छद्म प्रथम कोटि की अभिक्रिया: Difference between revisions

From Vidyalayawiki

No edit summary
Line 21: Line 21:
<chem>CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH</chem>
<chem>CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH</chem>


2. सुक्रोस का जल अपघटन
मानलो सामान्य अभिक्रिया के लिए दर-नियम समीकरण इस प्रकार है:
 
दर = <math>\frac{dx}{dt}</math> = - <math>K [CH3COOC2H5]^1 [H2O]^0</math>
 
'''''"वेग नियम में निहित सभी अभिकारको की सान्द्र्ताओ की घातो के योग को उस अभिक्रिया की कोटि कहा जाता है”I'''''
 
अभिक्रिया की कोटि n = 1 + 0
 
= 1
 
उदाहरण:2. सुक्रोस का जल अपघटन


<chem>C12H22O11 + H2O -> C6H12O6 + C6H12O6</chem>
<chem>C12H22O11 + H2O -> C6H12O6 + C6H12O6</chem>
मानलो सामान्य अभिक्रिया के लिए दर-नियम समीकरण इस प्रकार है:
दर = <math>\frac{dx}{dt}</math> = - <math>K [C12H22O11]^1 [H2O]^0</math>
'''''"वेग नियम में निहित सभी अभिकारको की सान्द्र्ताओ की घातो के योग को उस अभिक्रिया की कोटि कहा जाता है”I'''''
अभिक्रिया की कोटि n = 1 + 0
= 1

Revision as of 11:04, 4 March 2024

छद्म कोटि की अभिक्रिया से तात्पर्य उस अभिक्रिया से है, जो दिखने में तो द्वितीयक कोटि की अभिक्रिया प्रतीत होती है लेकिन वास्तव में वह प्रथम कोटि की अभिक्रिया होती है। अर्थात ऐसी अभिक्रिया जो प्रथम कोटि की अभिक्रिया है, लेकिन वह द्वितीयक कोटि की अभिक्रिया प्रतीत होती है, उसे छद्म कोटि की अभिक्रिया कहते हैं।

यह अभिक्रिया A और B दोनों की सांद्रता पर निर्भर है लेकिन इसमें एक घटक की  मात्रा अधिक होती है और इस प्रकार अभिक्रिया आगे बढ़ने पर इसकी सांद्रता में शायद ही कोई बदलाव होता है।

छद्म प्रथम कोटि की अभिक्रिया इकाई

उदाहरण: वेग स्थिरांक की इकाइयाँ;

छद्म प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए n= 1

मोल(1-1) लीटर(1-1) सेकंड-1

मोल(0) लीटर(0) सेकंड-1

सेकंड-1

छद्म प्रथम कोटि अभिक्रिया के उदाहरण

उदाहरण: 1. एस्टर (एथिल एसीटेट) का अम्लीय हाइड्रोलिसिस।

मानलो सामान्य अभिक्रिया के लिए दर-नियम समीकरण इस प्रकार है:

दर = = -

"वेग नियम में निहित सभी अभिकारको की सान्द्र्ताओ की घातो के योग को उस अभिक्रिया की कोटि कहा जाता है”I

अभिक्रिया की कोटि n = 1 + 0

= 1

उदाहरण:2. सुक्रोस का जल अपघटन

मानलो सामान्य अभिक्रिया के लिए दर-नियम समीकरण इस प्रकार है:

दर = = -

"वेग नियम में निहित सभी अभिकारको की सान्द्र्ताओ की घातो के योग को उस अभिक्रिया की कोटि कहा जाता है”I

अभिक्रिया की कोटि n = 1 + 0

= 1