सहसंयोजक बंध]] एक प्रकार का रासायनिक बंध, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक अणु या बहुपरमाणुक आयन में परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है।, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक अणु या बहुपरमाणुक आयन में परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है। | ||
उदाहरण - Cl<sub>2</sub> | उदाहरण - Cl<sub>2</sub> | ||
=== आयनिक बंध === | === आयनिक बंध === | ||
एक प्रकार का रासायनिक बंध है जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेश वाले आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेश वाले आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों और धात्विक बंध द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं, जहां धातु के सभी परमाणु अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते | एक प्रकार का रासायनिक बंध है जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेश वाले आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेश वाले आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों और धात्विक बंध द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं, जहां [[धातु]] के सभी परमाणु अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। | ||
उदाहरण आयनिक यौगिक सामान्यताः जल में घुलकर जलीय विलयन बनाते हैं जो आयनों के विलयन में अलग होने पर बिजली का संचालन करते हैं। | उदाहरण आयनिक यौगिक सामान्यताः जल में घुलकर जलीय [[विलयन]] बनाते हैं जो आयनों के विलयन में अलग होने पर बिजली का संचालन करते हैं। | ||
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धात्विक बंध द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं, जहां धातु के सभी परमाणु अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं जो प्रसारित होने के लिए स्वतंत्र होते हैं। | धात्विक बंध द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं, जहां धातु के सभी परमाणु अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं जो प्रसारित होने के लिए स्वतंत्र होते हैं। | ||
धात्विक बंधन बहुत प्रबल बंध है, लेकिन इलेक्ट्रॉनों की द्रव प्रकृति उच्च स्तर की विद्युत और तापीय चालकता की अनुमति देती है। | धात्विक बंधन बहुत प्रबल बंध है, लेकिन इलेक्ट्रॉनों की द्रव प्रकृति उच्च स्तर की विद्युत और तापीय [[चालकता]] की अनुमति देती है। | ||
== अभ्यास प्रश्न == | == अभ्यास प्रश्न == | ||
Latest revision as of 22:40, 12 May 2024
एक बंध विभिन्न परमाणुओं, अणुओं या आयनों के बीच एक स्थायी आकर्षण का प्रतिनिधित्व करता है। एक बंध या रासायनिक बंध अणुओं या यौगिकों में परमाणुओं के बीच और क्रिस्टल में आयनों और अणुओं के बीच एक कड़ी है। अधिकांश बंध व्यवहार को दो विपरीत विद्युत आवेशों के बीच आकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। किसी परमाणु या आयन के इलेक्ट्रॉन अपने स्वयं के धनावेशित नाभिक (प्रोटॉन युक्त) की ओर आकर्षित होते हैं, साथ ही पास के परमाणुओं के नाभिक की ओर भी आकर्षित होते हैं। रासायनिक बंधनों में भाग लेने वाली प्रजातियां बंध बनने पर अधिक स्थाई होती हैं, सामान्यतः क्योंकि उनमें आवेश का असंतुलन होता है (प्रोटॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की अधिक या कम संख्या)। रासायनिक बंध वह बल है जो रासायनिक यौगिक में परमाणुओं को एक साथ बांधे रखता है।
- अणु, यौगिक और क्रिस्टल बनाने के लिए परमाणु एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।
- बंध का प्रकार इस बात से निर्धारित होता है कि किसी परमाणु के वाह्य इलेक्ट्रॉन, एक परमाणु के तथाकथित संयोजी इलेक्ट्रॉन पास के परमाणुओं के साथ कैसे क्रिया करते हैं।
- बंध बनाये हुए परमाणुओं या आयनों को पृथक परमाणुओं या आयनों में विभाजित करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
आबंध के प्रकार
बंध के तीन प्रकार हैं:
सहसंयोजक बंध
सहसंयोजक बंध एक प्रकार का रासायनिक बंध, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक अणु या बहुपरमाणुक आयन में परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है।, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक अणु या बहुपरमाणुक आयन में परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है।
उदाहरण - Cl2
आयनिक बंध
एक प्रकार का रासायनिक बंध है जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेश वाले आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेश वाले आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों और धात्विक बंध द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं, जहां धातु के सभी परमाणु अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।
उदाहरण आयनिक यौगिक सामान्यताः जल में घुलकर जलीय विलयन बनाते हैं जो आयनों के विलयन में अलग होने पर बिजली का संचालन करते हैं।
उदाहरण - NaCl
धात्विक बंध
धात्विक बंध द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं, जहां धातु के सभी परमाणु अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं जो प्रसारित होने के लिए स्वतंत्र होते हैं।
धात्विक बंधन बहुत प्रबल बंध है, लेकिन इलेक्ट्रॉनों की द्रव प्रकृति उच्च स्तर की विद्युत और तापीय चालकता की अनुमति देती है।
अभ्यास प्रश्न
- आबंध से आप क्या समझते हैं ?
- सहसंयोजक बंध क्या है? उदाहरण द्वारा समझाइये।
- आयनिक बंध क्या है? उदाहरण द्वारा समझाइये।
- धात्विक बंध क्या है? उदाहरण द्वारा समझाइये।
