अर्द्ध अभिक्रिया विधि

रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को ऑक्सीकरण कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।

अपचयोपचय अभिक्रियाओं का संतुलन की दो विधियाँ हैं:

• ऑक्सीकरण संख्या विधि
• अर्ध अभिक्रिया विधि

अर्ध अभिक्रिया विधि

अर्ध अभिक्रिया विधि को एक उदाहरण द्वारा समझते हैं:

परमैंगनेट (VII) आयन क्षारीय माध्यम में आयोडाइड आयन, I^- आणविक आयोडीन I2 तथा मैगनीज (IV) ऑक्साइड (MnO2) में आक्सीकृत होता है। इस अपचयोपचय अभिक्रिया को दर्शाने वाली संतुलित आयनिक अभिक्रिया लिखिए।

हल

पद - 1

अभिक्रिया कुछ इस प्रकार है:

${\ce {MnO4- + I- -> MnO2(s) + I2(s)}}$

पद - 2

दो अर्द्ध अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:

ऑक्सीकरण अर्द्ध अभिक्रिया

${\ce {I- (aq) -> I2(s)}}$

अपचयन अर्द्ध अभिक्रिया

${\ce {MnO4-(aq) -> MnO2(s)}}$

पद - 3

ऑक्सीकरण अर्द्ध अभिक्रिया में ${\ce {I}}$ परमाणु का संतुलन करने पर हम लिखते हैं -

${\ce {2I- (aq) -> I2(s)}}$

पद - 4

परमाणु के संतुलन के लिए हम उपचयन अभिक्रिया में दायीं ओर 2 जल अणु जोड़ते हैं -

${\ce {MnO4- (aq) -> MnO2(s) + 2H2O(l)}}$

H परमाणु के संतुलन के लिए हम बाएं ओर चार H⁺ आयन जोड़ देते हैं।

${\ce {MnO4-(aq) + 4 H+ (aq) -> MnO2(s) + 2H2O(l)}}$

अभिक्रिया क्षारीय माध्यम में हो रही है अतः समीकरण के दोनों तरफ OH^- जोड़ देते हैं।

${\ce {MnO4-(aq) + 4H+ (aq) + 4OH-(aq)-> MnO2(s) + 2H2O(l) + 4OH-(aq)}}$

H⁺ तथा OH^- आयन का योग करने पर परिणामी समीकरण

${\ce {MnO4-(aq) + 2H2O (l) -> MnO2 (s) + 4OH-(aq)}}$

पद - 5

इस पद में हम आवेश का संतुलन करते हैं।

${\ce {2I-(aq) + I2 (s) + 2e}}$

${\ce {MnO4-(aq) + 4H2O (l) + 6e -> 2MnO2(s) + 8OH-(aq)}}$

पद - 6

अब दोनों अभिक्रियाओं को जोड़ देंगे और इलेक्ट्रॉनों को निरस्त कर देंगे, अतः प्राप्त समीकरण

${\ce {6I-(aq) + 2MnO2-(aq) + 4H2O(l) -> 3I2(s) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq)}}$