द्रव्यमान प्रतिशत(w/w): Difference between revisions

Revision as of 12:46, 14 December 2023

किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:

द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)

इसे 100 ग्राम विलयन में उपस्थित ग्राम में विलेय की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।

$Masspercentageofsolute={\frac {massofsolute\times 100}{MassOfSolution}}$

= ${\frac {Massofsolute\times 100}{Massofsolute+Massofsolvent}}$

= ${\frac {Massofsolute\times 100}{Volumeofsolution\times Densityofsolution}}$

Mass fraction (मोल अंश) = ${\frac {Massofsolute}{Massofsolution}}$ के अनुपात को द्रव्यमान अंश कहा जाता है।

अतः विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = मोल अंश $\times$ 100

शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है।

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+किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:
+'''द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)'''
+इसे 100 ग्राम विलयन में उपस्थित ग्राम में विलेय की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।
+<math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>
+=<math>\frac{Mass of solute \times 100}{Mass of solute + Mass of solvent}</math>
+= <math>\frac{Mass of solute \times 100}{Volume of solution \times Density of solution}</math>
+Mass fraction (मोल अंश) =   <math>\frac{Mass of solute}{Mass of solution}</math> के अनुपात को द्रव्यमान अंश कहा जाता है।
+अतः विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = मोल अंश <math>\times</math>100
+शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा  उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है।