मोललता

From Vidyalayawiki

Revision as of 09:17, 8 May 2024 by Shikha (talk | contribs)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)

Listen

मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं। "

मोललता (m) = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक किलोग्राम में

मोललता (m) =

मोललता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:

मोललता (m) =

जहाँ s= सांद्रता है, w = विलेय का आण्विक भार है।

विलेयता (s) =

जहाँ w= विलेय के मोल है, W = विलायक के मोल।

उदाहरण

214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।

चीनी का द्रव्यमान  = 34.2 ग्राम

चीनी के मोल = 34.2 / अणुभार  

चीनी का सूत्र C6H12O6 होता है अतः

चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O

= 6 12 + 12 1 + 6 16

= 180

चीनी के मोल = 34.2 / 342

= 0.1

जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)

= 180 gm

= kgm

जल के मोल =

= 10

मोललता (m) =

=

= 0.555 m

अभ्यास प्रश्न

  • 4 gm NaOH को 40 L जल में विलेय किया गया प्राप्त विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिये।
  • शुद्ध जल की मोलरता की गणना कीजिए (d = 1 g/ml)।
  • मोलरता और मोललता में क्या अंतर है?