समआयन प्रभाव

समआयन प्रभाव बताती है कि कैसे एक आयन की उपस्थिति, जो दो अलग-अलग रासायनिक अभिक्रियाओं के समय के लिए सामान्य है, उन अभिक्रियाओं की संतुलन स्थिति को प्रभावित कर सकती है। यह प्रायः ऐसे विलयनों में पाया जाता है जहां एक पदार्थ दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट होता है या जल में बहुत कम विलेय होता है।

साम्य अभिक्रियाएं

मान लीजिए कि आपके पास एक सामान्य आयन से जुड़ी दो साम्य अभिक्रियाएं हैं। उदाहरण के लिए, एक दुर्बल अम्ल (HA) के पृथक्करण और उसके नमक (उदाहरण के लिए, NaA) के विघटन पर विचार करें। दो संतुलन प्रतिक्रियाएँ हैं:

दुर्बल अम्ल का वियोजन

${\ce {HA -> H+ + Cl-}}$

लवण का विघटन

${\ce {NaCl <=> Na+ + Cl-}}$

सम आयन

इस मामले में, सम आयन Cl^- आयन है, जो दोनों अभिक्रियओं में दिखाई देता है।

ले चैटेलियर का सिद्धांत

समआयन प्रभाव को ले चैटेलियर के सिद्धांत द्वारा समझाया जा सकता है, जिसमें कहा गया है कि यदि आप साम्य में किसी प्रणाली को परेशान करते हैं, तो सिस्टम उस गड़बड़ी का प्रतिकार करने के लिए अपनी स्थिति बदल देगा।