इलेक्ट्रॉन दाता समूह: Difference between revisions
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जिस अणु या आयन के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है वह इलेक्ट्रॉन दाता का कार्य करता है। वह '''''इलेक्ट्रॉन युग्म दाता''''' कहलाते हैं। वे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म दाता का कार्य करता है, क्षार कहलाते हैं। लूइस द्वारा प्रस्तुत अम्लों और क्षारकों की इलेक्ट्रॉनिक संकल्पना के अनुसार, जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म ग्रहण कर सकता है उसे अम्ल कहते हैं और जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म दान कर सकता है उसे क्षारक कहते हैं। | जिस [[अणु]] या [[आयन]] के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है वह [[इलेक्ट्रॉन]] दाता का कार्य करता है। वह '''''इलेक्ट्रॉन युग्म दाता''''' कहलाते हैं। वे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म दाता का कार्य करता है, क्षार कहलाते हैं। लूइस द्वारा प्रस्तुत अम्लों और क्षारकों की इलेक्ट्रॉनिक संकल्पना के अनुसार, जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म ग्रहण कर सकता है उसे [[अम्ल]] कहते हैं और जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म दान कर सकता है उसे क्षारक कहते हैं। | ||
===लुईस क्षार के उदाहरण=== | ===लुईस क्षार के उदाहरण=== | ||
पाइरीडीन और पाइरीडीन के व्युत्पन्न में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करने की क्षमता होती है। इस प्रकार, इन यौगिकों को लुईस क्षारों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। वे यौगिक जिनमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम उपस्थित होते हैं वे (जो आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित हैं) -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, लुईस क्षार कहलाते हैं। | पाइरीडीन और पाइरीडीन के व्युत्पन्न में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करने की क्षमता होती है। इस प्रकार, इन यौगिकों को लुईस क्षारों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। वे यौगिक जिनमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम उपस्थित होते हैं वे (जो [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] के समूह 16 से संबंधित हैं) -2 की [[ऑक्सीकरण अवस्था]] प्रदर्शित करते हैं, लुईस क्षार कहलाते हैं। | ||
==इलेक्ट्रॉन युग्म दाता== | ==इलेक्ट्रॉन युग्म दाता== | ||
जिस अणु या आयन के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है वह इलेक्ट्रॉन दाता का कार्य करता है। वह इलेक्ट्रॉन युग्म दाता कहलाते हैं। | जिस अणु या आयन के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है वह इलेक्ट्रॉन दाता का कार्य करता है। वह इलेक्ट्रॉन युग्म दाता कहलाते हैं। | ||
Latest revision as of 07:22, 31 May 2024
जिस अणु या आयन के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है वह इलेक्ट्रॉन दाता का कार्य करता है। वह इलेक्ट्रॉन युग्म दाता कहलाते हैं। वे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म दाता का कार्य करता है, क्षार कहलाते हैं। लूइस द्वारा प्रस्तुत अम्लों और क्षारकों की इलेक्ट्रॉनिक संकल्पना के अनुसार, जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म ग्रहण कर सकता है उसे अम्ल कहते हैं और जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म दान कर सकता है उसे क्षारक कहते हैं।
लुईस क्षार के उदाहरण
पाइरीडीन और पाइरीडीन के व्युत्पन्न में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करने की क्षमता होती है। इस प्रकार, इन यौगिकों को लुईस क्षारों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। वे यौगिक जिनमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम उपस्थित होते हैं वे (जो आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित हैं) -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, लुईस क्षार कहलाते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्म दाता
जिस अणु या आयन के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है वह इलेक्ट्रॉन दाता का कार्य करता है। वह इलेक्ट्रॉन युग्म दाता कहलाते हैं।
ऋणात्मक आयन इलेक्ट्रॉन युग्म दाता
| सूत्र | सूत्र |
|---|---|
| F- | O-2 |
| Cl- | H- |
| Br- | CH3COO- |
| I- | SO4-2 |
| OH- | S-2 |
| O2- | N-3 |
| N3- | CN- |
| SCN- | NCS- |
| -CNO | -ClO3 |
| C2H5- | CH3- |
उदासीन इलेक्ट्रॉन युग्म दाता
| सूत्र |
|---|
| NO |
| CS |
| N2 |
| C5H5N |
| CH3NH2 |
| PCl3 |
अभ्यास प्रश्न
- इलेक्ट्रॉन दाता समूह क्या हैं ?
- लुईस क्षार से आप क्या समझते हैं ?
- कुछ इलेक्ट्रॉन युग्म दाता के उदाहरण दीजिये।
