संयोजी कक्षा: Difference between revisions
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रसायन विज्ञान में, संयोजकता कक्षा एक परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कक्षा को संदर्भित करता है। संयोजी कक्षा किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, जिसमें उसकी अभिक्रियाशीलता और बंध व्यवहार भी शामिल है। संयोजी कक्षा के संबंध में कुछ मुख्य बिंदु यहां दिए गए हैं: | रसायन विज्ञान में, संयोजकता कक्षा एक [[परमाणु]] के सबसे बाहरी [[इलेक्ट्रॉन]] कक्षा को संदर्भित करता है। संयोजी कक्षा किसी [[तत्व]] के रासायनिक गुणों को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, जिसमें उसकी अभिक्रियाशीलता और बंध व्यवहार भी शामिल है। संयोजी कक्षा के संबंध में कुछ मुख्य बिंदु यहां दिए गए हैं: | ||
संयोजकता कक्षा एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों द्वारा व्याप्त उच्चतम ऊर्जा स्तर या मुख्य क्वांटम स्तर (n) है। | संयोजकता कक्षा एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों द्वारा व्याप्त उच्चतम ऊर्जा स्तर या मुख्य क्वांटम स्तर (n) है। | ||
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संयोजी कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉन के रूप में जाना जाता है। संयोजी इलेक्ट्रॉन मुख्य रूप से एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ परस्पर अभिक्रिया के लिए जिम्मेदार होते हैं और इसके रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करते हैं। आवर्त सारणी के एक ही समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। | संयोजी कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉन के रूप में जाना जाता है। संयोजी इलेक्ट्रॉन मुख्य रूप से एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ परस्पर अभिक्रिया के लिए जिम्मेदार होते हैं और इसके रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करते हैं। आवर्त सारणी के एक ही समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। | ||
=== | === अष्टक नियम === | ||
कई तत्व अपने संयोजकता कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं, जिसे | कई तत्व अपने संयोजकता कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं, जिसे [[अष्टक नियम]] के रूप में जाना जाता है। यह नियम बताता है कि स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए तत्व विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंध क्यों बनाते हैं, जैसे इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण या स्थानांतरण। | ||
=== रासायनिक बंधन === | === रासायनिक बंधन === | ||
संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या किसी तत्व के बंध व्यवहार को प्रभावित करती है। अपूर्ण संयोजकता कक्षा (आठ इलेक्ट्रॉनों से कम) वाले तत्व स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को देने, प्राप्त करने या साझा करने की प्रवृत्ति रखते हैं, जिससे आयनिक या सहसंयोजक बंध बनते हैं। | संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या किसी तत्व के बंध व्यवहार को प्रभावित करती है। अपूर्ण संयोजकता कक्षा (आठ इलेक्ट्रॉनों से कम) वाले तत्व स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को देने, प्राप्त करने या साझा करने की प्रवृत्ति रखते हैं, जिससे आयनिक या [[सहसंयोजक बंध]] बनते हैं। | ||
=== लुईस संरचनाएं === | === लुईस संरचनाएं === | ||
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=== आवर्ती गुण === | === आवर्ती गुण === | ||
जब आप एक आवर्त (क्षैतिज पंक्ति) या एक समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) के नीचे जाते हैं तो आवर्त सारणी संयोजी कक्षा इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन में रुझान प्रदर्शित करती है। | जब आप एक [[आवर्त]] (क्षैतिज पंक्ति) या एक समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) के नीचे जाते हैं तो आवर्त सारणी [[संयोजी कक्षा]] इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन में रुझान प्रदर्शित करती है। | ||
== अभ्यास प्रश्न == | == अभ्यास प्रश्न == | ||
Latest revision as of 12:27, 12 May 2024
रसायन विज्ञान में, संयोजकता कक्षा एक परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कक्षा को संदर्भित करता है। संयोजी कक्षा किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, जिसमें उसकी अभिक्रियाशीलता और बंध व्यवहार भी शामिल है। संयोजी कक्षा के संबंध में कुछ मुख्य बिंदु यहां दिए गए हैं:
संयोजकता कक्षा एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों द्वारा व्याप्त उच्चतम ऊर्जा स्तर या मुख्य क्वांटम स्तर (n) है।
उदाहरण
तत्व सोडियम (Na) में इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s1 के साथ, संयोजकता कक्षा तीसरा कक्षा (3s1) है क्योंकि इसमें सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होता है।
संयोजी इलेक्ट्रॉन
संयोजी कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉन के रूप में जाना जाता है। संयोजी इलेक्ट्रॉन मुख्य रूप से एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ परस्पर अभिक्रिया के लिए जिम्मेदार होते हैं और इसके रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करते हैं। आवर्त सारणी के एक ही समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
अष्टक नियम
कई तत्व अपने संयोजकता कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं, जिसे अष्टक नियम के रूप में जाना जाता है। यह नियम बताता है कि स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए तत्व विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंध क्यों बनाते हैं, जैसे इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण या स्थानांतरण।
रासायनिक बंधन
संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या किसी तत्व के बंध व्यवहार को प्रभावित करती है। अपूर्ण संयोजकता कक्षा (आठ इलेक्ट्रॉनों से कम) वाले तत्व स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को देने, प्राप्त करने या साझा करने की प्रवृत्ति रखते हैं, जिससे आयनिक या सहसंयोजक बंध बनते हैं।
लुईस संरचनाएं
लुईस संरचनाएं ऐसे आरेख हैं जो एक अणु या आयन में एक परमाणु के चारों ओर संयोजी इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करते हैं। ये संरचनाएं यौगिकों के बंध और आणविक ज्यामिति की भविष्यवाणी करने में मदद करती हैं और आणविक संरचनाओं और रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने में व्यापक रूप से उपयोग की जाती हैं।
आवर्ती गुण
जब आप एक आवर्त (क्षैतिज पंक्ति) या एक समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) के नीचे जाते हैं तो आवर्त सारणी संयोजी कक्षा इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन में रुझान प्रदर्शित करती है।
अभ्यास प्रश्न
- संयोजी कक्षा से आप क्या समझते हैं ?
- संयोजी इलेक्ट्रॉन से आप क्या समझते हैं ?
- एक आवर्त (क्षैतिज पंक्ति) या एक समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) के नीचे जाते हैं तो संयोजी कक्षा का क्या प्रभाव पड़ता है।
