मोललता: Difference between revisions

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=== उदाहरण ===
=== उदाहरण ===
<blockquote>214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।
चीनी का द्रव्यमान  =  34.2 ग्राम
चीनी के मोल = 34.2 / अणुभार  
चीनी का सूत्र C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> होता है अतः
चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O
= 6 <math>\times</math> 12 + 12 <math>\times</math> 1 + 6 <math>\times</math> 16
= 180
चीनी के मोल = 34.2 / 342
= 0.1
जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)
= 180 gm
= <math>\frac{180}{1000}</math> kgm
जल के मोल =  <math>\frac{180}{18}</math>
= 10
मोललता (m) =  <math>\frac{n}{Wkgm}</math>
=  <math>\frac{0.1}{180}\times1000</math>
'''= 0.555 m'''</blockquote>

Revision as of 13:26, 19 June 2023

मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं। "

मोललता (m) = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक किलोग्राम में

मोललता (m) =

मोललता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:

मोललता (m) =

जहाँ s= सांद्रता है, w = विलेय का आण्विक भार है।

विलेयता (s) =

जहाँ w= विलेय के मोल है, W = विलायक के मोल।

उदाहरण

214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।

चीनी का द्रव्यमान  = 34.2 ग्राम

चीनी के मोल = 34.2 / अणुभार  

चीनी का सूत्र C6H12O6 होता है अतः

चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O

= 6 12 + 12 1 + 6 16

= 180

चीनी के मोल = 34.2 / 342

= 0.1

जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)

= 180 gm

= kgm

जल के मोल =

= 10

मोललता (m) =

=

= 0.555 m