आयनिक यौगिक

आयनिक यौगिक, जिसे इलेक्ट्रोवेलेंट यौगिक भी कहा जाता है, रासायनिक यौगिकों के किसी भी बड़े समूह में विपरीत आवेशित आयन होते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण, या आयनिक बंध, परमाणुओं को एक साथ रखता है। आयनिक यौगिक आमतौर पर तब बनते हैं जब एक धातु एक अधातु के साथ अभिक्रिया करता है, जहां धातु के परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देते हैं, धनायन (धनात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं, और अधातु परमाणु एक इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, आयनों (ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन) बन जाते हैं। एक बार जब आयन बन जाते हैं, यदि वे निकटता में होते हैं, तो उनके विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं, जिससे एक आयनिक यौगिक बनता है। आयनों के बीच आकर्षण बल यौगिक के रासायनिक और भौतिक गुणों को निर्धारित करता है। एक आयनिक यौगिक एक यौगिक है जो आपस में आयनिक बंध द्वारा जुड़े होते है। आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से होता है, जहां एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन देता है।

${\ce {NH4+ + Cl- -> NH4Cl}}$

जहां NH₄Cl एक आयनिक यौगिक है। जब धनात्मक और ऋणात्मक आयन एक आयनिक यौगिक बनाने के लिए जुड़ते हैं, तो खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होनी चाहिए। इस प्रकार, परमाणुओं के संयुक्त होने पर कुल आवेश शून्य होना चाहिए।

उदाहरण

उदाहरण के लिए, समूह 1 में प्रत्येक तत्व 1+ धनायन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन देता है। समूह 17 में प्रत्येक तत्व 1-आयन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है। समूह 1 और 17 के तत्व एक-से-एक अनुपात में आयनिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित हो सकते हैं। इसलिए, एक सोडियम (Na ) धनायन एक क्लोरीन (Cl) आयन के साथ सोडियम क्लोराइड (NaCl ) के रूप में बंध जाता है।

आयनिक यौगिकों के अन्य उदाहरण जो एक धनायन से एक ऋणायन के अनुपात में जुड़ते हैं, पोटैशियम क्लोराइड (KCl) और पोटेशियम आयोडाइड (KI) हैं। इसकी तुलना में, समूह 1 धनायन (1+) समूह 16 ऋणायन (2-) के साथ दो-से-एक अनुपात में संयोजित होता है। इसलिए, प्रत्येक ऑक्सीजन आयन के लिए दो लिथियम धनायन होते हैं जब वे लिथियम ऑक्साइड (Li2O) बनाने के लिए बंधते हैं।