हाइड्रोजन का रेखीय स्पेक्ट्रम

हाइड्रोजन के लाइन स्पेक्ट्रम को हाइड्रोजन परमाणु के बोह्र मॉडल द्वारा समझाया जा सकता है, जिसे 1913 में नील्स बोह्र द्वारा प्रस्तावित किया गया था। इस मॉडल के अनुसार, हाइड्रोजन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन अलग-अलग ऊर्जा स्तरों ग्रहण कर लेते हैं, और जब वे इन स्तरों के बीच संक्रमण करते हैं, तो वे विशिष्ट ऊर्जा के फोटॉन  उत्सर्जित करते हैं या विशिष्ट ऊर्जा के फोटॉन को अवशोषित करते हैं।

हाइड्रोजन के रेखा स्पेक्ट्रम में वर्णक्रमीय रेखाओं की कई श्रृंखलाएँ होती हैं, जिनका नाम उन वैज्ञानिकों के नाम पर रखा गया है जिन्होंने सबसे पहले उनकी खोज की थी। सबसे प्रमुख श्रृंखला हैं:

लाइमन श्रृंखला

इस श्रृंखला में संक्रमण उच्च ऊर्जा स्तर से निम्नतम ऊर्जा स्तर (n=1) तक होता है। लाइमन श्रृंखला की रेखाएँ विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम के पराबैंगनी (यूवी) क्षेत्र में आती हैं।

बामर श्रृंखला

इस श्रृंखला में संक्रमण उच्च ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर (n=2) तक तक होता है। बामर श्रृंखला की रेखाएँ स्पेक्ट्रम के दृश्य क्षेत्र में आती हैं, जिनमें सबसे प्रमुख रेखा एच-अल्फा रेखा है, जो लाल है।

पाशन श्रृंखला

इस श्रृंखला में संक्रमण उच्च ऊर्जा स्तर से तीसरे ऊर्जा स्तर (n=3) तक तक होता है। पासचेन श्रृंखला की लाइनें इन्फ्रारेड (IR) क्षेत्र में आती हैं।

ब्रैकेट श्रृंखला

इस श्रृंखला में संक्रमण उच्च ऊर्जा स्तर से चौथे ऊर्जा स्तर (n=4) तक तक होता है। ब्रैकेट श्रृंखला की लाइनें भी इन्फ्रारेड (IR) क्षेत्र में आती हैं।

पफंड श्रृंखला

इस श्रृंखला में संक्रमण उच्च ऊर्जा स्तर से पांचवें ऊर्जा स्तर (n = 5) तक तक होता है। पफंड श्रृंखला की लाइनें भी अवरक्त क्षेत्र में हैं।