लुईस संरचना

लुईस संरचनाएँ

लुईस संरचनाएँ चूंकि संयोजी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु की अभिक्रियाशीलता के लिए महत्वपूर्ण हैं, इसलिए इसे सरल आरेखों द्वारा प्रस्तुत करना आवश्यक है। लुईस संरचनाएं अणुओं का सचित्र प्रतिनिधित्व है जिसमें परमाणु में मौजूद संयोजी इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं के रूप में दर्शाया जाता है। इसलिए, इन संरचनाओं को इलेक्ट्रॉन बिंदु आरेख के रूप में भी जाना जाता है। लुईस डॉट संरचनाएं इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख की अवधारणा को आगे बढ़ता है। यह संरचना किसी भी सहसंयोजक बंधित अणु और समन्वय यौगिक के लिए तैयार की जा सकती है।

लुईस संरचना - परिचय

प्रत्येक परमाणु के केंद्र में एक रिक्त स्थान होता है जिसे नाभिक कहते हैं, नाभिक में प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन उपस्थित होते हैं प्रोटॉन धनावेशित होते हैं और न्यूट्रॉन उदासीन होते हैं अतः प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की उपस्थित के कारण नाभिक धनावेशित होते हैं और इलेक्ट्रान नाभिक के चारों ओर उपस्थित कक्षाओं में लगातार चक्कर लगाता रहता है सामान्यतः नाभिक एक या एक से अधिक न्यूट्रॉन तथा प्रोटॉन की संख्या से बना होता है। नाभिक के धनावेशित और इलेक्ट्रान के ऋणावेशित होने के कारण परमाणु उदासीन होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन और नाभिक आपस में आकर्षण बल द्वारा बंधे होते हैं। नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या की उपस्थिति के आधार पर हम तत्वों को परिभाषित करते हैं और नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या को ही उस तत्व का परमाणु क्रमांक भी कहते हैं। इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर ऊर्जा कोश में घूमते हुए पाए जाते हैं। कोशों को संख्यात्मक रूप से 1,2,3 के रूप में क्रमांकित किया जा सकता है...

n = 1, 2, 3, 4,.......... 

"n" का मान = 1 2 3 4 5 6 7

शेल को प्रदर्शित करते हैं = K L M N O P Q

यदि n = 1 तो शेल को K से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 2 तो शेल को L से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 3 तो शेल को M से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 4 तो शेल को N से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 5 तो शेल को O से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 6 तो शेल को P से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 7 तो शेल को Q से प्रदर्शित करते हैं।

लुईस संरचना या इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना एक अणु में संयोजी शेल इलेक्ट्रॉनों का एक बहुत ही सरलीकृत प्रतिनिधित्व है। यह दर्शाता है कि एक अणु में व्यक्तिगत परमाणुओं के चारों ओर संयोजी इलेक्ट्रॉनों को कैसे व्यवस्थित किया जाता है। लुईस संरचना का नाम गिल्बर्ट एन लुईस के नाम पर रखा गया था, जिन्होंने इसे 1916 में पेश किया था, लुईस संरचना में, इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय धातु परमाणु के चारों ओर "बिंदुओं" के रूप में दर्शाया जाता है। केंद्रीय धातु को आवर्त सारणी से उसके रासायनिक प्रतीक का उपयोग करके दर्शाया गया है।

लुईस संरचना केंद्रीय परमाणु के चारों ओर मौजूद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की संख्या को भी दर्शाती है। आयनिक, सहसंयोजक और समन्वय यौगिकों के लिए लुईस संरचनाएँ तैयार की जा सकती हैं। हालाँकि, हम इसे तभी निकाल सकते हैं जब हमें यौगिक का आणविक सूत्र पता हो। यह तत्वों की परमाणु अवस्था को दर्शाने में भी सहायक है।

चरण 1: सभी संयोजी इलेक्ट्रॉनों की गणना करें

यौगिक के अणु में मौजूद संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना प्रत्येक परमाणु के व्यक्तिगत संयोजी इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर की जाती है।

चरण 2: केंद्रीय परमाणु निर्धारित करें

सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को अणु या आयन के केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है। केंद्रीय धातु परमाणु वह है जिससे अन्य सभी परमाणु बंधे होंगे।

चरण 3: सभी एकल बंधों को केंद्रीय धातु परमाणु से जोड़ें

एक एकल बंध 2 इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है, संयोजी इलेक्ट्रॉन, प्रत्येक परमाणु से एक बंध निर्माण में योगदान देता है।

चरण 4: इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की गणना

चरण 3 में बंध बनाने के लिए प्रयुक्त संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या चरण 1 में गणना की गई संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से घटाया जाता है, शेष इलेक्ट्रॉनों को प्रत्येक परमाणु को इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी के रूप में सौंपा जाता है।

चरण 5: भाग लेने वाले प्रत्येक परमाणु के लिए सही ऑक्टेट विन्यास

आयन के लिए, हमें बिंदु संरचना में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ने की आवश्यकता है। जोड़े जाने वाले अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की संख्या हमेशा आयन पर आवेश के बराबर होती है।

एक धनायन के लिए, हमें कुल संख्या से इलेक्ट्रॉनों को घटाना होगा। घटाए जाने वाले अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा धनायन पर आवेश के बराबर होती है।