विलेयता गुणनफल स्थिरांक: Difference between revisions
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स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में ठोस वैधुतअपघट्य और विलयन में उपस्थित उसके अवियोजित अणुओं और आयनों के मध्य साम्यावस्था रहती है, इसपर द्रव्यानुपाती क्रिया का नियम लगाया जा सकता है। | |||
=== उदाहरण === | |||
सिल्वर क्लोराइड, AgCl, के संतृप्त विलयन में निम्नलिखित साम्यावस्था रहती है, | |||
<chem>AgCl <=> Ag+ + Cl-</chem> | |||
उपरोक्त अभिक्रिया में द्रव्यानुपाती क्रिया का नियम लगाने पर, | |||
<math>\frac{[Ag^+][Cl^-]}{AgCl} = K</math>(स्थिरांक) | |||
[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] = K [AgCl] | |||
[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] =Ksp (स्थिरांक) |
Revision as of 15:33, 12 September 2023
स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में ठोस वैधुतअपघट्य और विलयन में उपस्थित उसके अवियोजित अणुओं और आयनों के मध्य साम्यावस्था रहती है, इसपर द्रव्यानुपाती क्रिया का नियम लगाया जा सकता है।
उदाहरण
सिल्वर क्लोराइड, AgCl, के संतृप्त विलयन में निम्नलिखित साम्यावस्था रहती है,
उपरोक्त अभिक्रिया में द्रव्यानुपाती क्रिया का नियम लगाने पर,
(स्थिरांक)
[Ag+] [Cl-] = K [AgCl]
[Ag+] [Cl-] =Ksp (स्थिरांक)