पाई आबंधों के कुछ अभिलक्षण: Difference between revisions
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=== कक्षीय ओवरलैप === | === कक्षीय ओवरलैप === | ||
π बांड आसन्न परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स के अगल-बगल ओवरलैप द्वारा बनते हैं। पी ऑर्बिटल्स एक दूसरे के समानांतर होते हैं, जिससे प्रभावी π | π बांड आसन्न परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स के अगल-बगल ओवरलैप द्वारा बनते हैं। पी ऑर्बिटल्स एक दूसरे के समानांतर होते हैं, जिससे प्रभावी π बंधिंग की अनुमति मिलती है। | ||
=== द्विबंध और त्रिबंध === | === द्विबंध और त्रिबंध === | ||
π बंध सामान्यतः σ (सिग्मा) बंध के साथ द्विबंध और त्रिबंध में होते हैं। द्विबंध में, एक σ बंध और एक π बंध बनता है, जबकि त्रिबंध में, एक σ बंध और दो π बंध होते हैं। | π बंध सामान्यतः σ (सिग्मा) बंध के साथ द्विबंध और त्रिबंध में होते हैं। द्विबंध में, एक σ बंध और एक π बंध बनता है, जबकि त्रिबंध में, एक σ बंध और दो π बंध होते हैं। | ||
=== प्रतिबंधित घूर्णन === | |||
π बांड बंध अक्ष के बारे में परमाणुओं के घूर्णन को प्रतिबंधित करते हैं। यह ओवरलैपिंग पी ऑर्बिटल्स में π इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण है, जो बंध के चारों ओर मुक्त घूर्णन को रोकती है। | |||
=== तलीय ज्यामिति === | |||
π बंध में सम्मिलित परमाणु समतलीय व्यवस्था में होते हैं। उदाहरण के लिए, एक द्विबंध में, तीन परमाणु (कार्बोनिल समूह में दो कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु) पी ऑर्बिटल्स की व्यवस्था के कारण एक तल में स्थित होते हैं। | |||
=== बंध तल के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन घनत्व === | |||
π बंध में, बंध तल के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन घनत्व का एक क्षेत्र होता है। यह इलेक्ट्रॉन बादल π इलेक्ट्रॉनों से जुड़ा होता है और बंधन की स्थिरता में योगदान देता है। | |||
Revision as of 11:42, 3 November 2023
π (pi) बंध एक प्रकार का सहसंयोजक रासायनिक बंध है यह दो परमाणुओं के बीच तब बनता है जब वे एक विशिष्ट तरीके से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। यहां π बंध की कुछ विशिष्ट विशेषताएं दी गई हैं:
कक्षीय ओवरलैप
π बांड आसन्न परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स के अगल-बगल ओवरलैप द्वारा बनते हैं। पी ऑर्बिटल्स एक दूसरे के समानांतर होते हैं, जिससे प्रभावी π बंधिंग की अनुमति मिलती है।
द्विबंध और त्रिबंध
π बंध सामान्यतः σ (सिग्मा) बंध के साथ द्विबंध और त्रिबंध में होते हैं। द्विबंध में, एक σ बंध और एक π बंध बनता है, जबकि त्रिबंध में, एक σ बंध और दो π बंध होते हैं।
प्रतिबंधित घूर्णन
π बांड बंध अक्ष के बारे में परमाणुओं के घूर्णन को प्रतिबंधित करते हैं। यह ओवरलैपिंग पी ऑर्बिटल्स में π इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण है, जो बंध के चारों ओर मुक्त घूर्णन को रोकती है।
तलीय ज्यामिति
π बंध में सम्मिलित परमाणु समतलीय व्यवस्था में होते हैं। उदाहरण के लिए, एक द्विबंध में, तीन परमाणु (कार्बोनिल समूह में दो कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु) पी ऑर्बिटल्स की व्यवस्था के कारण एक तल में स्थित होते हैं।
बंध तल के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन घनत्व
π बंध में, बंध तल के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन घनत्व का एक क्षेत्र होता है। यह इलेक्ट्रॉन बादल π इलेक्ट्रॉनों से जुड़ा होता है और बंधन की स्थिरता में योगदान देता है।
