आदर्श व्यवहार से विचलन: Difference between revisions
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जैसा कि आप सभी जानते हैं कि आदर्श गैस समीकरण PV = nRT होता है, | |||
जहां: | |||
P = गैस का दबाव | |||
V = गैस का आयतन | |||
n = गैस के मोलों की संख्या | |||
R = आदर्श गैस स्थिरांक | |||
T = केल्विन में तापमान | |||
हालाँकि, वास्तविक गैसें कुछ शर्तों के तहत आदर्श व्यवहार से विचलित हो जाती हैं। ये विचलन उच्च दबाव और कम तापमान पर अधिक स्पष्ट होते हैं। इन विचलनों के दो मुख्य कारण हैं: आणविक आयतन और अंतर-आणविक बल। | |||
Revision as of 11:25, 17 August 2023
जैसा कि आप सभी जानते हैं कि आदर्श गैस समीकरण PV = nRT होता है,
जहां:
P = गैस का दबाव
V = गैस का आयतन
n = गैस के मोलों की संख्या
R = आदर्श गैस स्थिरांक
T = केल्विन में तापमान
हालाँकि, वास्तविक गैसें कुछ शर्तों के तहत आदर्श व्यवहार से विचलित हो जाती हैं। ये विचलन उच्च दबाव और कम तापमान पर अधिक स्पष्ट होते हैं। इन विचलनों के दो मुख्य कारण हैं: आणविक आयतन और अंतर-आणविक बल।
