मोलरता

मोलरता को M द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।

"1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं। "

मोलरता (M) = विलेय के मोलों की संख्या / विलयन का आयतन लीटर में

मोलरता (M) = $\left({\frac {n}{V}}\right)$

जहाँ n = विलेय के मोलों की संख्या है, V = विलयन का आयतन लीटर में है।

मोलरता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:

मोल (n) = $\left({\frac {w}{Mwt}}\right)$

जहाँ

n = विलेय के मोलों की संख्या है,

w = विलेय का भार,

Mwt = आण्विक भार,

उदाहरण

250 मिली M /10 घोल तैयार करने के लिए आवश्यक सोडियम कार्बोनेट की मात्रा की गणना करें।

मोलरता (M) = M/10

विलयन का आयतन (V) = 250 ml

यहाँ सोडियम कार्बोनेट एक विलेय पदार्थ है अतः सोडियम कार्बोनेट अर्थात विलेय की मात्रा w =?

मोलरता (M) = $\left({\frac {n}{V}}\right)$

मोल (n) = $\left({\frac {w}{Mwt}}\right)$

Mwt = सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) का अणुभार = 2 Na + C + 3 O

= 2 $\times$ 23 + 12 + 3 $\times$ 16

= 106

मोल (n) = $\left({\frac {w}{Mwt}}\right)$

n = ${\frac {w}{106}}$

$w=106\times n$

मोलरता (M) = $\left({\frac {n}{V}}\right)$

V = 250/ 1000

= 0.25 लीटर

$\left({\frac {1}{10}}\right)$ = ${\frac {w}{0.25\times 106}}$

w = $\left({\frac {106\times 0.25}{10}}\right)$

w = 2.65 g