अम्ल एवं क्षारकों का आयनन

किसी यौगिक का आयनीकरण उस प्रक्रिया को संदर्भित करता है जिसमें एक विलयन  के संपर्क में आने पर एक उदासीन अणु आवेशित आयनों में विभाजित हो जाता है। जो यौगिक किसी विलायक में घुल जाता है, वह धनात्मक और ऋणात्मक आयन उत्पन्न करता है, जिन्हें इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है और आयनीकरण की डिग्री को कुल अणुओं की संख्या के पृथक्करण से गुजरने वाले अणुओं की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।

α = वियोजित अणुओं की संख्या / कुल अणुओं की संख्या

जहां 𝞪 को वियोजन क्षमता कहते हैं।

अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा

अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में विघटित होकर हाइड्रोजन आयन, H⁺ (aq) उत्पन्न करते हैं। दूसरी ओर, क्षार वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH^-(aq) प्रदान करते हैं।

इस अभिक्रिया का तात्पर्य है कि अम्ल पृथक्करण संतुलन प्रकृति में गतिशील है जहां प्रोटॉन का स्थानांतरण अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में हो सकता है। यदि HA में H₃O⁺ की तुलना में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति अधिक है, तो HA, H₃O⁺ की तुलना में एक प्रबल अम्ल के रूप में कार्य करता है। चूँकि प्रबल अम्ल प्रबल क्षार को एक प्रोटॉन दान करता है। प्रबल अम्लों में सामान्य तौर पर दुर्बल संयुग्मी क्षार होते हैं जबकि प्रबल क्षारों में दुर्बल संयुग्मी अम्ल होते हैं। इसका कारण प्रबल अम्ल और क्षार के आयनीकरण की उच्च डिग्री है।

अम्ल और क्षार आयनीकरण के उदाहरण

जलीय विलयन में एसिटिक अम्ल का आयनीकरण:

CH₃COOH + H₂O ⇋ H₃O⁺ + CH₃COO^-

जलीय विलयन में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का आयनीकरण;

NH₄OH + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^-