अधातु

अधातु वे पदार्थ हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक आयन उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर ठोस होते हैं, इसके साथ ही नाइट्रोजन गैस, ऑक्सीजन गैस, हाइड्रोजन गैस ये सभी तत्व अधातु हैं।

अधातुओं की विशेषताएं

• धातुओं की तुलना में अधातुओं की संख्या कम होती है।
• ब्रोमीन ऐसी अधातु है जो द्रव होती है। इसके अतिरिक्त सभी अधातुएँ या तो ठोस हैं या फिर गैस हैं।
• मर्करी को छोड़कर सभी धातुएं कमरे के ताप पर ठोस अवस्था में पाई जाती हैं। लेकिन मर्करी कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में होती है।
• आपने देखा होगा कि धातुओं का गलनांक अधिक होता है लेकिन गैलियम और सीजियम का गलनांक बहुत कम है। यदि आप इन्हे अपनी हथेली पर रखेंगे तो ये पिघल जाएगी।
• क्षारीय धातु इतनी मुलायम होती है की उनको चाकू से भी काटा जा सकता है। इनके घनत्व और गलनांक कम होते हैं।
• आयोडीन अधातु है फिर भी यह चमकीला होता है।
• कार्बन ऐसी अधातु है जो विभन्न रूपों में विधमान रहती है प्रत्येक रूप एक अपरूप होता है।

• सामान्य ताप पर द्रव ब्रोमीन अधातु है।
• अधातुओं की विद्युत चालकता बहुत कम होती है।
• अधातुओं में वैद्युतीयऋणात्मकता अधिक होती है।
• कुछ अधातुएँ गैस के रूप में पाई जाती हैं, अन्य ठोस के रूप में और एक सामान्य तापमान और दबाव में द्रव के रूप में पाई जाती हैं।
• अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं।
• जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ध्वनि  आवाज नहीं करते हैं।

ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया

अधातु ऑक्सीजन के साथ गर्म करने पर अभिक्रिया करके ऑक्साइड उत्पन्न करते हैं।

उदाहरण

कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।

${\ce {C + O2 -> CO2}}$