आणविक यौगिक: Difference between revisions
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आणविक यौगिक या [[सहसंयोजक यौगिक]] वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- [[जल (रोकथाम और प्रदूषण नियंत्रण) अधिनियम|जल]], अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। [[सहसंयोजक बंध]] तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक [[अधातु]] आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में | आणविक यौगिक या [[सहसंयोजक यौगिक]] वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- [[जल (रोकथाम और प्रदूषण नियंत्रण) अधिनियम|जल]], अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। [[सहसंयोजक बंध]] तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक [[अधातु]] आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है) यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल, विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में सामान्यतः आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं। | ||
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आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है) यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल, विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में सामान्यतः आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।
इसको क्लोरीन अणु बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है।
क्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s2 3p5 है, क्लोरीन परमाणु में आर्गन के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रान की कमी है। क्लोरीन अणु के बनने को दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रान युग्म के सहभाजन के रूप में समझा जा सकता है। इस प्रक्रिया में दोनों क्लोरीन परमाणु सहभाजित इलेक्ट्रान युग्म में एक एक इलेक्ट्रान का योगदान करते हैं तथा इनके वाह्य कोश करीबी उत्कृषट गैस, अर्थात आर्गन का अष्टक विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।
उदाहरण
नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।
अभ्यास प्रश्न
- आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में क्या अंतर है ?
- आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में कौन से यौगिक ज्यादा स्थाई हैं?
- किन्ही दो आणविक यौगिक को उदाहरण द्वारा समझाइये।
- सिद्ध कीजिए कि आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।
