Taxonomy for Chemistry: Difference between revisions
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|रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधरणाएँ | |रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधरणाएँ |
Revision as of 13:00, 24 January 2023
कक्षा 11 रसायन विज्ञान (1) के लिए टैक्सोनॉमी | |||
अध्याय | विषय | उपविषय-1 | उपविषय-2 |
रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधरणाएँ | |||
रसायन विज्ञान का विकास | |||
रसायन विज्ञान का महत्त्व | |||
द्रव्य की प्रकृति | |||
द्रव्य का वर्गीकरण | |||
द्रव्य के गुणधर्म और उनका मापन | |||
भौतिक एवं रासायनिक गुण | |||
भौतिक गुणधर्मों का मापन | |||
मात्रकों की अंतर्राष्ट्रीय पद्धति | |||
द्रव्यमान और भार | |||
आयतन | |||
ताप | |||
मापन में अनिश्चितता | |||
वैज्ञानिक अनिश्चितता | |||
सार्थक अंक | |||
विमीय विश्लेषण | |||
रासायनिक संयोजन के नियम | |||
द्रव्यमान संरक्षण का नियम | |||
स्थिर अनुपात का नियम | |||
गुणित अनुपात का नियम | |||
आवोगाद्रो का नियम | |||
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का नियम | |||
औसत परमाणु द्रव्यमान | |||
आणविक द्रव्यमान | |||
सूत्र-द्रव्यमान | |||
मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान | |||
प्रतिशत संघटन | |||
मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र | |||
स्टॉइकियोमीट्री और स्टॉइकियोमीट्रिक परिकल्पना | |||
सीमान्त अभिकर्मक | |||
विलयनों में अभिक्रियाएं | |||
द्रव्यमान प्रतिशत | |||
मोल अंश | |||
मोलरता | |||
मोललता | |||
परमाणु की संरचना | |||
अवपरमाण्विक कणों की खोज | |||
इलेक्ट्रॉन की खोज | |||
इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान आवेश अनुपात | |||
इलेक्ट्रॉनों पर आवेश | |||
प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन की खोज | |||
परमाणु मॉडल | |||
परमाणु का थॉमसन मॉडल | |||
रदरफोर्ड का नाभिकीय परमाणु मॉडल | |||
परमाणु संख्या तथा द्रव्यमान संख्या | |||
समस्थानिक एवं समभारिक | |||
रदरफोर्ड परमाणु मॉडल के दोष | |||
बोर के परमाणु मॉडल के विकास की पृष्ठभूमि | |||
विद्युत चुंबकीय विकिरण की तरंग प्रकृति | |||
विद्युत चुंबकीय विकिरण की कणीय प्रकृति: प्लांक का क्वांटम सिद्धांत | |||
प्रकाश विधुत प्रभाव | |||
विद्युत चुंबकीय विकिरण का द्वैत प्रभाव | |||
क्वांटित इलेक्ट्रॉनिक ऊर्जा के लिए प्रमाण:परमाण्विक स्पेक्ट्रा | |||
उत्सर्जन तथा अवशोषण स्पेक्ट्रा | |||
हाइड्रोजन का रेखीय स्पेक्ट्रम | |||
हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोर मॉडल | |||
हाइड्रोजन के रेखा स्पेक्ट्रम की व्याख्या | |||
बोर मॉडल की सीमाएं | |||
हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत | |||
अनिश्चितता सिद्धांत का महत्व | |||
बोर मॉडल की विफलता के कारण | |||
परमाणु का क्वांटम यांत्रिकीय मॉडल | |||
हाइड्रोजन परमाणु था श्रोडिंजर समीकरण | |||
कक्षक और क्वांटम संख्या | |||
मुख्य क्वांटम संख्या | |||
दिगंशी क्वांटम संख्या | |||
चुंबकीय क्वांटम संख्या | |||
चक्रण क्वांटम संख्या | |||
परमाणु कक्षकों की आकृतियां | |||
कक्षकों की ऊर्जाएँ | |||
परमाणु में कक्षकों का भरा जाना | |||
ऑफबाऊ नियम | |||
पाउली अपवर्जन सिद्धांत | |||
हुण्ड का अधिकतम बहुलता का नियम | |||
परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास | |||
पूर्णरूपेण पूरित एवं अर्धपूरित उप-कोशों का स्थायित्व | |||
तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता | |||
तत्वों का वर्गीकरण क्यों आवश्यक है | |||
आवर्त सारणी की उत्पत्ति | |||
आधुनिक आवर्त नियम तथा आवर्त सारणी का वर्तमान स्वरूप | |||
१०० से अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों का नामकरण | |||
तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास तथा आवर्त सारणी | |||
आवर्त में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास | |||
वर्गवार इलेक्ट्रॉनिक विन्यास | |||
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार | |||
s ब्लॉक के तत्व | |||
p ब्लॉक के तत्व | |||
d ब्लॉक के तत्व (संक्रमण तत्त्व) | |||
f ब्लॉक के तत्व | |||
धातु, अधातु और उपधातु | |||
तत्वों के गुणधर्मों में आवर्तिता | |||
भौतिक गुणधर्मों की प्रवृत्ति | |||
परमाणु त्रिज्या | |||
आयनी त्रिज्या | |||
आयनन एंथैल्पी | |||
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी | |||
वैद्युतीयऋणात्मकता | |||
रासायनिक गुणधर्मों में आवर्त प्रवृत्ति | |||
संयोजकता में आवर्तिता या ऑक्सीकरण अवस्था | |||
रासायनिक अभिक्रियाशीलता तथा आवर्तिता | |||
रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना | |||
रासायनिक आबंधन की कॉसेल लूइस अवधारणा | |||
अष्टक नियम | |||
आबंध | |||
सहसंयोजी आबंध | |||
लुईस संरचना | |||
फॉर्मल आवेश | |||
अष्टक नियम की सीमाएं | |||
विद्युत संयोजी बंध | |||
जालक एन्थैल्पी | |||
आबंध प्राचल | |||
आबंध लम्बाई | |||
आबंध कोण | |||
आबंध एन्थैल्पी | |||
आबंध कोटि | |||
अनुनाद संरचनाएँ | |||
आबंध -ध्रुवणता | |||
द्विध्रुव आघूर्ण | |||
संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत | |||
एकाकी युग्मरहित केंद्रित परमाणु युक्त अणुओं की ज्यामितीय | |||
केंद्रित परमाणु युक्त अणुओं की ज्यामितीय जिसमे एकाकी युग्म उपस्थित है | |||
संयोजकता बंध सिद्धांत | |||
कक्षक अतिव्यापन अवधारणा | |||
परमाणु कक्षकों का अतिव्यापन | |||
अतिव्यापन के प्रकार तथा सहसंयोजी आबंध की प्रकृति | |||
सिग्मा बंध तथा पाई बंध | |||
सिग्मा आबंधों तथा पाई आबंधों की प्रबलता | |||
संकरण | |||
संकरण के प्रकार | |||
sp3, sp2, sp संकरण के उदाहरण | |||
d कक्षकों वाले तत्वों में संकरण | |||
आणविक कक्षक सिद्धांत | |||
आणविक कक्षकों के प्रकार | |||
आणविक कक्षकों का ऊर्जा स्तर आरेख | |||
समनाभिकीय द्विपरमाणुक अणुओं में आबंधन | |||
हाइड्रोजन आबंधन | |||
हाइड्रोजन आबंधों के प्रकार | |||
द्रव्य की अवस्थाएँ | |||
अंतरा-आणविक बल | |||
प्रकीर्णन बल अथवा लंडन बल | |||
द्विध्रुव-द्विध्रुव बल | |||
द्विध्रुव प्रेरित द्विध्रुव बल | |||
ऊष्मीय ऊर्जा | |||
गैसीय अवस्था | |||
गैस के नियम | |||
बॉयल का नियम | |||
चार्ल्स का नियम | |||
गै -लुसैक नियम | |||
आवोगाद्रो नियम | |||
आदर्श गैस समीकरण | |||
गैसीय पदार्थ का घनत्व एवं मोलर द्रव्यमान | |||
डाल्टन का आंशिक दाब नियम | |||
गतिज ऊर्जा एवं अणुक गति | |||
गैसों का अणुगतिक सिद्धांत | |||
आदर्श व्यवहार से विचलन | |||
गैसों का द्रवीकरण | |||
क्रांतिक ताप | |||
क्रांतिक दाब | |||
क्रांतिक आयतन | |||
द्रव अवस्था | |||
वाष्प दाब | |||
पृष्ठ तनाव | |||
श्यानता | |||
उष्मागतिकी | |||
ऊष्मागतिकी के तकनीकी शब्द | |||
निकाय एवं परिवेश | |||
निकाय के प्रकार | |||
निकाय की अवस्था | |||
आंतरिक ऊर्जा : एक अवस्था फलन | |||
कार्य | |||
ऊष्मा | |||
सामान्य स्थिति | |||
एन्थैल्पी | |||
एक उपयोगी नया अवस्था फलन | |||
विस्तीर्ण एवं गहन गुण | |||
ऊष्मा धारिता | |||
एक आदर्श गैस के लिए Cp एवं Cv में सम्बन्ध | |||
Δ U एवं ΔH का मापन: कैलोरीमिति | |||
Δ U का मापन | |||
ΔH का मापन | |||
अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन, ΔrH अभिक्रिया एन्थैल्पी | |||
अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी | |||
प्रावस्था रूपांतरण में एन्थैल्पी-परिवर्तन | |||
मानक विरचन एन्थैल्पी ∆Hf | |||
ऊष्मा रासायनिक समीकरण | |||
हेस का नियम | |||
विभिन्न प्रकार की अभिक्रियाओं के लिए एन्थैल्पी | |||
मानक दहन एन्थैल्पी ∆Hc | |||
कणन एन्थैल्पी | |||
आबंध एन्थैल्पी | |||
बहुपरमाणुक अणु | |||
जालक एन्थैल्पी | |||
विलयन एन्थैल्पी | |||
तनुकरण की एन्थैल्पी | |||
स्वतः प्रवर्तिता | |||
एन्ट्रापी एवं स्वतः प्रवर्तिता | |||
गिब्स ऊर्जा एवं स्वतः प्रवर्तिता | |||
एन्ट्रापी और ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम | |||
निरपेक्ष एन्ट्रापी और ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम | |||
गिब्स ऊर्जा परिवर्तन एवं साम्यावस्था | |||
साम्यावस्था | |||
भौतिक प्रक्रमों में साम्यावस्था | |||
ठोस-द्रव साम्यावस्था | |||
द्रव-वाष्प साम्यावस्था | |||
ठोस-वाष्प साम्यावस्था | |||
द्रव में ठोस अथवा गैस की घुलनशीलता सम्बन्धी साम्य | |||
द्रवों में ठोस | |||
द्रवों में गैसें | |||
भौतिक साम्यावस्था | |||
भौतिक साम्यावस्था की विशेषताएं | |||
भौतिक साम्यावस्था के सामान्य अभिलक्षण | |||
रासायनिक साम्यावस्था का नियम तथा साम्यावस्था स्थिरांक | |||
समांग साम्यावस्था | |||
गैसीय निकाय में साम्यावस्था स्थिरांक (Kp) | |||
विषमांग साम्यावस्था | |||
साम्यावस्था स्थिरांक के अनुप्रयोग | |||
अभिक्रिया की सीमा का अनुमान लगाना | |||
अभिक्रिया की दिशा का बोध | |||
साम्य सांद्रताओं की गणना | |||
साम्यावस्था स्थिरांक K, अभिक्रिया भागफल Q तथा गिब्स ऊर्जा G में सम्बन्ध | |||
साम्य को प्रभावित करने वाले कारक | |||
सांद्रता परिवर्तन का प्रभाव | |||
दाब परिवर्तन का प्रभाव | |||
अक्रिय गैस के योग का प्रभाव | |||
ताप परिवर्तन का प्रभाव | |||
उत्परिवर्तन का प्रभाव | |||
विलयन में आयनिक साम्यावस्था | |||
अम्ल क्षारक एवं लवण | |||
अम्ल क्षार की आरहेनियस धारणा | |||
ब्रॉन्स्टेड लोरी अम्ल एवं क्षार | |||
लूइस अम्ल एवं क्षारक | |||
अम्ल एवं क्षारकों का आयनन | |||
जल का आयनन स्थिरांक एवं इसका आयनिक गुणनफल | |||
pH स्केल | |||
दुर्बल अम्लों के आयनन स्थिरांक | |||
दुर्बल क्षारकों का आयनन | |||
Ka तथा Kb में सम्बन्ध | |||
द्वि एवं बहु क्षारकी अम्ल तथा द्वि एवं बहु अम्लीय क्षारक | |||
अम्लों एवं क्षारकों के आयनन में समआयन प्रभाव | |||
लवणों का जल अपघटन एवं इनके विलयन का pH | |||
बफर विलयन | |||
अम्लीय बफर | |||
क्षारीय बफर | |||
अल्पविलेय लवणों की विलेयता साम्यावस्था | |||
विलेयता गुणनफल स्थिरांक | |||
आयनिक लवणों की विलेयता पर सम आयन प्रभाव |