ऑक्सीकरण अवस्था
p-ब्लॉक में तत्व बंध के लिए ns और np ऑर्बिटल दोनों की उपलब्धता के कारण विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करते हैं। p-ब्लॉक तत्व प्रायः अपने वाह्य कक्षा से विभिन्न संख्या में इलेक्ट्रॉनों को निकालने की क्षमता के कारण परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं।
| समूह | तत्व | ऑक्सीकरण अवस्था | |
|---|---|---|---|
| 13 | B, Al, Ga, In, Tl | +3, +1 (Tl) | |
| 14 | C, Si, Ge, Sn, Pb | +4, +2 (Sn, Pb) | |
| 15 | N, P, As, Sb, Bi | -3, +3, +5 (Bi: +3 more stable) | |
| 16 | O, S, Se, Te, Po | -2, +4, +6 (Po: +2, +4 more stable) | |
| 17 | F, Cl, Br, I, At | -1, +1, +3, +5, +7 | |
| 18 | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn | 0, Xe: +2, +4, +6, +8; Kr: +2 |
समूह ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
समूह 13 (बोरोन परिवार)
तत्व: बोरान (B), एल्यूमिनियम (Al), गैलियम (Ga), इंडियम (In), थैलियम (Tl)
सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +3, +1
बोरोन (B): केवल +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
एल्यूमिनियम (Al): +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
गैलियम (Ga), इंडियम (In): सामान्यतौर पर +3 और +1 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं।
थैलियम (Tl): अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण +1 अधिक स्थिर है; +3 कम सामान्य है।
समूह 14 (कार्बन परिवार)
तत्व: कार्बन (C), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), टिन (Sn), लेड (Pb)
सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +4, +2
कार्बन (C): +4 (CO2), -4 (CH4)
सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge): सामान्यतौर पर +4
टिन (Sn), लीड (Pb): +4 और +2; +2 समूह के नीचे अधिक स्थिर हो जाता है (Pb²⁺ Pb⁴⁺ से अधिक स्थिर)
समूह 15 (नाइट्रोजन परिवार)
तत्व: नाइट्रोजन (N), फास्फोरस (P), आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb), बिस्मथ (Bi)
सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: -3, +3, +5
नाइट्रोजन (N): -3 (NH3), +3 (Sn2O3), +5 (Sn2O5)
फास्फोरस (P): -3, +3 (PCl3), +5 (PCl5)
आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb): -3, +3, +5
बिस्मथ (Bi): +3 अधिक स्थिर है; अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण +5 कम सामान्य है।
समूह 16 (ऑक्सीजन परिवार)
तत्व: ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), पोलोनियम (Po)
सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: -2, +4, +6
ऑक्सीजन (O): -2 (H2O), -1 (H2O2)
सल्फर (S): -2 (H2S), +4 (SO2), +6 (SO3)
सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te): -2, +4, +6
पोलोनियम (Po): +2, +4 (अक्रिय युग्म प्रभाव +4 को अधिक स्थिर बनाता है
समूह 17 (हैलोजन)
तत्व: फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टैटिन (At)
सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: -1, +1, +3, +5, +7
फ्लोरीन (F): हमेशा -1 (सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व)।
क्लोरीन (Cl): -1 (HCl), +1 (HClO), +3 (HClO2), +5 (HClO3), +7 (HClO4)
ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I): -1, +1, +3, +5, +7
एस्टैटिन (At): समान ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है लेकिन इसकी दुर्लभता के कारण इसका कम अध्ययन किया गया है।
समूह 18 (नोबल गैसें)
तत्व: हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Rn)
सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: आमतौर पर 0, लेकिन कुछ उत्कृष्ट गैसें (विशेषकर भारी गैसें) यौगिक बना सकती हैं।
जीनॉन (Xe): +2 (XeF2), +4 (XeF4), +6 (XeF6), +8 (XeO4)
क्रिप्टन (Kr): KrF2 जैसे यौगिकों में +2
अभ्यास प्रश्न
- नोबल गैसें क्या हैं ये कौन कौन सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं ?
- हैलोजन कौन कौन सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं ?
- ऑक्सीजन परिवार के सदस्य कौन कौन हैं ?
