मानक विरचन एन्थैल्पी ∆Hf: Difference between revisions
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निर्दिष्ट ताप और 1 वायुमण्डल दाब और ठोस के गलनांक पर 1 मोल शुद्ध ठोस को संगलित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा '''संगलन ऊष्मा''' या '''संगलन एन्थैल्पी''' कहलाती है। | निर्दिष्ट ताप और 1 वायुमण्डल दाब और ठोस के [[गलनांक]] पर 1 मोल शुद्ध ठोस को संगलित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा '''संगलन ऊष्मा''' या '''संगलन [[एन्थैल्पी]]''' कहलाती है। | ||
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== अभ्यास प्रश्न == | == अभ्यास प्रश्न == | ||
* मानक संगलन ऊष्मा या संगलन एन्थैल्पी क्या है? | * मानक संगलन [[ऊष्मा]] या संगलन [[एन्थैल्पी]] क्या है? | ||
* मानक संगलन ऊष्मा या संगलन एन्थैल्पी में क्या अंतर है? | * मानक संगलन ऊष्मा या संगलन एन्थैल्पी में क्या अंतर है? | ||
Latest revision as of 11:20, 29 May 2024
संगलन ऊष्मा या संगलन एन्थैल्पी
निर्दिष्ट ताप और 1 वायुमण्डल दाब और ठोस के गलनांक पर 1 मोल शुद्ध ठोस को संगलित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा संगलन ऊष्मा या संगलन एन्थैल्पी कहलाती है।
उदाहरण
सामान्य गलनांक पर ठोस जल (बर्फ) की संगलन एन्थैल्पी 6.02 kJ/ मोल है।
H2O(s) → H2O (l); △Hfus = +6.02 kJmol-1 (00C,1atm पर )
मानक संगलन ऊष्मा या मानक संगलन एन्थैल्पी
1 वायुमण्डल दाब और 25० C ताप पर जब किसी योगिक का 1 मोल उसकी मानक अवस्था में उसके तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में बनता है, अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन उस यौगिक की मानक संभवन ऊष्मा (या मानक संभवन ), कहलाती है।
उदाहरण
; △H० 298K = - 22.0 kcal
25०C पर NH3(g) की मानक संभवन ऊष्मा,
△Hfus
kcal mol-1
