परमाणु कक्षकों की आकृतियां: Difference between revisions

Revision as of 11:36, 3 July 2023

परमाणु कक्षाओं के प्रकार

परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:

s ऑर्बिटल्स

s ऑर्बिटल्स का आकार गोलाकार है।
इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना कक्षक के केंद्र पर सबसे अधिक होती है और जैसे-जैसे नाभिक से दूर जाते हैं, यह सम्भावना कम होती जाती है।
पहले ऊर्जा स्तर (n = 1) में एक 1s कक्षक है, दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) में एक 2s कक्षक है, इत्यादि।

p ऑर्बिटल्स

यह डम्बल आकार का होता है।
p ऑर्बिटल्स में दो पालियों के साथ डम्बल का आकार होता है।
इसमें तीन परस्पर लंबवत p ऑर्बिटल्स होते हैं: 2p_x, 2p_y, और 2p_z।
p_x कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश p_y और z-अक्ष के अनुदिश p_z होते हैं।
दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2p_x, 2p_y, और 2p_z) होते हैं।

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 [[Category:परमाणु की संरचना]]
+== परमाणु कक्षाओं के प्रकार ==
+परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:
+=== s ऑर्बिटल्स ===
+* s ऑर्बिटल्स का आकार गोलाकार है।
+* इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना कक्षक के केंद्र पर सबसे अधिक होती है और जैसे-जैसे नाभिक से दूर जाते हैं, यह सम्भावना कम होती जाती है।
+* पहले ऊर्जा स्तर (n = 1) में एक 1s कक्षक है, दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) में एक 2s कक्षक है, इत्यादि।
+=== p ऑर्बिटल्स ===
+* यह डम्बल आकार का होता है।
+* p ऑर्बिटल्स में दो पालियों के साथ डम्बल का आकार होता है।
+* इसमें तीन परस्पर लंबवत p ऑर्बिटल्स होते हैं: 2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, और 2p<sub>z</sub>।
+* p<sub>x</sub> कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश p<sub>y</sub> और z-अक्ष के अनुदिश p<sub>z</sub> होते हैं।
+* दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, और 2p<sub>z</sub>) होते हैं।