मोललता

मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं। "

मोललता (m) = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक किलोग्राम में

मोललता (m) = ${\frac {wA}{mA\times wB}}\times 1000$

मोललता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:

मोललता (m) = ${\frac {s\times 10}{w}}$

जहाँ s= सांद्रता है, w = विलेय का आण्विक भार है।

विलेयता (s) = $\left({\frac {w(gm)}{W(gm)}}\right)\times 100$

जहाँ w= विलेय के मोल है, W = विलायक के मोल।

उदाहरण

214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।

चीनी का द्रव्यमान  = 34.2 ग्राम

चीनी के मोल = 34.2 / अणुभार  

चीनी का सूत्र C₆H₁₂O₆ होता है अतः

चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O

= 6 $\times$ 12 + 12 $\times$ 1 + 6 $\times$ 16

= 180

चीनी के मोल = 34.2 / 342

= 0.1

जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)

= 180 gm

= ${\frac {180}{1000}}$ kgm

जल के मोल = ${\frac {180}{18}}$

= 10

मोललता (m) = ${\frac {n}{Wkgm}}$

= ${\frac {0.1}{180}}\times 1000$

= 0.555 m