आयनिक त्रिज्या

आयन तब बनते हैं जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन देता है या प्राप्त करता है। जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देता है तो वह धनायन बनाता है और जब वह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो वह ऋणायन बन जाता है।

${\ce {AB -> A+ + B-}}$

आयनिक त्रिज्या को आयन के नाभिक और आयन के सबसे बाहरी आवरण के बीच की दूरी के रूप में वर्णित किया जा सकता है। आयनी त्रिज्या का आकलन आयनिक क्रिस्टल में स्थित धनायन एवं के बीच की दूरी के आधार पर निर्धारित किया जाता है। धनायन का परमाणु आकार मूल परमाणु से छोटा होता है। एक आयन अपने मूल परमाणु की तुलना में आकार में अपेक्षाकृत बड़ा होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या पहले की अपेक्षा बढ़ जाती है जो इलेक्ट्रॉनों के बीच अधिक प्रतिकर्षण पैदा करती है जिससे परमाणु का आकार बढ़ जाता है। धनायन की त्रिज्या ऋणायन की त्रिज्या से कम होती है क्योंकि धनायन में इलेक्ट्रॉनों की कमी होने के कारण उस पर अधिक धनात्मक आवेश (अर्थात प्रोटॉन की संख्या) होती है, इसलिए यह बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉनों को अधिक बल के साथ आकर्षित करता है  और इसलिए इसका आकार कम होता जाता है।

आवर्त सारणी में एक समूह में नीचे की ओर जाने पर परमाणु एक अतिरिक्त कोश (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) जोड़ते हैं जिसके कारण समूह में नीचे की ओर जाने पर तत्वों की आयनिक त्रिज्या बढ़ जाती है।