विलयन की सांद्रता: Difference between revisions

Revision as of 16:37, 2 April 2024

“विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है।

मोलरता

मोलरता को M द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं। "1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं। "

मोलरता (M) = विलेय के मोलों की संख्या / विलयन का आयतन लीटर में

मोलरता (M) = $\left({\frac {n}{V}}\right)$
जहाँ n = विलेय के मोलों की संख्या है, V = विलयन का आयतन लीटर में है।
मोलरता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:
मोल (n) = $\left({\frac {w}{Mwt}}\right)$
जहाँ
n = विलेय के मोलों की संख्या है,
w = विलेय का भार,
Mwt = आण्विक भार,

उदाहरण

250 मिली M /10 घोल तैयार करने के लिए आवश्यक सोडियम कार्बोनेट की मात्रा की गणना करें।

मोलरता (M) = M/10

विलयन का आयतन (V) = 250 ml

यहाँ सोडियम कार्बोनेट एक विलेय पदार्थ है अतः सोडियम कार्बोनेट अर्थात विलेय की मात्रा w =?

मोलरता (M) = ${\frac {wA}{mA\times wB}}\times 1000$

मोल (n) = $\left({\frac {w}{Mwt}}\right)$

Mwt = सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) का अणुभार = 2 Na + C + 3 O
= 2 $\times$ 23 + 12 + 3 16
= 106
मोल (n) = $\left({\frac {w}{Mwt}}\right)$
n = ${\frac {w}{106}}$
$w=106\times n$
मोलरता (M) = $\left({\frac {n}{V}}\right)$
V = 250/ 1000
= 0.25 लीटर
https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=Special:MathShowImage&hash=15b50c062a775fd549b741a9f7df8bcf&mode=mathml = ${\frac {w}{0.25\times 106}}$
w = https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=Special:MathShowImage&hash=b07cd980ae7b5c4005690364f30df994&mode=mathml
w = 2.65 gm

मोललता

मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं। "

मोललता (m) = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक किलोग्राम में

मोललता (m) = ${\frac {wA}{mA\times wB}}\times 1000$
मोललता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:
मोललता (m) = ${\frac {s\times 10}{w}}$
जहाँ s= सांद्रता है, w = विलेय का आण्विक भार है।
विलेयता (s) = $\left({\frac {w(gm)}{W(gm)}}\right)\times 100$
जहाँ w= विलेय के मोल है, W = विलायक के मोल।

उदाहरण

214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।
चीनी का द्रव्यमान = 34.2 ग्राम
चीनी के मोल = 34.2 / अणुभार
चीनी का सूत्र C₆H₁₂O₆ होता है अतः
चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O
= 6 $\times$ 12 + 12 1 + 6 16
= 180
चीनी के मोल = 34.2 / 342
= 0.1
जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)
= 180 gm
= ${\frac {180}{1000}}$ kgm
जल के मोल = ${\frac {180}{18}}$
= 10
मोललता (m) = ${\frac {n}{Wkgm}}$
= ${\frac {0.1}{180}}\times 1000$

= 0.555 m

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 “विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है।
+== मोलरता ==
+मोलरता को M द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।
+''"1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।'' "
+ मोलरता (M) = विलेय के मोलों की संख्या / विलयन का आयतन लीटर में
+<blockquote>मोलरता (M) = <math>\left ( \frac{n}{V} \right )</math>
+जहाँ n = विलेय के मोलों की संख्या है, V = विलयन का आयतन लीटर में है।
+मोलरता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:
+मोल (n) = <math>\left ( \frac{w}{Mwt} \right )</math>
+जहाँ
+n = विलेय के मोलों की संख्या है,
+w = विलेय का भार,
+Mwt = आण्विक भार,</blockquote>
+=== उदाहरण ===
+'''250 मिली M /10 घोल तैयार करने के लिए आवश्यक सोडियम कार्बोनेट की मात्रा की गणना करें।'''
+मोलरता (M) = M/10
+विलयन का आयतन (V) = 250 ml
+यहाँ सोडियम कार्बोनेट एक विलेय पदार्थ है अतः सोडियम कार्बोनेट अर्थात विलेय की मात्रा w =?
+मोलरता (M) = <math>\frac{wA}{mA \times wB}\times1000</math>
+मोल (n) = <math>\left ( \frac{w}{Mwt} \right )</math><blockquote>Mwt = सोडियम कार्बोनेट (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) का अणुभार = 2 Na + C + 3 O
+= 2 <math>\times </math> 23 + 12 + 3  16
+= 106
+मोल (n) = <math>\left ( \frac{w}{Mwt} \right )</math>
+n = <math>\frac{w}{106}</math>
+<math>w = 106\times n</math>
+मोलरता (M) = <math>\left ( \frac{n}{V} \right )</math>
+V = 250/ 1000
+= 0.25 लीटर
+https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=Special:MathShowImage&hash=15b50c062a775fd549b741a9f7df8bcf&mode=mathml = <math>\frac{w}{0.25\times106}</math>
+w = https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=Special:MathShowImage&hash=b07cd980ae7b5c4005690364f30df994&mode=mathml
+w = 2.65 gm</blockquote>
+== मोललता ==
+मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
+''"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं।'' "
+ मोललता (m) = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक किलोग्राम में
+<blockquote>मोललता (m) = <math>\frac{wA}{mA \times wB}\times1000</math>
+मोललता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:
+मोललता (m) = <math>
+\frac{s\times10}{w}</math>
+जहाँ s= सांद्रता है, w = विलेय का आण्विक भार है।
+विलेयता (s) =  <math>\left ( \frac{w (gm)}{W (gm)} \right )\times100</math>
+जहाँ w= विलेय के मोल है, W = विलायक के मोल।</blockquote>
+=== उदाहरण ===
+<blockquote>214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।
+चीनी का द्रव्यमान  = 34.2 ग्राम
+चीनी के मोल = 34.2 / अणुभार
+चीनी का सूत्र C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> होता है अतः
+चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O
+= 6 <math>\times </math> 12 + 12  1 + 6  16
+= 180
+चीनी के मोल = 34.2 / 342
+= 0.1
+जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)
+= 180 gm
+= <math>\frac{180}{1000}</math>  kgm
+जल के मोल = <math>\frac{180}{18}</math>
+= 10
+मोललता (m) =  <math>\frac{n}{Wkgm}</math>
+= <math>\frac{0.1}{180}\times1000</math>
+'''= 0.555 m'''</blockquote>